2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡

 

一、单选题

1．下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2(g)N2O4(g)     ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去

3．下列有关化学反应速率的描述中正确的是   

A．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率

B．在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率

C．在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大

D．在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大

4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集

B．唾液可以使淀粉水解速率加快

C．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深

D．左右比常温下更有利于合成氨

5．可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有

①单位时间内生成的同时生成2n mol NO②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②③⑥

6．下列说法不正确的是

A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动

B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动

C．平衡移动，反应物的浓度一定减小

D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动

7．在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．

C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降

8．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是

A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0

B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0

C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0

D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0

9．反应X=2Z经历两步，X、Y、Z三种物质的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．第一步反应的方程式为： B．t1时，

C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，

10．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

 

二、非选择题

11．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)  ΔH。

(1)已知有关化学键的键能如下表，则ΔH =      。

化学键	C≡O	H-S	C＝O	S＝C	H-H
键能kJ/mol	1072	339	745	493	436

(2)下列能说明该反应一定到达化学反应限度的是_______。

A．v正(CO)=v逆(H2) B．总压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化 D．CO和H2的物质的量之比不再变化

(3)若T1℃时，反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。

①达到平衡时H2S的转化率为       （保留1位小数）。

②达到平衡后，如果同时增加1mol CO和1mol H2，平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)正、逆反应速率可表示为v正=k正•c(CO)•(H2S)，v逆=k逆•c(COS)•(H2)，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。T2℃时，在体积为1L的容器中加入2mol CO和2mol H2S发生上述反应，测得CO和H2物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①a点时v正∶v逆=       。

②T1      T2（填“>”、“<”或“=”）。