2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率

 

一、单选题

1．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A． mol⋅L⋅min B． mol⋅L⋅min

C． mol⋅L⋅min D． mol⋅L⋅min

2．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)= 0.5 mol/(L·s) B．v(B)= 0.3 mol/(L·s)

C．v(C)= 0.8 mol/(L·s) D．v(D)= 1 mol/(L·min)

3．对于反应，下列表示中反应速率最大的是

A． B．

C． D．

4．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．与水反应时，增加水的用量

B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸

C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石

D．溶液与溶液反应时，增大压强

5．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

6．过氧化氢在酸性环境中可氧化Br-，该过程由下列基元反应构成：

①H++H2O2→H3O    (快)

②H3O+Br-→H2O+HOBr    (快)活化能      Ea3

③HOBr+H++Br-→H2O+Br2    (慢)活化能     Ea4

下列说法错误的是

A．Ea3＜Ea4 B．H+为该反应的催化剂

C．整个反应的速率由反应③决定 D．总反应为：H2O2+2H++2Br-=2H2O+Br2

7．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，反应速率为

D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为

8．在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是

A．0.1 mol • L−1的盐酸15 mL B．0.2 mol • L−1的盐酸12 mL

C．0.15 mol • L−1的硫酸溶液8 mL D．18 mol • L−1的浓硫酸15 mL

9．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是

A．增大压强能增大反应速率 B．使用适当催化剂可增大反应速率

C．升高温度能增大反应速率 D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响

10．对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为

A．气体的体积和体系的压强

B．溶液颜色的深浅

C．H+浓度的变化

D．固体物质的体积

 

二、非选择题

11．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

 

①哪一段时间内反应速率最大：    min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率      (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是    (填字母)。

A 蒸馏水 B KCl洛液 C 浓盐酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是               。  

②该反应达到平衡状态的标志是           (填字母)。

A Y的体积分数在混合气体中保持不变  B X,、Y的反应速率比为3:1

C 容器内气体压强保持不变            D 容器内气体的总质量保持不变

E 生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为          。

12．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的CO和，可制取甲醇，发生的反应为