1.6.2 几种重要的盐 课件-2025-2026学年浙教版九年级科学上册

请写出下列化学方程式： （1）碳酸钠与盐酸反应： （2）氯化钠与硝酸银反应： （3）实验室制取CO2： Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应中属于盐的物质有： Na2CO3 、NaCl AgNO3、AgCl NaNO3、CaCO3 CaCl2 这些反应为什么会发生？实质是什么？ 这些盐可分为可溶性盐和不溶性盐。 可溶性盐 不溶性盐 新课导入 1.6.2 几种常见的盐 x 2 【核心概念】 1.物质的结构与性质 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 2.3物质变化的特征 ⑯了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其日常生活中的用途。理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件；过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质；根据盐的性质进行盐的制取；化肥类型的判定和化肥的作用。 【教学目标】 1.科学观念:会查阅酸、碱、盐的溶解性规律表,知道其溶解性特点；理解复分解反应的实质,知道复分解反应发生的条件；知道制取盐的原理;会熟练书写制取常见盐的化学反应方程式；.会正确判断氮肥、磷肥、钾肥和复合肥及作用。 2.科学思维:　通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质；根据盐的性质进行盐的制取；归纳复分解反应的实质。 3.探究实践:学会检验硫酸根离子和氯离子的常见方法。 4.态度责任: 由盐在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活；通过对复分解反应本质的理解,让学生体会到认识事物是一个由现象到本质的过程；通过化肥知识的学习,体会科学应用于生产和生活的重要意义。 核心概念与素养 会查阅酸、碱、盐的溶解性规律表,知道其溶解性特点 1.1 盐的溶解性 常见的盐的溶解性有什么规律？ 钾、钠、铵盐、硝酸盐均可溶 盐酸盐银不溶 硫酸盐钡不银钙微 碳酸盐只溶钾钠铵 碱中只溶只溶钾钠铵钡 x 任务一： 教材位置 D 随堂练习 理解复分解反应的实质,知道复分解反应发生的条件 2.1 复分解反应的实质 产生白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐1 ＋ 新盐2 Na2CO3 溶液 中的离子 CaCl2溶液 中的离子 2Na+ CO32- Ca2+ 2Cl- 2NaCl CaCO3 两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。 x 任务二： 教材位置 01 特点 双交换(内结合、外结合) 02 价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 复分解反应是化学反应的基本类型之一。 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 复分解反应的特点： AB + CD = AD + CB 内结合、外结合， 双交换、价不变。 反应的基本类型: x 2.2 复分解反应的题发生的条件 按反应的类型各写出一个属于复分解反应的化学方程式，你发现了什么规律？ 反应类型 化学方程式 生成物条件 酸+碱 碱+盐 盐+盐 盐+酸 HCl + NaOH＝NaCl + H2O 2NaOH+CuSO4 ＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 ↑+H2O 有水生成 有沉淀生成 有沉淀生成 有气体生成 复分解反应的条件是有水或沉淀或气体生成。 酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。 复分解反应的实质是相互交换离子，结合生成沉淀或气体或水。 x B 随堂练习 通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质 （1）盐的性质 反应条件 （2）盐的性质 反应条件 实例 （3）盐的性质 反应条件 实例 盐＋酸=新盐＋新酸 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 ①酸溶于水；②有沉淀或气体生成 实例 盐＋碱=新盐＋新碱 ①反应物都溶于水；②生成物有沉淀 盐＋盐=新盐1＋新盐2 ①反应物都溶于水；②生成物有沉淀 CuSO4＋2NaOH＝ Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl x 任务三： 知道制取盐的原理 4.1 物理方法制取 （1）物理方法提取：有些盐是天然存在的，通过蒸发水、降温等方法析出晶体。 从盐湖中“夏天晒盐”，--蒸发结晶；“冬天捞碱”，--降温结晶。 盐湖捞盐 海水晒盐 x 任务四： 4.2 化学方法提取 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献， 他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。 NaCl＋NH3+H2O+CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓ NaHCO3的溶解度小，会结晶析出。 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 加热 x 根据酸、碱、盐的性质，说出盐的化学方法制取： 反应方程式 反应条件 酸+碱→盐+水 生成物中要有沉淀或气体或水 1 酸与碱反应 反应方程式 反应条件 某些盐+酸→新盐+新酸 生成物中要有沉淀或气体或水 2 盐与酸反应 反应方程式 可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 ①参加反应的碱和盐都要溶于水 ②生成物中要有沉淀 反应条件 3 盐与碱反应 4 盐与盐反应 反应方程式 ①参加反应的盐都要溶于水 ②生成物中要有沉淀 反应条件 可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 还有其他方法吗？ x 会正确判断氮肥、磷肥、钾肥和复合肥及作用 x 任务五： 农作物生长需求量最大的无机盐是含氮、磷、钾的盐。 磷肥 主要含有氮元素的化肥 氮肥 含有两种或两种以上元素的化肥 复合肥 主要含有钾元素的化肥 钾肥 化肥 类型 主要含有磷元素的化肥 x x 常见的氮肥 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶 绿素的重要元素。 主要作用 氮肥(铵盐) 的制取 常用酸与氨气反应制取 NH3+H2O+CO2 NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4 (NH4)2SO4(硫铵) 盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，如含NH4+的盐称为铵盐。 尿素CO(NH2)2 NH4+（铵盐） NO3-（硝酸盐） 1 氮肥 x 常见的磷肥 主要作用 过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物] 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 2 磷肥 x 常见的钾肥 3 钾肥 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）和草木灰（主要成分为 K2CO3） 主要作用 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 x 4 复合肥 主要作用 含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。 复合肥料 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。 x x 思考 化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构； 通常需要施一些农家肥料（有机肥），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）,有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 x （1）硫酸铵[(NH4)2SO4]：白色晶体，易溶于水，常温时性质稳定，可作氮肥使用；避免与碱性物质（如草木灰）混合使用。 铵盐与碱性物质混合使用时，会放出氨气，降低肥效。 （2）碳酸氢铵（NH4HCO3)：白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，施后盖土，可作基肥和追肥。 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O x 植物的正常生长除需要合理施肥，还需防治病害？波尔多液是常用的杀菌农药，它是如何配制的？ 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。 由法国人 A·米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。 将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。 Cu(SO)4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Ca(SO)4 波尔多液的配制 x 随堂练习 B 随堂练习 课堂小结 $