2.1.1活泼的金属单质—钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕钠的原子结构、物理性质、化学性质（与氧气、水反应）及保存用途展开，以“水能灭火也能生火”情境导入，从原子结构（最外层电子易失，还原性）到物理性质（实验2-1观察），再到化学性质（常温/加热与氧气反应，与水“浮熔游响红”现象），构建结构-性质-用途的学习支架。 其亮点是以实验探究为主线，通过实验2-1、2-2培养科学探究与实践能力，结合原子结构分析性质体现化学观念，双线桥分析电子转移渗透科学思维。采用现象-分析-结论教学法，如钠水反应口诀助记，即学即练巩固，利于学生提升实验与推理能力，为教师提供清晰教学流程与互动素材。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 人教版 高中化学 必修第一册 目录 钠的原子结构 一 钠的物理性质 二 人教版 高中化学 必修第一册 钠的化学性质 三 学习目标 1. 说出钠的物理性质：了解钠是一种银白色、有金属光泽、质地软、密度小（比水小）、熔点低的金属。 2. 描述并书写钠与氧气、水等物质反应的化学方程式，准确描述钠在空气中缓慢氧化及加热条件下剧烈燃烧的现象和产物。 准确描述钠与水（可含酚酞）反应的剧烈现象（“浮、熔、游、响、红”），并写出反应的化学方程式。 3. 解释钠的保存方法：能根据钠的化学性质（易与氧气、水蒸气反应），解释为什么钠通常保存在煤油或石蜡油中。 新课导入 水能灭火，也能生火，你相信吗 钠的原子结构 一 人教版 高中化学 必修第一册 一、钠的原子结构 钠元素在自然界中以化合物形式存在，如： NaCl、Na2CO3、Na2SO4 1. 存在形式 海水主要含NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，使海水既咸又苦，不能直接饮用。 一、钠的原子结构 分析Na原子结构有什么特点，与化学性质有什么联系？ 最外层电子为_______， 反应中很容易________电子， 表现出较强的_______性，做_______剂。 还原 还原 2.Na原子结构特点 1 失去 易失 e- 一、钠的原子结构 【结构与性质的关系】 原子结构 用途 性质 决定 决定 钠的物理性质 二 人教版 高中化学 必修第一册 二、钠的物理性质 镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油 切不可用手接触 剩余的钠全部放回原试剂瓶中 【实验2-1】 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 二、钠的物理性质 1）保存：在煤油中 【现象记录】 观察现象 密度比煤油大 质地软(硬度小) 2）小刀切割 3）新表面的颜色与光泽 银白色，有金属光泽 【实验2-1】 物理性质 密度： 硬度： 颜色： 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 钠的化学性质 二 人教版 高中化学 必修第一册 三、钠的化学性质 1. 钠和氧气的反应 4Na + O2 = 2Na2O 在空气很快被氧化变暗。 常温下: 解释：钠保存在煤油里隔绝空气 （白色） 氧化钠 三、钠的化学性质 加热下： 把小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象？ 【实验2-2】 三、钠的化学性质 加热下： 钠受热先____________________，接着_____起来，火焰呈________, 最后生成_________固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 实验现象 把小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象？ 【实验2-2】 熔成银白色小球 燃烧 黄色 淡黄色 条件不同， 现象不同， 产物不同。 过氧化钠 三、钠的化学性质 Na2O与Na2O2的比较 名称 颜色及 状态 氧元素 化合价 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 +1 -2 Na2O +1 -1 Na2O2 Na2O Na2O2 三、钠的化学性质 常温下： 4Na + O2 = 2Na2O 加热下： 0 0 +1 -1 失去２× e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4 × e-，化合价升高，被氧化 得到2×2e-，化合价降低，被还原 △ 2Na +O2 = Na2O2 不稳定 稳定 加热 用双线桥表示两个反应的电子转移情况： 三、钠的化学性质 思 考: 若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 三、钠的化学性质 【实验探究】钠与水的反应（观察实验现象） 三、钠的化学性质 观察点 现象 分析及结论 Na的位置 钠的形状 是否有声音 钠的运动状态 溶液颜色变化 浮在水面 熔成小球 四周游动 嘶嘶的响声 溶液变红 密度<水 反应放热 熔点低 溶液呈碱性 生成气体 (加了酚酞) 记忆口诀： “芙蓉又想红” 【实验探究】 提问：实验后总结所观察到的实验现象，并说明产生这种现象的原因？ 三、钠的化学性质 从元素守恒分析 从现象分析 讨论：钠与水反应的产物 [ 学生活动 ] 碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是NaOH 溶液变红，说明有碱性物质生成，钠块四处游动，说明有气体产生。 三、钠的化学性质 从化合价变化分析 讨论：钠与水反应的产物 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 还原剂 氧化剂 0 失2x e- 化合价升高 +1 +1 0 水中谁的化合价降低？ 2H H2 [ 学生活动 ] 三、钠的化学性质 离子方程式： 钠与水电离所产生的H+反应，生成H2。 反应实质： 【练一练】写出Na和水反应的离子反应方程式。 2. Na与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 三、钠的化学性质 思 考: 若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 解释滴水生火实验 Na的保存 在 煤油/ 石蜡油 中 隔绝空气与水 Na着火 用干燥的沙土扑灭，用水会使火烧的更旺 三、钠的化学性质 Na与酸的反应 离子方程式为: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 小结：钠与水或酸反应的实质是与其电离出来的H+ 反应。 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 思考：钠与酸反应的现象如何？ 思维拓展 比水更剧烈 三、钠的化学性质 1.将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 ( ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上， 在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 C 【即学即练】 三、钠的化学性质 2.钠与水的反应中，钠（ ） A.既是氧化剂，又是还原剂 B.既不是氧化剂，又不是还原剂 C.是还原剂 D.是氧化剂 C 【即学即练】 三、钠的化学性质 3.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.钠与水反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B.钠与 CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ C.钠与盐酸反应:2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ D.钠与氯化钾溶液反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B 【即学即练】 知识拓展 1）制Na-K合金作原子反应堆的导热剂； 2）制作高压钠灯； 3）作还原剂制取某些稀有金属 4）制Na2O2 钠的用途 课后任务 根据本校的配套教辅进行安排即可 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 必修第一册 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $