精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2026届高三上学期月考(一)化学试题

雅礼中学2026届高三月考试卷(一) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 高分子材料在各个领域应用广泛。下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用作食品包装袋 B. 线型酚醛树脂可由苯酚和甲醛在浓盐酸催化下合成，受热易软化 C. 聚对苯二甲酰对苯二胺纤维(芳纶1414)具有强度高、密度小、热稳定性高等性能，可制成消防服、防切割耐热手套 D. 天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯能使溴水褪色 2. HCHO还原的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的HCHO溶液中含氧原子数目为 B. 中键数目为 C. 1molCu与足量的硫粉反应转移电子的数目为 D. 等物质的量的中与所含电子数均为 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A. 碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B. 加入将转化为： C. 若向溶液中通入氨气除去： D. 若向溶液中加入除去： 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质熔、沸点逐渐降低 同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 的熔点低于 引入的乙基改变了 晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 6. 利用格氏试剂制备羧酸的原理为。下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. 乙醚的结构简式为 C. 的VSEPR模型为四面体 D. 题涉物质中碳原子的杂化方式有、、 7. 合成聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下。下列说法不正确的是 A. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 B. 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗1molNaOH C. 合成1molPM，理论上需要和苯甲醇 D. M分子中不可能所有原子共面 8. 三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置甲中固体可以用二氧化锰 B. 装置乙仅起到除杂的作用 C. 装置丁可以采用水浴加热 D. 将戊换成丙可以达到相同的效果 9. 镓被称为“电子工业脊梁”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量、等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图。 已知：砷化镓废料“溶解”后砷以形式存在。下列说法错误的是 A. 砷化镓废料“溶解”过程不宜采用“高温”条件 B. 实验室“结晶”时主要用到的仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 C. “滤渣2”的主要成分为、、 D. 电解溶液的阴极电极反应式为 10. 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (ⅰ)和(ⅱ)之间的距离为 11. 已知：为黄色，溶液中存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A. 实验①中，溶液显浅黄色的原因可能是水解产生了少量 B. 实验②中，加酸对水解的抑制程度大于升高温度对水解的促进程度 C. 根据实验③现象得到： D. 实验④可证明升高温度，溶液颜色变深一定是因为水解平衡正向移动 12. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 13. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 ① ② 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、 C. 190℃时，增大∶n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 14. 某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下(通过加入NaOH固体调节溶液pH，忽略溶液体积变化)，测得，M代指或或]变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅲ表示与pH的关系 B. 时， C. 由图像数据可以计算出的值 D. 加入NaOH固体pH增大过程中，溶液中先减小后增大 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：①THF(四氢呋喃)为常见的有机溶剂，能溶于水，沸点66℃。 ②格氏试剂性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇，在乙醇水溶液中溶解度随温度升高显著增大。 实验步骤： Ⅰ．制备：按如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr(代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯()和THF(5 mL)的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴加热，于70℃下继续回流1 h，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗B缓慢滴加饱和水溶液(15 mL)。 Ⅱ．提纯：收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯(每次次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品0.63 g。 回答下列问题： （1）仪器C中盛放的物质为_______(中性物质)。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填仪器名称)。 （3）滴加饱和水溶液的作用是_______。 （4）下列说法不正确的是_______(填标号)。 A. 保存格氏试剂(RMgBr)不需要密封 B. 滴加饱和水溶液需在冰水浴下进行，是因为反应放热剧烈 C. 步骤Ⅱ中水相用乙酸乙酯萃取时，有机层位于上层 D. 固体产品可以通过X射线衍射测定物质结构 （5）步骤Ⅱ：“再经活性炭脱色，_______，”(补充完整)。 （6）制备原理第一步反应的化学方程式为_______(苯基用Ph表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 稀土是重要的战略资源。氧化铈是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿为原料制备的工艺流程如下： 资料：ⅰ．氟碳铈矿的主要成分为，主要杂质有BaO和； ⅱ．氢氟酸水溶液具有较强的挥发性；； ⅲ．难溶于水，可溶于强酸；固体B为，难溶于水也难溶于强酸。 （1）基态氟原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”在沸腾炉中进行。利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态。这样操作的目的是_______。 （3）固体A的主要成分是和_______。 （4）用硫酸浸出过程中，控制浸出时间40min、浸出温度55℃，Ce元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如图所示。后，的浸出率下降，原因是_______。 （5）步骤Ⅰ中硫脲作_______剂。写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：_______。 （6）从化学平衡的角度，解释步骤Ⅱ中NaOH的作用是_______。 17. 化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化；②。 回答下列问题： （1）写出有机物A的名称：_______。 （2）在合成过程中，A→B的目的是_______，G→H的反应类型为_______。 （3）化合物D的结构简式是_______。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．E分子中碳原子的杂化方式有3种 b．的反应类型是消去反应 c．化合物H的分子式是，易溶于水 （5）化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N有符合下列条件的同分异构体，写出其中的一种：_______。 ①含有苯环； ②谱显示有6种不同化学环境的氢原子； ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸()。 （6）以和为原料，制备的合成路线如下： 写出J→K的化学反应方程式：_______。 18. 某制备乙炔的绿色环保新路线：和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再由与水反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）写出与水反应的化学方程式：_______。 （2）已知：(是CO的化学计量系数)且反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1；。 ①反应在1585K的_______。 ②保持1320K不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时_______Pa；若将容器容积压缩到原来的，重新建立平衡后_______(填标号)。 A．变大 B．不变 C．变小 （3）恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为为载气。1400K和产率与时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为900K，缓慢加热至1400K时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为_______。 ②1823K下时，反应速率的变化特点为_______。 （4）科学家开发催化电极，在酸性介质中电解制备乙炔，其阴极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2026届高三月考试卷(一) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 高分子材料在各个领域应用广泛。下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用作食品包装袋 B. 线型酚醛树脂可由苯酚和甲醛在浓盐酸催化下合成，受热易软化 C. 聚对苯二甲酰对苯二胺纤维(芳纶1414)具有强度高、密度小、热稳定性高等性能，可制成消防服、防切割耐热手套 D. 天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯(PVC)薄膜中有氯乙烯单体残留，危害人体健康，A错误； B．线型酚醛树脂具有热塑性，受热易软化，B正确； C．芳纶1414是一种高科技合成纤维，其有强度高、耐高温，耐酸碱，密度小、热稳定性高等特点，可用来制成消防服、防切割耐热手套，C正确； D．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，导致溴水褪色，D正确； 故答案选A。 2. HCHO还原的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的HCHO溶液中含氧原子数目为 B. 中键数目为 C. 1molCu与足量的硫粉反应转移电子的数目为 D. 等物质的量的中与所含电子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．100g30%HCHO溶液中含HCHO 的质量为 30g，即 1 mol HCHO，1mol HCHO 含1mol氧原子，溶液中还有溶剂水，水分子中也含有氧原子，故含氧原子数目大于，A错误； B．配位键也是键，1个中含16个键，则中键数目为，B正确； C．铜与硫反应时生成硫化亚铜，则1molCu与足量的硫粉反应转移1mol电子，电子数目为，C错误； D．题干中与等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D错误； 故选B。 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 4. 以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A. 碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B. 加入将转化为： C. 若向溶液中通入氨气除去： D. 若向溶液中加入除去： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误； B．加入将转化为：，B错误； C．可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误； D．若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确； 故选D。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质熔、沸点逐渐降低 同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 的熔点低于 引入的乙基改变了 晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属键越弱，熔、沸点越低，A正确； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比混合而成，能溶解金和铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，B正确； C．晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体，体现了晶体的自范性，C正确； D．和处于固态时都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入的乙基使离子间作用力减弱，而不是改变了晶体类型，D错误； 故答案选D。 6. 利用格氏试剂制备羧酸的原理为。下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. 乙醚的结构简式为 C. 的VSEPR模型为四面体 D. 题涉物质中碳原子的杂化方式有、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中C原子分别与2个O原子共用2个电子对，故的电子式为，A正确； B．乙醚的结构简式为，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体，C正确； D．中C原子为sp杂化，的甲基中C原子为杂化，的羧基中C原子为杂化，D正确； 故答案选B。 7. 合成聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下。下列说法不正确的是 A. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 B. 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗1molNaOH C. 合成1molPM，理论上需要和苯甲醇 D. M分子中不可能所有原子共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由PM的结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，A项正确； B．1 molM含有的酯基与足量NaOH溶液反应，消耗1 molNaOH，B项正确； C．由PM的结构简式可知，理论上，合成1 molPM需要消耗n molM和1 mol苯甲醇，C项错误； D．M中含有甲基和亚甲基等，故M分子中不可能所有原子共面，D项正确； 故答案选C。 8. 三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置甲中固体可以用二氧化锰 B. 装置乙仅起到除杂的作用 C. 装置丁可以采用水浴加热 D. 将戊换成丙可以达到相同的效果 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲制备氯气，通过装置乙除去Cl2中HCl，再经过装置丁进行干燥，Cl2通入丁中与I2反应生成ICl3，因ICl3易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的Cl2，防止污染空气，以此分析解答。 【详解】A．装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备，故A采取； B．装置乙的作用是除去氯气中的，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误； C．装置丁碘和氯气反应生成，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确； D．易与水发生反应，同时可能还有未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的，故D错误； 故答案为：C。 9. 镓被称为“电子工业脊梁”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量、等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图。 已知：砷化镓废料“溶解”后砷以形式存在。下列说法错误的是 A. 砷化镓废料“溶解”过程不宜采用“高温”条件 B. 实验室“结晶”时主要用到的仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 C. “滤渣2”的主要成分为、、 D. 电解溶液的阴极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量、等杂质)为原料生产Ga的工艺流程为：将砷化镓废料加入和进行酸溶，不溶形成滤渣1，其余物质形成含、、、的滤液，再加入调节pH进行除杂，把、转化为和沉淀，同时把加入的形成沉淀最后形成滤渣2过滤除去，得到含的滤液，继续加入和进行转化后结晶得到，加热进行分解得到，在中加入NaOH溶液溶解得到溶液，最后进行电解得到单质Ga，据此分析解答。 【详解】A．在“溶解”过程中使用了，温度过高会导致受热分解，影响溶解效率，A正确； B．在实验室进行“结晶”时主要用到的仪器有酒精灯、烧杯、蒸发皿、玻璃棒，无坩埚，B错误； C．根据分析，除杂后过滤得到的“滤渣2”的主要成分为、转化成的、和加入的转化形成的，C正确； D．电解溶液时，阴极得到电子发生还原反应生成到Ga，则阴极的电极反应式为：，D正确； 故答案为：B。 10. 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (ⅰ)和(ⅱ)之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞的体积为的个数为的个数为，一个晶胞中含有2个，故晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 故选B。 11. 已知：为黄色，溶液中存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A. 实验①中，溶液显浅黄色的原因可能是水解产生了少量 B. 实验②中，加酸对水解的抑制程度大于升高温度对水解的促进程度 C. 根据实验③现象得到： D. 实验④可证明升高温度，溶液颜色变深一定是因为水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进水解生成，导致溶液显浅黄色，A正确； B．由可知，酸化后加热，溶液颜色无明显变化，而H+抑制水解，故实验②中酸化对水解的抑制程度大于升温对水解的促进程度，B正确； C．加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生的反应为，为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确； D．实验④中存在，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，因此不能证明升温一定是因为水解平衡正向移动，D错误； 故答案选D。 12. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 13. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 ① ② 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、 C. 190℃时，增大∶n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，温度升高和∶n(异丁醇)增大，有利于异丁烯的制备，据此分析。 【详解】A．反应①吸热，反应②放热， 升高温度，反应①右移， 反应②左移。两者均有利于异丁烯制备，A正确； B．平衡常数体现反应进行的程度，由于K1远远大于K2，主要进行反应①，因此大于190时温度对异丁烯的平衡产率影响不大，B正确； C．190，增大∶n(异丁醇)，由图可知异丁烯产率增加，则不有利于反应②进行，C正确； D．由于反应①和②都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以根据碳原子守恒，初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在： (异丁醇) = c(异丁烯) +2c(二聚异丁烯) + c(未反应的异丁醇)，D错误； 故本题选D。 14. 某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下(通过加入NaOH固体调节溶液pH，忽略溶液体积变化)，测得，M代指或或]变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅲ表示与pH的关系 B. 时， C. 由图像数据可以计算出的值 D. 加入NaOH固体pH增大过程中，溶液中先减小后增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液pH增大时，的浓度减小、的浓度先增大后减小、的浓度增大，则曲线Ⅱ表示与pH的关系、曲线Ⅰ表示与pH的关系、曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确； B．由图可知，时，溶液中微粒的浓度大小顺序为，B正确； C．由图中点可知，溶液中与相等时，溶液pH为1.9，则，同理由点可知，，溶液中，C正确； D．调节溶液pH的过程中，由元素守恒可知，溶液中的物质的量之和不变，故在不同的pH条件下，三者浓度之和不变，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：①THF(四氢呋喃)为常见的有机溶剂，能溶于水，沸点66℃。 ②格氏试剂性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇，在乙醇水溶液中溶解度随温度升高显著增大。 实验步骤： Ⅰ．制备：按如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr(代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯()和THF(5 mL)的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴加热，于70℃下继续回流1 h，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗B缓慢滴加饱和水溶液(15 mL)。 Ⅱ．提纯：收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯(每次次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品0.63 g。 回答下列问题： （1）仪器C中盛放的物质为_______(中性物质)。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填仪器名称)。 （3）滴加饱和水溶液的作用是_______。 （4）下列说法不正确的是_______(填标号)。 A. 保存格氏试剂(RMgBr)不需要密封 B. 滴加饱和水溶液需在冰水浴下进行，是因为反应放热剧烈 C. 步骤Ⅱ中水相用乙酸乙酯萃取时，有机层位于上层 D. 固体产品可以通过X射线衍射测定物质结构 （5）步骤Ⅱ：“再经活性炭脱色，_______，”(补充完整)。 （6）制备原理第一步反应的化学方程式为_______(苯基用Ph表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）无水 （2）分液漏斗 （3）中和反应生成的Mg(OH)2（或促使反应体系中镁盐转化为可溶于水的NH4MgCl3等），促进有机相和水相分层，便于后续分离 （4）A （5）趁热过滤，(滤液)冷却结晶 （6） （7） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】格氏试剂PhMgBr与苯甲酸乙酯在四氢呋喃溶剂中，发生反应，Ph3COMgBr在氯化铵溶液中水解，生成三苯甲醇。 【小问1详解】 仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格氏试剂与水反应，球形干燥管可装无水。 【小问2详解】 在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时也在分液漏斗中进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗。 【小问3详解】 格氏试剂（PhMgBr）与苯甲酸乙酯反应后，产物中可能含有Mg的氢氧化物（如Mg(OH)2），这类物质易形成浑浊体系，阻碍有机相（含三苯甲醇）与水相分离，饱和NH4Cl水溶液呈弱酸性，可与Mg(OH)2反应生成可溶于水的MgCl2和（或NH4MgCl3），使体系分层清晰，便于后续收集有机相。 【小问4详解】 A．格氏试剂可与水反应，因此保存时需要严格密封，防止接触空气中的水蒸气，A错误； B．滴加饱和NH4Cl水溶液时，Mg的氢氧化物与NH4Cl反应可能放热剧烈，冰水浴可控制温度，避免体系温度过高导致溶剂挥发或产物分解，B正确； C．乙酸乙酯的密度小于水，因此水相用乙酸乙酯萃取时，有机层位于上层，C正确； D．X射线衍射是测定固体物质结构的常用方法，三苯甲醇为白色晶体，可通过该方法测定结构，D正确； 故答案选A。 【小问5详解】 根据分析可知，步骤Ⅱ为：收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品，粗产品用乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤除去后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品。 【小问6详解】 根据原子守恒可得制备原理第一步反应的化学方程式为 【小问7详解】 加入PhMgBr20 mmol，苯甲酸乙酯6.3 mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，生成的三苯甲醇理论上为6.3 mmol，实际为0.63 g，三苯甲醇的产率为；若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，实际得到的三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低。 16. 稀土是重要的战略资源。氧化铈是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿为原料制备的工艺流程如下： 资料：ⅰ．氟碳铈矿的主要成分为，主要杂质有BaO和； ⅱ．氢氟酸水溶液具有较强的挥发性；； ⅲ．难溶于水，可溶于强酸；固体B为，难溶于水也难溶于强酸。 （1）基态氟原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”在沸腾炉中进行。利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态。这样操作的目的是_______。 （3）固体A的主要成分是和_______。 （4）用硫酸浸出过程中，控制浸出时间40min、浸出温度55℃，Ce元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如图所示。后，的浸出率下降，原因是_______。 （5）步骤Ⅰ中硫脲作_______剂。写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：_______。 （6）从化学平衡的角度，解释步骤Ⅱ中NaOH的作用是_______。 【答案】（1） （2）增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （3） （4）与结合生成HF，而HF是挥发性弱酸，随着增大，HF挥发性增强，使减小，的浸出率下降 （5） ①. 还原 ②. （6）加入NaOH溶液，使难溶于强酸的固体B发生如下沉淀转化反应，便于后续用盐酸溶解得到含的溶液 【解析】 【分析】氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO和SiO2）在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，加硫酸浸出，Ce4+进入溶液，SiO2不与硫酸反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，固体A为SiO2和BaSO4；含CeF3+的溶液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，与加入的硫酸钠形成复盐固体B为Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过滤分离；固体B中加入NaOH溶液，再加入盐酸，Ce3+被转移到溶液中，加入NH4HCO3使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后空气焙烧生成CeO2。 【小问1详解】 氟为9号元素，基态氟原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态可以增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率。 【小问3详解】 由分析，固体A的主要成分是和； 【小问4详解】 硫酸浸出过程中，与结合生成HF，而HF是挥发性弱酸，随着增大，HF的挥发性使减小，导致的浸出率下降。 【小问5详解】 加入硫脲将溶液中的Ce(Ⅳ)还原为，即硫脲作还原剂。步骤Ⅲ中加入碳酸氢铵和生成Ce2(CO3)3沉淀，结合质量守恒，还生成二氧化碳和水，反应为：； 【小问6详解】 据已知信息可知难溶于水也难溶于强酸，加入NaOH，使其发生如下沉淀转化反应：，转化为可溶于强酸的，便于后续用盐酸溶解得到含的溶液；或：，加入NaOH溶液，与结合，下降，平衡正移，固体B转化成可溶于强酸的，便于后续用盐酸溶解得到含的溶液。 17. 化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化；②。 回答下列问题： （1）写出有机物A的名称：_______。 （2）在合成过程中，A→B的目的是_______，G→H的反应类型为_______。 （3）化合物D的结构简式是_______。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．E分子中碳原子的杂化方式有3种 b．的反应类型是消去反应 c．化合物H的分子式是，易溶于水 （5）化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N有符合下列条件的同分异构体，写出其中的一种：_______。 ①含有苯环； ②谱显示有6种不同化学环境的氢原子； ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸()。 （6）以和为原料，制备的合成路线如下： 写出J→K的化学反应方程式：_______。 【答案】（1）对氯苯胺或4-氯苯胺 （2） ①. 保护氨基 ②. 取代反应 （3） （4）bc （5）(或或或) （6） 【解析】 【分析】A中氨基与乙酰氯发生取代反应，得到B的结构为；参考E结构，可得C到D过程中，-COCF3将连接到氯原子的间位，因此D的结构为，由此继续推出M的结构为HC≡CCH2CH2CH2Cl。 【小问1详解】 A中的官能团有碳氯键和氨基，命名时氨基优先，故选择苯胺为母体，所以其名称为对氯苯胺或4-氯苯胺； 【小问2详解】 过程A到B消除氨基，而后发生一系列转化，在F到G的过程中又重新引入消除的氨基，且苯胺易被氧化，可知过程A到B的作用是保护氨基；G到H的过程符合“一上一下”的取代反应特点； 【小问3详解】 由上述分析可知D的结构为 【小问4详解】 a选项，E中苯环和碳氧双键中碳原子的杂化方式为sp2，单键碳原子的杂化方式为sp3，碳碳三键中碳原子的杂化方式为sp，共3种杂化方式，故a正确；b选项，E到F过程中符合“一上一下”的取代反应特点，故b错误；c选项，由结构可知，化合物H的分子式是，但难溶于水，故c错误； 【小问5详解】 N的分子式为C11H15NO2，N的同分异构体能发生水解反应，产物之一是甘氨酸，故含有片段，N的同分异构体中含有苯环，且谱显示有6种不同化学环境的氢原子，故满足条件的结构为(或或或)； 【小问6详解】 已知②的原理为与Mg连接的碳原子进攻乙醛中醛基的碳原子，生成羟基，故J的结构为，J到K为羟基转变为羰基的氧化反应。 18. 某制备乙炔的绿色环保新路线：和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再由与水反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）写出与水反应的化学方程式：_______。 （2）已知：(是CO的化学计量系数)且反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1；。 ①反应在1585K的_______。 ②保持1320K不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时_______Pa；若将容器容积压缩到原来的，重新建立平衡后_______(填标号)。 A．变大 B．不变 C．变小 （3）恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为为载气。1400K和产率与时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为900K，缓慢加热至1400K时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为_______。 ②1823K下时，反应速率的变化特点为_______。 （4）科学家开发催化电极，在酸性介质中电解制备乙炔，其阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. B （3） ①. BaO ②. 速率不变至产率接近 （4） 【解析】 【详解】(1)Ba、Ca元素同主族，所以与水的反应和与水的反应相似，其反应的化学方程式为； (2)①反应Ⅰ+反应Ⅱ得，所以其平衡常数，由图1可知，1585 K时，即，所以，则； ②由图1可知，1320 K时反应Ⅰ的，即，所以，即；若将容器容积压缩到原来的，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后应不变，即； (3)①由图2可知，1400 K时，的产率为0，即没有，又因为实验表明已全部消耗，所以此时反应体系中含Ba物种为BaO； ②图像显示，1823 K时的产率随时间由0开始呈直线上升到接近，说明该反应速率为一个定值，即速率保持不变； (4)阴极发生还原反应：故CO2被还原生成乙炔，其电极方程式为2CO2+10H++10e−=C2H2+4H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $