1.3.5氧化还原反应方程式的配平 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1 氧化还原反应方程式的配平 2 一、氧化还原反应的三大守恒规律 （一）得失电子守恒：电子有得必有失，失去的电子总数=得到的电子总数=转移的电子数。 （二）电荷守恒：在有离子参与的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷数相等。 （三）质量守恒：反应前后各元素种类和原子数目不变。 3 二、氧化还原反应的配平步骤 （一）标变价：标明反应前后变价元素的化合价 （二）列变化：列出化合价的变化值。 （三）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 （四）配系数：先确定两剂两产的计量数，再通过观察法确定其他物质的系数。 （五）查守恒：检查得失电子、电荷、质量是否守恒。 4 以Cu与稀HNO3反应为例： ①标变价 5 ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 6 4. H+ + H2O2 + Fe2+ = Fe3+ + H2O 1. C + H2SO4 (浓) CO2↑ + SO2↑ + H2O 2. H+ + MnO4- + Fe2+ = Fe3+ + Mn2+ + H2O 3. Cu + H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑ + H2O 即时训练 7 （一）正向配平 注意：化合价只靠拢，不交叉 1. KClO3 + HCl = KCl + Cl2↑ + H2O 2. Br- + BrO3- + H+ = Br2 + H2O 3. SO2 + H2S = S↓ + H2O 4. Ca(ClO)2 + HCl(浓) = Cl2↑ + CaCl2 + H2O （归中反应：高价+低价→中间价 ） 8 （二）逆向配平 (歧化反应： 中间价→高价+低价 ) 1. NaOH + S = Na2S + Na2SO3 + H2O 2. Cl2 + OH- = ClO- + Cl- + H2O 3. Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O 4. NO2 + H2O = HNO3 + NO↑ 9 （三）缺项配平 “缺项”配平原则 1. Cr2O72- + Fe2+ + =__ Fe3+ + + Cr3+ 2. ClO- + Fe(OH)3 + = Cl- + + FeO42- 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 10 3. Cr2O72- + Br- + = BrO3- + + Cr3+（酸性） （三）缺项配平 4. SO2 + ____Br2 +___=__ Br- +__ SO42- + （酸性） 5. MnO4- + Cl- + = Cl2↑+ + Mn2+ （酸性） 6. MnO4- + C2O42-+ = CO32-+ MnO42- + （碱性） 11 （四）整体配平 一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低。 2. _Cu2S＋__HNO3(稀)=__Cu(NO3)2＋_NO↑＋ H2SO4＋_H2O 12 即时训练 1. 　 HCl(浓)+　 MnO2 Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O  2. 　 Cu+　　HNO3(浓)==　　Cu(NO3)2+　　NO2↑+　　H2O 3.　　KI+　　KIO3+　　H2SO4==　　I2+ 　 K2SO4+　 H2O 4.　　S+　　KOH==　　K2S+　　K2SO3+　　H2O  13 即时训练 5.　　Mn+　　H++　　Cl-==　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O 6.　　Mn+　　H2O2+　　H+==　　Mn2++　O2↑+　　H2O  7.　　C2+　 Mn+　　H+==　　CO2↑+　Mn2++　H2O 8.　 C2H6O+　 KMnO4+ H2SO4== K2SO4+ MnSO4+　　 CO2↑+ H2O 14 即时训练 9. KMnO4氧化酸性废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_____________________________________________________________。 10. PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____________________________________________________。 11. 写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式：_____________________________________________________________。 12. NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋O＋H2O ②列变化 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ③求总数 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O 1.__FeS2＋__O2___Fe2O3＋__SO2 $