精品解析：湖北省部分重点中学协作体2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题

湖北省部分重点中学协作体2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A. 考古时利用可以测定一些文物的年代 B. 氧炔焰可用于焊接或切割金属 C. 白铁皮的锌镀层破损后不能起到保护作用 D. 硫氰化铁配离子常被用于电影特效 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. C60的晶胞结构： C. 电子式表示HCl的形成过程： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 3. 天然有机生物大分子是生命活动的基础。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均为非还原性糖 B. 淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖 C. 核苷酸缩合聚合可以得到核酸 D. 蛋白质通过氢键形成一级结构 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，并滴定未知浓度的醋酸溶液。下列实验操作正确的是 A.溶解NaOH固体 B.定容后振荡摇匀 C.排除滴定管中气泡 D.滴加2滴指示剂 A. A B. B C. C D. D 5. 维生素A₁又名视黄醇，是一种对人体健康至关重要的维生素，结构如下图所示。下列有关维生素A₁说法错误的是 A. 是一种水溶性维生素 B. 存在顺反异构体 C. 所有碳原子不可能共平面 D. 存在芳香族化合物的同分异构体 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 B 学农活动：利用草木灰改良酸性土壤 草木灰中K2CO3溶于水显碱性 C 公共安全：雨雪天气撒盐化冰 盐水的凝固点低于纯水 D 卫生健康：苯酚溶液用于杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列酸性比较及结构因素说法正确，且具有因果关系的是 选项 酸性比较 结构因素 A 烷基越长推电子效应越强 B HCl>HBr 共价键极性：H-Cl>H-Br C 元素电负性：Cl>H>C D 苯酚>乙醇 羟基对苯环有吸电子效应 A. A B. B C. C D. D 8. 物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是 A. 转化①和②互为可逆反应 B. 转化③产生的两种气体常温下不能共存 C. 转化⑤电解池阳极析出物质甲 D. 实验室完成转化⑥必须使用 9. UFeGa₅是一种具有磁性的超导材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为：(a=0.814nm，b=0.685nm，c=1.401nm，1号U原子坐标为(0.0000，0.0000，0.0000)，2号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.3138)，3号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.6862)。 下列说法正确的是 A. 92U、26Fe、31Ga位于周期表中三个不同的分区 B. 距离Ga原子最近的U原子有12个 C. U原子位于由Fe原子形成的正八面体中心 D. 该晶胞沿z轴方向的投影为 10. 烯烃与惰性电极上产生的活性物质反应可以得到醛。利用如图电化学装置可以将乙烯转化为丙醛。 下列说法错误的是 A. a极为电源正极 B. 离子交换膜只允许通过 C. 阴极电极反应可能有： D. 过程中乙烯发生还原反应 11. 制备酚醛树脂过程为：向下图所示的三颈烧瓶中加入19.5g苯酚、13.8g37%的甲醛溶液、2.5mL蒸馏水和0.3g草酸晶体，水浴加热并使用搅拌桨机械搅拌。回流约1小时，无色溶液变为白色浊液。反应结束，加入90mL蒸馏水充分搅拌后分离水层，控制温度减压蒸馏，可得到流动状的粗产品。下列说法错误的是 A. 制备反应的化学方程式为n+nHCHO+(n-1)H2O B. 产品为线型结构，具有热塑性，能溶于乙醇 C. 球形冷凝管应该位于三颈烧瓶的a口或c口 D. 减压蒸馏主要目的是除去未反应完的苯酚和甲醛 12. X、Y、Z和W均为短周期原子序数依次增大的主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是 A. X和Z位于元素周期表对角线位置 B. 第一电离能：Z>W C. Y和W的单质晶体类型相同 D. 基态W原子的核外电子有5种空间运动状态 13. 可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为： (i) (ii) 下列说法正确的是 A. 电池可以使用水系电解液 B. 放电时的正极反应： C. 步骤(ii)反应： D. KI的作用是作催化剂降低反应 14. 已知：Zn2+[Zn(NH3)]2+ [Zn(NH3)2]2+ [Zn(NH3)3]2+ [Zn(NH3)4]2+。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与的关系如图： 下列说法错误的是 A. 碱性增强，的物质的量分数增大 B. M点() C. 的平衡常数 D. 平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如 15. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。 碱金属离子 lgK Na+ 3.8 K+ 5.4 Rb+ 4.3 下列说法错误的是 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： B. (a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H…N氢键 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MgCO3、SiO2、CaMg(CO3)2和少量FeCO3为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：(①；。 ②MnCO3的溶度积远小于CaCO3和MgCO3。 （1）基态Mn原子的价电子排布式为_______。 （2）“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是_______，“滤渣①”主要成分的化学式为_______。 （3）加入软锰矿粉(主要成分为MnO2)的目的是_______。 （4）“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，需要调节的pH范围为_______。 （5）“沉锰”发生的离子反应方程式为_______。 （6）实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有_______(填标号)。 17. 吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al2O3和Ni)，主要包括以下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 反应⑤： 回答下列问题： （1）反应③的ΔH3=_________kJ/mol （2）已知平衡体系中H2的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p1、p2、p3的大小关系为_______。 （3）CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO2吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO2吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO2吸附容量=催化剂所吸附CO2的质量。 ①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为_______。 ②图中，选择质量分数为_______%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。 ③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是_______。 （4）分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al2O3催化剂的优点是_______；_______。 18. 某小组用下图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究和NO的相互转化。已知装置气密性良好。 回答下列问题： （1）1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是_______。 （2）调节三通阀的孔路位置为(连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2mL浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有_______、无色溶液变为绿色。 （3）向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中的气体压入具支U形管，此时孔路位置需调节为_______(填字母编号)。 （4）将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为_______；将2号注射器中的绿色溶液全部注入具支U形管，再加入适量饱和_______完成尾气吸收和废液处理。 （5）查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是因为与反应过程中产生的亚硝酸(结合引起的。小组同学设计如下实验，验证的存在。 编号 实验试剂和操作 实验现象 试管a 浓硝酸1mL，3滴试剂X，插入铜丝 有红棕色气体生成，溶液为绿色 试管b 浓硝酸1mL，3滴溶液，插入铜丝 有红棕色气体生成，溶液为蓝色 ①试剂X为_______。 ②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。请解释试管b中未观察到溶液呈绿色的原因_______(用化学方程式表示)。 19. 化合物H是治疗银屑病药物的中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是_______反应(填反应类型)。 （3）C→E的化学反应方程式为_______。 （4）B、C、D、E中属于手性分子的是_______(填字母编号)。 （5）G的结构简式为_______。 （6）在A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有_______种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含碳碳三键；其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分重点中学协作体2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A. 考古时利用可以测定一些文物的年代 B. 氧炔焰可用于焊接或切割金属 C. 白铁皮的锌镀层破损后不能起到保护作用 D. 硫氰化铁配离子常被用于电影特效 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳-14（14C）用于测定文物年代，基于其半衰期测定有机物年代，A正确； B．氧炔焰温度极高（约3000℃），可用于金属焊接或切割，B正确； C．白铁皮（镀锌铁）破损时，锌作为活泼金属优先腐蚀，仍能保护铁，C错误； D．硫氰化铁配离子呈血红色，常用于特效模拟血液，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. C60的晶胞结构： C. 电子式表示HCl的形成过程： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．系统命名应为3-甲基-1-丁烯，2-甲基-1-丁烯的键线式为，故A错误； B．属于分子密堆积结构(配位数为12)，晶胞结构为，故B正确； C．用电子式表示形成过程时需要标注原子最外层电子，用电子式表示HCl的形成过程为：，故C错误； D．基态铬原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为：，故D错误； 故选B。 3. 天然有机生物大分子是生命活动的基础。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均为非还原性糖 B. 淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖 C. 核苷酸缩合聚合可以得到核酸 D. 蛋白质通过氢键形成一级结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖，均为非还原性糖，A正确； B．淀粉和纤维素均由葡萄糖单元通过糖苷键连接，水解的最终产物均为葡萄糖，B正确； C．核酸是由核苷酸通过磷酸二酯键缩合聚合而成，该过程脱去水分子，属于缩合聚合反应，C正确； D．蛋白质的一级结构由氨基酸通过肽键（共价键）连接形成，D错误； 故选D。 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，并滴定未知浓度的醋酸溶液。下列实验操作正确的是 A.溶解NaOH固体 B.定容后振荡摇匀 C.排除滴定管中气泡 D.滴加2滴指示剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解NaOH固体应在烧杯中进行，容量瓶不能用于溶解固体，A错误； B．定容后振荡摇匀需盖紧瓶塞，用手托住瓶底倒置摇匀，若操作中未倒置则错误，B错误； C．排除滴定管气泡时，碱式滴定管需捏住玻璃珠上方乳胶管，挤压玻璃珠使溶液流出带出气泡，操作正确，C正确； D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂（甲基橙变色范围pH<4.4，不适用于碱性终点），D错误； 故选C。 5. 维生素A₁又名视黄醇，是一种对人体健康至关重要的维生素，结构如下图所示。下列有关维生素A₁说法错误的是 A. 是一种水溶性维生素 B. 存在顺反异构体 C. 所有碳原子不可能共平面 D. 存在芳香族化合物的同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素A₁属于脂溶性维生素，其分子中含长碳链和六元环等疏水结构，仅末端羟基为亲水基团，整体疏水作用更强，不溶于水，A错误； B．分子中碳链含有多个碳碳双键，双键两端碳原子均连接不同基团（如-H、-CH3或碳链），存在顺反异构体，B正确； C．分子中存在sp3杂化的碳原子，为四面体结构，碳原子不可能共平面，C正确； D．维生素A₁分子式为C20H30O，不饱和度为6（1个环+5个双键），可形成含苯环（不饱和度4）的芳香族化合物，其余不饱和度由双键或环提供，存在芳香族同分异构体，D正确； 故选A。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 B 学农活动：利用草木灰改良酸性土壤 草木灰中K2CO3溶于水显碱性 C 公共安全：雨雪天气撒盐化冰 盐水的凝固点低于纯水 D 卫生健康：苯酚溶液用于杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后擦干可减少铁与水的接触，防止发生吸氧腐蚀，A正确； B．草木灰中的K2CO3水解呈碱性，可中和酸性土壤，B正确； C．盐溶于水形成溶液后凝固点降低，可以促进冰雪融化，C正确； D．苯酚的杀菌消毒作用源于其可以使蛋白质变性，而非弱酸性，关联错误，D错误； 答案选D。 7. 下列酸性比较及结构因素说法正确，且具有因果关系的是 选项 酸性比较 结构因素 A 烷基越长推电子效应越强 B HCl>HBr 共价键极性：H-Cl>H-Br C 元素电负性：Cl>H>C D 苯酚>乙醇 羟基对苯环有吸电子效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷基是推电子基团，烷基越长其推电子效应越大，使羧基中羟基的极性变小，羧酸的酸性减弱，故乙酸（CH3COOH）的酸性强于丙酸（CH3CH2COOH），A正确； B．氢氯键长更小，键能更大，不易电离出氢离子，使得HCl的酸性弱于HBr，B错误； C．电负性Cl>C >H，则吸电子能力Cl>H，氯吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，CCl3COOH的酸性强于CH2ClCOOH，C错误； D．苯酚酸性强于乙醇的原因是苯环的共轭效应分散负电荷，而非“羟基对苯环有吸电子效应”，D错误； 故选A。 8. 物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是 A. 转化①和②互为可逆反应 B. 转化③产生的两种气体常温下不能共存 C. 转化⑤电解池阳极析出物质甲 D. 实验室完成转化⑥必须使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化①为Na→NaCl（如2Na+Cl22NaCl），转化②为NaCl→Na（电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑），可逆反应需同一条件，两者条件不同，A错误； B．转化③为NaCl→NaOH，即电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生H2和Cl2，常温、无光照的条件下H2与Cl2几乎不反应，所以能大量共存，而在强光照射下可能会爆炸，故两种气体有可能大量共存，B错误； C．转化⑤为NaOH→Na，电解熔融NaOH时，阴极Na+得电子生成Na，阳极OH-失电子生成O2，阳极析出O2而非Na，C错误； D．转化⑥为Na→NaOH，即Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应比较剧烈，因此在进行实验操作的时候需要佩带护目镜，D正确； 故选D。 9. UFeGa₅是一种具有磁性的超导材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为：(a=0.814nm，b=0.685nm，c=1.401nm，1号U原子坐标为(0.0000，0.0000，0.0000)，2号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.3138)，3号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.6862)。 下列说法正确的是 A. 92U、26Fe、31Ga位于周期表中三个不同的分区 B. 距离Ga原子最近的U原子有12个 C. U原子位于由Fe原子形成的正八面体中心 D. 该晶胞沿z轴方向的投影为 【答案】A 【解析】 【详解】A．92U为锕系元素，26Fe为第Ⅷ族元素，31Ga为ⅢA族元素，三者分属f区、d区、p区三个不同分区，A正确； B．Ga原子为黑色球，位于晶胞的面上，距离Ga原子最近的U原子有2个或4个，B错误； C．正八面体需6个Fe原子对称分布于U原子周围，题目中Fe原子坐标未体现此对称关系，C错误； D．沿z轴投影的xy平面中，中心原子为黑色球Ga，不是灰色球U，D错误； 故答案为A。 10. 烯烃与惰性电极上产生的活性物质反应可以得到醛。利用如图电化学装置可以将乙烯转化为丙醛。 下列说法错误的是 A. a极为电源正极 B. 离子交换膜只允许通过 C. 阴极电极反应可能有： D. 过程中乙烯发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b极所连电极板上是得电子产生H2，CO2得电子生成CO，所以b极所连电极板为电解池的阴极，b极为负极，A正确； B．在b极所连电极板上放电，水电离的OH-在a极所连电极板上放电，只有允许不断通过离子交换膜才能形成闭合回路并不断补充阴极放电产物，B正确； C．由上述分析，阴极电极得电子的为和CO2，电极反应为，C正确； D．转化为，利用平均化合价法可判断反应后碳元素价态升高，乙烯发生氧化反应，D错误； 故答案选D。 11. 制备酚醛树脂过程为：向下图所示的三颈烧瓶中加入19.5g苯酚、13.8g37%的甲醛溶液、2.5mL蒸馏水和0.3g草酸晶体，水浴加热并使用搅拌桨机械搅拌。回流约1小时，无色溶液变为白色浊液。反应结束，加入90mL蒸馏水充分搅拌后分离水层，控制温度减压蒸馏，可得到流动状的粗产品。下列说法错误的是 A. 制备反应的化学方程式为n+nHCHO+(n-1)H2O B. 产品为线型结构，具有热塑性，能溶于乙醇 C. 球形冷凝管应该位于三颈烧瓶的a口或c口 D. 减压蒸馏主要目的是除去未反应完的苯酚和甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚（含酚羟基）与甲醛在酸性条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂和小分子水，A正确； B．酸性条件下苯酚与甲醛生成线型酚醛树脂，具有热塑性，能溶于乙醇，B正确； C．三颈烧瓶中间口（b口）用于机械搅拌桨，球形冷凝管需安装在侧口（a或c口）进行回流，防止反应物挥发，C正确； D．减压蒸馏主要目的是降低蒸馏温度，防止发生酚醛树脂高温分解等副反应，D错误； 故选D。 12. X、Y、Z和W均为短周期原子序数依次增大的主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是 A. X和Z位于元素周期表对角线位置 B. 第一电离能：Z>W C. Y和W的单质晶体类型相同 D. 基态W原子的核外电子有5种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子轨道只有一种形状，则X可能为H、Li、Be；W的周期序数等于族序数，则W可能为H、Be、Al；基态Z原子s能级与p能级电子数目相同，则Z为O、Mg；X、Y同周期，Y、W价电子数相等，则X不为H；根据“只有一种是非金属元素”可推出X为Li或Be，Y为B，Z为Mg，W为Al。 【详解】A．X为Li或Be，Z为Mg，两者可能处于对角线位置或同主族位置，A错误； B．Z为Mg，W为Al，Mg价电子排布为3s2，Al价电子排布为3s23p1，Mg为全满稳定结构，Mg第一电离能高于Al，B正确； C．Y为B，W为Al，B是共价晶体，Al是金属晶体，C错误； D．W为Al，其基态电子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，共1+1+3+1+1=7种空间运动状态，D错误； 故答案为B。 13. 可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为： (i) (ii) 下列说法正确的是 A. 电池可以使用水系电解液 B. 放电时的正极反应： C. 步骤(ii)反应： D. KI的作用是作催化剂降低反应 【答案】C 【解析】 【分析】放电时（原电池原理）：负极发生氧化反应，在该电池中，锂做负极，电极方程式为：；正极发生还原反应，在该电池中，在正极得电子被还原，因此，做正极，电极反应方程式为：； 充电时（电解池原理）：阳极发生氧化反应，与电源正极相连，是放电时正极的逆过程，在电池中，电极反应分步进行：①，②，阳极总反应式为：；阴极发生还原反应，与电源负极相连，是放电时负极的逆过程，因此，电极反应式为：。 【详解】A．Li可以与水反应，因此该电池不能使用水系电解液，应使用有机电解液，故A项错误； B．放电时移向正极，电池产物为碳酸锂和单质碳，电极反应为，故B项错误； C．充电过程中先放电转化为氧化单质碳产生，步骤(ii)方程式正确，故C项正确； D．加入后，存在的转化，作用是催化剂，催化剂不能改变反应，故D项错误； 故答案为：C。 14. 已知：Zn2+[Zn(NH3)]2+ [Zn(NH3)2]2+ [Zn(NH3)3]2+ [Zn(NH3)4]2+。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与的关系如图： 下列说法错误的是 A. 碱性增强，的物质的量分数增大 B. M点() C. 的平衡常数 D. 平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性增强意味着NH3浓度增大，推动配位平衡正向移动，[Zn(NH3)4]2+的物质的量分数（δ）随n(NH3)/n(Zn总)增大而增大，A正确； B．M点若为[Zn(NH3)2]2+与[Zn(NH3)4]2+浓度相等的点，由分步平衡常数K3=、K4=，两式相乘得K3·K4=。[Zn(NH3)2]2+与[Zn(NH3)4]2+浓度相等，K3·K4=，即，B错误； C．总反应Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+为4个分步反应之和，平衡常数等于分步常数乘积，即K=K1·K2·K3·K4，C正确； D．图中含Zn物种的δ之和为1，含Zn物种除以Zn2+、[Zn(NH3)]2+、[Zn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)3]2+、[Zn(NH3)4]2+形式存在外，还有如 Zn(OH)2等形式存在，D正确； 故答案为B。 15. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。 碱金属离子 lgK Na+ 3.8 K+ 5.4 Rb+ 4.3 下列说法错误的是 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： B. (a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H…N氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．(a)为18-冠-6，分子中碳原子均形成4个单键（-CH2-），氧原子形成2个单键（C-O-C）且有2对孤对电子，价层电子对数均为4，杂化方式均为sp3，A正确； B．(a)18-冠-6结构高度对称，所有亚甲基氢化学环境相同，核磁共振氢谱谱图中只有1个峰；(b)二环氮杂冠醚因桥联结构和氮原子引入，对称性降低，氢原子化学环境不同，氢谱峰数不同，二者核磁共振氢谱的谱图不相同，B错误； C．表格中二环氮杂冠醚与K⁺的lgK（5.4）最大，说明形成的超分子稳定性最强，C正确； D．(c)三环氮杂冠醚的四个N原子含孤对电子，可与NH的N-H键形成N-H…N氢键，且空间结构适配，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MgCO3、SiO2、CaMg(CO3)2和少量FeCO3为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：(①；。 ②MnCO3的溶度积远小于CaCO3和MgCO3。 （1）基态Mn原子的价电子排布式为_______。 （2）“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是_______，“滤渣①”主要成分的化学式为_______。 （3）加入软锰矿粉(主要成分为MnO2)的目的是_______。 （4）“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，需要调节的pH范围为_______。 （5）“沉锰”发生的离子反应方程式为_______。 （6）实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有_______(填标号)。 【答案】（1）3d54s2 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 ②. SiO2、CaSO4 （3）将Fe2+氧化生成Fe3+ （4）3＜pH＜8 （5）Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2 ↑ （6）①④ 【解析】 【分析】菱锰矿经粉碎后用硫酸进行“酸浸”，碳酸盐与硫酸反应产生MnSO4、FeSO4、MgSO4、CaSO4，SiO2不溶于酸，反应产生CaSO4微溶于水，经过过滤，CaSO4、SiO2进入滤渣①中；向滤液中加入软锰矿，其中的MnO2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后向其中加入Ca(OH)2，调整溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而进入滤渣②中，其他金属阳离子仍然以离子形式存在于溶液中。然后再向滤液中加入NH4HCO3，发生反应：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2 ↑，得到MnCO3沉淀，过滤，弃去滤液，将得到的MnCO3沉淀经洗涤后用稀硫酸溶解，就得到MnSO4溶液，再将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，就得到MnSO4·4H2O晶体。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，根据构造原理，可知基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2； 【小问2详解】 “酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行； SiO2不溶于稀硫酸，反应产生CaSO4微溶于水，则形成的“滤渣①”主要成分的化学式为SiO2、CaSO4； 【小问3详解】 软锰矿的主要成分MnO2具有强氧化性，加入软锰矿粉的目的是将溶液中Fe2+氧化生成Fe3+； 【小问4详解】 “中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，为了使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中Fe3+的浓度小于10-5 mol/L，而Mg2+、Mn2+不沉淀，＜c(OH-)＜，即mol/L＜c(OH-)＜ mol/L，6＜pOH＜11，则需要调节的pH范围为3＜pH＜8； 【小问5详解】 “沉锰”时Mn2+与反应产生MnCO3沉淀、H2O、CO2气体，发生反应的离子反应方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2 ↑； 【小问6详解】 实验室模拟“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗等，则不需要用到的仪器有坩埚、长颈漏斗，故合理选项是①④。 17. 吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al2O3和Ni)，主要包括以下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 反应⑤： 回答下列问题： （1）反应③的ΔH3=_________kJ/mol （2）已知平衡体系中H2的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p1、p2、p3的大小关系为_______。 （3）CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO2吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO2吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO2吸附容量=催化剂所吸附CO2的质量。 ①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为_______。 ②图中，选择质量分数为_______%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。 ③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是_______。 （4）分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al2O3催化剂的优点是_______；_______。 【答案】（1）+206 （2）p1＜p2＜p3 （3） ①. X-射线衍射仪 ②. 81 ③. 随着反应的进行，生成的CaCO3逐渐堵塞催化剂孔隙或覆盖在催化剂表面 （4） ①. CO2被CaO吸附，促进反应④平衡正向移动，进而促进反应①②③正向进行 ②. 反应⑤释放的热量可补偿前三个反应对热量的需求 【解析】 【小问1详解】 已知：反应①：；反应②：，根据盖斯定律，将反应①-反应②，整理可得反应③：=+(256-50)kJ/mol=+206 kJ/mol； 【小问2详解】 根据题意，在500K-800K时主要发生反应①~③，这三个反应的正反应都是气体分子数增大的反应，根据勒夏特列原理，在其他条件不变时，减小压强会使化学平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，导致H2的体积分数增大。由题意可知：平衡体系中H2的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。由图示可知，在相同温度下能量效率：p1＞p2＞p3，说明平衡体系中H2的体积分数：p1＞p2＞p3，故反应体系压强大小关系：p1＜p2＜p3； 【小问3详解】 ①测定晶体结构常使用的仪器是X-射线衍射仪，X-射线衍射仪可以提供晶体的晶格参数、晶体结构信息等，是分析催化剂晶体结构的重要工具，因此测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为X-射线衍射仪； ②从图中可以看出，三条曲线分别代表81Ca-Al-Ni、70Ca-Al-Ni和60Ca-Al-Ni三种复合催化剂。我们需要比较这三种催化剂在相同时间内的CO2吸附量，选择吸附量最大的一种就是催化氢效果最佳的一种。从图中观察：在900 s时CO2吸附量：81Ca-Al-Ni＞70Ca-Al-Ni＞60Ca-Al-Ni，故应该选择使用质量分数为81%的Ca-Al-Ni复合催化剂，其催化制氢效果最佳； ③900 s后Ca-Al-Ni复合催化剂中CaO的碳化速率减慢，可能原因是：随着反应的进行，生成的CaCO3逐渐堵塞催化剂孔隙或覆盖在催化剂表面导致碳酸化速率减慢； 【小问4详解】 Ca-Al-Ni复合催化剂相较于Ni-Al2O3催化剂具有更多优点。从平衡移动角度分析：Ca-Al-Ni复合催化剂具有较大的比表面积和孔隙结构，CO2被CaO吸附，促进反应④平衡正向移动，进而促进反应①②③正向进行； 从能耗角度分析Ca-Al-Ni复合催化剂的优点是：反应⑤释放的热量可补偿前三个反应对热量的需求。 18. 某小组用下图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究和NO的相互转化。已知装置气密性良好。 回答下列问题： （1）1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是_______。 （2）调节三通阀的孔路位置为(连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2mL浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有_______、无色溶液变为绿色。 （3）向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中的气体压入具支U形管，此时孔路位置需调节为_______(填字母编号)。 （4）将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为_______；将2号注射器中的绿色溶液全部注入具支U形管，再加入适量饱和_______完成尾气吸收和废液处理。 （5）查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是因为与反应过程中产生的亚硝酸(结合引起的。小组同学设计如下实验，验证的存在。 编号 实验试剂和操作 实验现象 试管a 浓硝酸1mL，3滴试剂X，插入铜丝 有红棕色气体生成，溶液为绿色 试管b 浓硝酸1mL，3滴溶液，插入铜丝 有红棕色气体生成，溶液为蓝色 ①试剂X为_______。 ②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。请解释试管b中未观察到溶液呈绿色的原因_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）排除空气 （2）1号注射器活塞向外移动，并出现红棕色气体 （3）C （4） ①. （或） ②. NaOH溶液（或溶液等其它合理答案） （5） ①. （或水） ②. 【解析】 【分析】为探究铜与浓硝酸的反应和探究和NO的相互转化，采用如图所示的装置进行：在1号注射器中放入泡沫铜，在2号注射器中放入浓硝酸，在3号注射器中通入，在4号注射器中放入紫色石蕊溶液；先调节三通阀为后压缩1号注射器排除注射器中空气，再调节三通阀为缓慢向外拉1号注射器活塞使2号注射器中的浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜反应：；然后再调节三通阀，将生成的气体压入U形管中，利用3号注射器和4号注射器探究的性质及和NO的相互转化，最后的尾气用气球收集储存，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，调节三通阀为后，压缩1号注射器的目的为：排除1号注射器中的空气，避免后面干扰与水的反应的现象。 【小问2详解】 当浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜接触后立即发生反应，现象是1号注射器活塞向外移动，并出现红棕色气体。 【小问3详解】 要让1号注射器中的气体压入具支U形管，路径为，且不能连通2号注射器，则四个图形中符合的图形为； 故答案为：C。 【小问4详解】 将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失，是因为发生反应：，再用3号注射器向具支U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为：或；最后将2号注射器中的绿色溶液全部注入具支U形管，再加入适量饱和NaOH溶液或溶液等碱性溶液完成尾气吸收和废液处理。 【小问5详解】 ①试管a是验证使的溶液变绿，则根据对比实验，可以在试管a中加入与试管b等量的蒸馏水作为对照，通过对比颜色差异验证的作用；则加入的试剂X为：（或水）； ②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气，根据元素守恒及保护气的特点可知该气体为，同时在试管b中未观察到溶液呈绿色，则可能是生成的被还原的原因，则反应的方程式为：。 19. 化合物H是治疗银屑病药物的中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是_______反应(填反应类型)。 （3）C→E的化学反应方程式为_______。 （4）B、C、D、E中属于手性分子的是_______(填字母编号)。 （5）G的结构简式为_______。 （6）在A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有_______种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含碳碳三键；其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）醛基、碳碳双键 （2）消去 （3）+C2H5OOCCH2COOC2H5 （4）E （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A()与B（）先加成，然后在作用下再消去，生成C（），C与D（）在作用下生成E(  )，由E和C逆推可知，D的结构简式为，E在碱性条件下水解，酯基断开生成羧酸盐，再加入强酸生成F（），F在一定条件下生成G，G与DCDMH和甲醇反应，生成H()，由题中所给的已知条件可知羰基相邻C上的1个H在DCDMH和甲醇的作用下被取代，逆推可得G为 【小问1详解】 观察化合物A的结构，其中存在的官能团为醛基、碳碳双键； 故答案为：醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步脱去小分子，形成碳-碳双键，所以第二步反应类型是消去反应； 故答案为：消去； 【小问3详解】 根据原子守恒和反应规律可知C与（）在作用下发生加成反应生成E，所以其反应方程式为+C2H5OOCCH2COOC2H5   ； 故答案为：+C2H5OOCCH2COOC2H5   ； 【小问4详解】 手性分子的判断依据是分子中存在手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子），分析B、C、D、E的结构，可知E分子中存在手性碳原子，所以属于手性分子的是E； 故答案为：E； 【小问5详解】 F（）在一定条件下生成G，G与DCDMH和甲醇反应，生成H()，由题中所给的已知条件可知羰基相邻C上的1个H在DCDMH和甲醇的作用下被取代，逆推可得G为 ； 故答案为： 【小问6详解】 A的同分异构体中能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有两个取代基，另一个取代基含碳碳三键，苯环上有两个取代基，分别为和、和，每组取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，所以共有种；核磁共振氢谱中有4组吸收峰，说明分子中有4种不同化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体结构简式为，该分子中，酚羟基上1种氢，苯环上2种氢，上1种氢，共4种； 故答案为：6；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $