2.2.4 化学平衡图像 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡图像分析，核心知识点涵盖v-t图像、浓度-时间图像、多变量图像等类型及解题思路。通过硫堇变色实验导入，引导学生掌握图像分析基本方法，衔接化学平衡移动原理，为后续图像类型辨析搭建学习支架。 其亮点在于以“看图像-想规律-作判断”为主线，结合实例（如v-t图像的渐变、断点分类）培养科学思维中的证据推理与模型认知能力，课堂练习与典例剖析强化科学探究。学生能构建系统分析框架，教师可借助结构化流程提升教学效率。

新人教版 化学 选必1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 第二节 化学平衡 第4讲 化学平衡图像 宏观辨识与微观探析： 学会图像分析外界条件对化学平衡的影响。 证据推理与模型认知： 从Q与K的关系及浓度、压强、温度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。 科学探究与创新意识： 理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。 教学目标 新课导入 一、化学平衡图像的解题思路 化学平衡图像的识别方法 看图像 想规律 作判断 一看面：坐标含义，明确图像类型 二看线：斜率趋势，看快慢、推物质 三看点：特殊点，起点、拐点、终点 四看辅助线：等温线、等压线、平衡线 联想化学平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡的影响 利用原理，结合图像，分析图象中所代表反应速率变化或浓度变化的线，做出判断 五看量的变化：如浓度变化 二、化学平衡图像的常见类型 1.速度-时间（v-t）图像 （1）“渐变”类——浓度对化学反应速率的影响 例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g） 外界条件 对速率的影响 对平衡的影响 正反应速率 逆反应速率 正、逆速率比较 平衡移动方向 反应物浓度增大 增大 不变 正向移动 V正 > V逆 v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) 增大 逆向移动 V逆 > V正 v(正) v(逆) v t v’(逆) v‘(正) 反应物浓度增大 生成物浓度增大 生成物浓度增大 不变 二、化学平衡图像的常见类型 1.速度-时间（v-t）图像 （1）“渐变”类——浓度对化学反应速率的影响 例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g） 外界条件 对速率的影响 对平衡的影响 正反应速率 逆反应速率 正、逆速率比较 平衡移动方向 反应物浓度减小 减小 不变 逆向移动 V正 > V逆 减小 正向移动 V逆 > V正 生成物浓度减小 不变 反应物浓度减小 生成物浓度减小 谁变谁断 平衡会向改变条件后速率更大的方向移动 二、化学平衡图像的常见类型 （2）“断点”类——温度（或压强）对化学反应速率的影响 例：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH> 0 升高温度 降低温度 全部断点 外界条件 对速率的影响 对平衡的影响 正反应速率 逆反应速率 正、逆速率比较 平衡移动方向 升高温度 增大 增大 正向移动 V逆 > V正 减小 逆向移动 V正 > V逆 降低温度 减小 提示：温度变化对吸热方向影响更明显 二、化学平衡图像的常见类型 （2）“断点”类——温度（或压强）对化学反应速率的影响 例：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH＜0 升高温度 降低温度 全部断点 外界条件 对速率的影响 对平衡的影响 正反应速率 逆反应速率 正、逆速率比较 平衡移动方向 升高温度 增大 增大 逆向移动 V正 > V逆 减小 正向移动 V逆 > V正 降低温度 减小 升温，平衡会向吸热反应方向移动 提示：温度变化对吸热方向影响更明显 二、化学平衡图像的常见类型 （2）“断点”类——温度（或压强）对化学反应速率的影响 例：A(g) ＋ B(g) 3C(g） 外界条件 对速率的影响 对平衡的影响 正反应速率 逆反应速率 正、逆速率比较 平衡移动方向 增大压强（压缩体积） 增大 增大 逆向移动 V正 > V逆 减小 正向移动 V逆 > V正 减小压强（增大体积） 减小 提示：压强变化对气体系数和小的方向影响更明显 压缩体积 增大压强 扩大体积 减小压强 全部断点 二、化学平衡图像的常见类型 （2）“断点”类——温度（或压强）对化学反应速率的影响 例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g） 外界条件 对速率的影响 对平衡的影响 正反应速率 逆反应速率 正、逆速率比较 平衡移动方向 增大压强（压缩体积） 增大 增大 正向移动 V逆 > V正 减小 逆向移动 V正 > V逆 减小压强（增大体积） 减小 提示：压强变化对气体系数和小的方向影响更明显 加压，平衡会向气体分子数减小方向移动 压缩体积 增大压强 扩大体积 减小压强 全部断点 二、化学平衡图像的常见类型 （3）“平台”类——催化剂（或压强）对化学反应速率的影响 例：A(g) ＋ B(g) 2C(g） 外界条件 对速率的影响 对平衡的影响 正反应速率 逆反应速率 正、逆速率比较 平衡移动方向 加催化剂或加压 增大 增大 不移动 V正 = V逆 减小 不移动 V正 = V逆 减小压强 减小 加入催化剂 或增大压强 同等程度 v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) Ⅰ 无断点 思考1：下列图像所表示的影响因素是什么？ 速率均增大 增大反应物浓度 平衡正向移动 思考讨论 思考2：下列图像所表示的影响因素是什么？ v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正)  有断点 速率均减小 平衡正移 反应：A(g) ＋ B(g) 3C(g） ΔH<0 ①降低温度 ②减小压强 思考讨论 思考3：下列图像所表示的影响因素是什么？ 反应：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH<0 v(正) v(逆) v t v'(正)＝ v'(逆) Ⅲ ①加入催化剂 ②增大压强  新平台 速率同等增大 平衡不移动 思考讨论 1.速度-时间（v-t）图像分析 （1）考点 ① (已知反应)判断引起平衡移动的因素. ② 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化. ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 （2）解题方法 归纳总结 二、化学平衡图像的常见类型 2.浓度（转化率、质量、体积分数等）-时间-温度（压强）图像 （1）浓度—时间图像 考点：1)写出化学反应方程式 2)求反应物的转化率 3)推测平衡移动方向 A的转化率=25% B的转化率=75% t c C A B 0.4 0.3 0.2 0.1 A+3B 4C 二、化学平衡图像的常见类型 （1）浓度—时间图像 谁变谁断 C t Fe(SCN)3 Fe3+ t1 t2 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 增大反应物浓度 ● 二、化学平衡图像的常见类型 （1）浓度—时间图像 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 加压（体积缩小一半） 平衡Ⅰ a b c 平衡Ⅱ（a,2a) (b,2b) >2c t v t1 t2 v正 v正 v逆 v逆 H2 t2 N2 NH3 全部断点 C 改变体系的压强，平衡移动，画出整个过程的C-t、v-t图像 t1 二、化学平衡图像的常见类型 （1）浓度—时间图像 平衡Ⅱ （a/2,a) (b/2,b) (0,c/2) 减压（体积扩大到原来的2倍） t v t1 t2 v正 v正 v逆 v逆 t H2 t2 t1 N2 NH3 C 平衡Ⅰ a b c N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 改变体系的压强，平衡移动，画出整个过程的C-t、v-t图像 全部断点 二、化学平衡图像的常见类型 （1）浓度—时间图像 改变温度，平衡移动，画出整个过程的C-t、v-t图像 2NO2(g) N2O4(g) △H= -56.9 KJ/mol t1 t2 t1 t2 (1)升温 (2)降温 v t NO2 N2O4 C C t N2O4 NO2 v-t图像全是断点 C-t图像全部连续 二、化学平衡图像的常见类型 2.浓度（转化率、质量、体积分数等）-时间-温度（压强）图像 先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，速率快（温度或压强增大） 再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化。 ②判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数大小关系。 对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g) 解题原则 “先拐先平数值大” t Ⅰ 生成物的百分含量 T1 T2 A(g) ＋ B(g) 3C(g） 1.图像的哪一特点表示该反应平衡？ 2.在T1和T2两个温度下的反应，哪个速率更大？ 3.T1和T2哪个温度更高？为什么? 4.T1和T2两个温度下的反应，哪个C产率更大？ 5.该反应的ΔH大于0还是小于0？如何判断？ 出现拐点 T2，“先拐先平速率大” T1，纵轴大，产率大 T2，温度越高，速率越快 T2温度更高，产率更小，→ 升高温度，平衡逆移 → 逆向为吸热方向 → 该反应ΔH<0 （2）含量-时间-温度图像 典例剖析 xA(g) ＋ yB(g) zC(g） 1.图像的哪一特点表示该反应平衡？ 2.在P1和P2两个压强下的反应，哪个速率更大？ 3.P1和P2哪个压强更高？为什么? 4.P1和P2两个压强下的的反应，哪个C产率更大？ 5.x y z有什么数学关系?如何判断？ 出现拐点 P2，“先拐先平速率大” P1，纵轴大，产率大 P2，压强越高（压缩体积），速率越快 P2压强更大，转化率更小，→ 增大压强，平衡逆移 →逆向为气体减少的方向→ x+y<z t Ⅱ 反应物的转化率 p1 p2 （3）转化率-时间-压强图像 典例剖析 t Ⅲ 生成物的百分含量 a b 1.这个图像上可以读出哪些信息？ 2.何种因素改变，可能出现这种图像？ a速率更快，但是产率未改变，说明平衡没有移动 加入催化剂，恒压反应，增大压强 典例剖析 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH t α(A) T1 T2 正反应吸热 t α(B) P1 P2 m+n<p+q t T1 T2 A% 正反应放热 C% t P1 P2 m+n=p+q 典例1：正反应是放热还是吸热？ 判断m+n与p+q的关系？ 典例剖析 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 典例2：正反应是放热还是吸热？ 判断m+n与p+q的关系？ t T2P2 T1P2 T1P1 B% 正反应是放热还是吸热？ m+n<p+q 正反应吸热 判断m+n与p+q的关系？ 典例剖析 二、化学平衡图像的常见类型 （1）转化率（或百分含量）-温度-压强图像 等温线 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 等压线 ① 直接看横轴： 同一压强下，温度升高，根据图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 ②再相同温度情况向横轴作垂线： 得知压强对平衡影响。 读图技巧：控制变量 ②纵向做交点，分析交点： 相同温度时，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应 ①认准一根曲线，分析曲线趋势： 相同压强下，随着温度的升高，生成物C的百分含量增大，说明正反应是吸热反应 “认准一根线 + 纵向做交点” 图象中有三个量时 定“一”议“二” 3.多变量平衡图像 二、化学平衡图像的常见类型 Ⅱ p 生成物的百分含量 400 ℃ 500 ℃ 思考：这个图像上可以读出哪些信息？ ①、认准一根线，分析曲线趋势： 温度不变时，随着压强增大，生成物百分含量降低，说明此时平衡正向移动（消耗生成物），说明该反应中， 正向是气体变少的方向 ②、纵向做交点： 压强不变时，随着温度增大，生成物百分含量降低，说明此时平衡正向移动（消耗生成物），说明该反应中， 正反应为吸热反应 （2）转化率（或百分含量）-压强-温度图像 3.多变量平衡图像 典例3：研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 200C 300C 100C 转化率 0 等压线 正反应吸热 m+n>p+q P1 P 正反应放热 m+n>p+q 等温线 C% T1P2 T1P1 0 t t1 t2 t3 T2P2 典例剖析 典例4：研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 正反应吸热m+n>p+q P A% 300℃ 200℃ 正反应吸热m+n=p+q 典例剖析 二、化学平衡图像的常见类型 4.有关化学反应速率和化学平衡的特殊图像 （1）速率-温度（v-T）图像 T v v逆 v正 T1 T2 正反应吸热 T v v正 v逆 正反应吸热 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 图中的交点代表平衡状态 T v v逆 v正 正反应放热 T v v正 v逆 T1 T2 正反应放热 二、化学平衡图像的常见类型 4.有关化学反应速率和化学平衡的特殊图像 （3）速率-压强（v-P）图像 图中的交点代表平衡状态 以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 P v v逆 v正 P1 P2 m+n>p+q P v v正 v逆 m+n>p+q P v v逆 v正 m+n＜p+q P v v正 v逆 P1 P2 m+n＜p+q P v v正 v逆 m+n=p+q 二、化学平衡图像的常见类型 4.有关化学反应速率和化学平衡的特殊图像 （3）组分含量（浓度）-温度（c-T)图像 在相同时间段内，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。 mA＋nB ⇌ pC＋qD △Ｈ 正反应放热 二、化学平衡图像的常见类型 4.有关化学反应速率和化学平衡的特殊图像 （3）组分含量（浓度）-压强（c-T)图像 在相同时间段内，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即加压，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，m+n<p+q。 mA＋nB ⇌ pC＋qD △Ｈ 正反应放热 P P 二、化学平衡图像的常见类型 4.有关化学反应速率和化学平衡的特殊图像 左上方(E点)，A%大于此压A强或温度时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) L线上所有的点都是平衡点 右下方(F点)v正<v逆。 1.已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ.mol-1，反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施 增大c(N2)或c(H2) t1： t2： 加入催化剂 t3： 降低温度 t4： 增大压强 课堂练习 2.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 t t1 v正 v逆 v正 v逆 v t2 t3 v正 v逆 t4 t5 t6 A 课堂练习 37 3.已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂 B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等 C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II D．若断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，则该反应达到平衡状态 B 课堂练习 38 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q 4.可逆反应mA(s)+nB(g) p C(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） B 课堂练习 39 5.在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 C 课堂练习 40 6.在保持体系总压为105 Pa的条件下,发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比m不同时,SO2的平衡转化率与温度(T) 的关系如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A.该反应是吸热反应 B.m1<m2<m3 C.该反应是放热热反应 D. m1＞m2＞m3 C 课堂练习 41 7.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） B 课堂练习 42 A 8.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应： 2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　) A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点 的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 课堂练习 43 化学平衡图像题的解题方法 1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。 一、看图像 二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征 三、做判断：先拐先平数值大，定一议二 课堂总结 44 新人教版 化学 选必1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 谢谢观看 Lavf58.46.101 $