4.2 元素周期律 随堂过关 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2元素周期律

 

一、单选题

1．下列关于同主族元素的说法不正确的是

A．自上而下原子半径逐渐增大

B．自上而下金属性逐渐增强

C．自上而下非金属性逐渐减弱

D．自上而下原子得电子能力逐渐增强

2．某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（        ）

A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣12

3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　)

A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金

4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是

A．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强

C．由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

5．下列结论不正确的是

A．微粒半径： B．氢化物的稳定性：

C．密度：Rb＞K＞Na＞Li D．熔沸点：

6．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N

8．某简单微粒核外有18个电子，下列关于该微粒的说法正确的是

A．该微粒一定具有氧化性 B．该微粒一定具有还原性

C．该微粒一定既无氧化性又无还原性 D．该微粒可能有氧化性，也可能有还原性

9．不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是（    ）

A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应

B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性

C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应

D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性

10．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是

A．半导体材料砷化镓 B．储氢材料镧镍合金 C．光学材料硒化锌 D．超导材料K3C60

11．关于As及同主族元素，下列说法中正确的是

A．As是第三周期ⅤA族元素

B．元素的主要正化合价为 +3、+5

C．气态氢化物的还原性：NH3＞PH3＞AsH3

D．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

X	Y
	Z	M

A．原子半径：

B．得电子能力：

C．X的简单气态氢化物遇M的氢化物会产生白烟

D．X与Y形成的化合物均易溶于水

13．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应