3.1电离平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡 练习题

 

一、单选题

1．规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是

A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水

B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉

C．不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗

D．金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭

2．下列说法正确的是

A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大

B．用均为11的溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大

C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大

D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大

3．下列方程式与事实相符的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：

B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解：

C．草酸()的：

D．FeS去除废水中的：

4．下列化学用语的表示正确的是

A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．硫原子的结构示意图：

C．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++ D．HCl的电子式：

5．固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO。其选择性高达90%以

上。下列说法不正确的是

A．HCOOH溶液中存在电离平衡

B．该反应的平衡常数

C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为

D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应②

6．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线I代表盐酸的稀释过程

B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

7．下列物质属于强电解质的是

A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．浓氨水 D．碳酸钙固体

8．常温下，有关氨水，下列说法正确的是

A． B．

C．可使紫色石蕊试液变红 D．

9．下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中	温度降低	溶液与盐酸的反应为吸热反应

B	向溶液中通入气体	有白色沉淀生成	该沉淀的成分为
C	向某待测液中依次加入酸性溶液、KSCN溶液	溶液变红	该待测液中含有
D	相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH	前者pH小	相同条件下，HA的电离常数比HB大

A．A B．B C．C D．D

10．氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有键数目为

B．溶液中含有数目为

C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为

D．中含有键的数目为

11．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45，当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.-5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用平衡表示：，则下列说法错误的是

A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化

B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变大

C．“”缓冲体系中存在：

D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒

12．已知：25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HA)=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是

A．中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH不相同

B．等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，前者需加更多的水

C．等浓度的CH3COOH酸性大于HA