1.3氧化还原反应 随堂过关 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应

 

一、单选题

1．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C．3O22O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

3．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．复分解反应一定没有单质参加

B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分解反应的生成物中一定有单质

D．生成物只有一种的反应一定是化合反应

4．K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是

A．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子

C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

D．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

5．氧化还原反应的实质是（    ）

A．元素化合价发生变化

B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子对的偏移

D．反应后生成新物质

6．含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是

A．①③ B．③④ C．①② D．②④

7．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

8．下列说法中不正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

9．下列各种微粒中只具有氧化性的是

A． B． C． D．

10．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为

A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1

11．下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是

A．Fe B． C． D．

12．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（    ）

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1个N2时转移的电子数为6个

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

 

二、非选择题

13．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。

ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。

请回答下列问题：

(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是            。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：              。

(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是      。