专题06 化学反应的方向及化学反应的调控（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题06 化学反应的方向及化学反应的调控 2大高频考点概览 考点01 化学反应进行方向的判据 考点02 合成氨条件的选择 地 城 考点01 化学反应进行方向的判据 1．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）反应的，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．时，能自发进行 【答案】B 【解析】ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能够自发进行，该反应ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下使得反应自发进行；故选B。 2．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确；B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确；C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误；D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确；故选C。 3．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列各说法中，正确的是 A．能够自发进行的反应不一定都是放热反应 B．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 C．同一物质：固体→液体→气体变化是焓减和熵增的过程 D．-10℃的水结成冰，可用熵变判据来解释该变化过程的自发性 【答案】A 【解析】A．反应放热有利于反应的自发进行，但焓变不是唯一的判据。能够自发进行的反应不一定都是放热反应，有些吸热反应也能自发进行，A正确；B．有些自发进行的反应需要在一定的温度下才能发生，比如碳酸钙的分解常温很难自发进行，但加热到一定温度碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，B错误；C．同一物质：由固体→液体→气体变化体系混乱程度增加，是熵增的过程，C错误 ；D．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，D错误；故答案为：A。 4．（24-25高二上·安徽·期中）下列说法正确的是 A．催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．  ，说明石墨比金刚石稳定 C．，该过程熵值增大 D．所有的吸热反应一定都是不能自发进行 【答案】B 【解析】A．催化剂可改变化学反应速率，但不能影响平衡移动，A错误；B．该反应放热，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，说明石墨比金刚石稳定，B正确；C．此反应属于气体体积减小的反应，该过程熵值减小，C错误；D．根据的反应可以自发进行可知，反应能否自发进行，由焓变、熵变和温度共同决定，D错误；故选B。 5．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】冰融化为水时，ΔH>0，ΔS>0；A．钠与水反应生成NaOH和H2，是放热反应，该反应ΔH<0，ΔS>0，A不符合题意；B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2，同时是吸热反应，该反应ΔH>0，ΔS>0，B符合题意；C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，且气体分子数减少，该反应ΔH<0，ΔS<0，C不符合题意；D．氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，且为放热反应，该反应ΔH<0，ΔS<0，D不符合题意；故答案选B。 6．（24-25高二上·安徽·期中）工业上利用制备的原理是：    ，该正反应在下列温度下不能自发进行的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】当时，反应能够自发进行，反之不能自发进行。 【解析】A．，反应不能自发进行，A符合题意；B．，反应能自发进行，B不符合题意；C．，反应能自发进行，C不符合题意；D．，反应能自发进行，D不符合题意；故选A。 7．（24-25高二上·安徽池州·期中）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液具有漂白性，能使试纸变色后再褪色，则不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH，A错误；B．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的硫的氧化物，减小污染，与化学反应速率无关，B错误；C．水汽凝华为雪花过程中放出热量，且物质由气态变为固体，是一个放热过程，也是熵减过程，C正确；D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，D错误；故选C。 8．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．在不同状态时的熵值： B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应能否自发进行与温度无关 【答案】B 【解析】A．物质聚集状态不同，熵值不同，，在不同状态时的熵值：，A项错误；B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应，常温下不能自发进行，说明高温下，所以该反应的，B项正确；C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C项错误；D．，由的反应可自发进行，可知题述反应能否自发进行与温度有关，D项错误；故选B。 9．（24-25高二上·安徽池州·期中）磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A．该反应的，制备过程中温度不能太高 B．该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C．增大投料比，有利于转化率的提高 D．遇水蒸气会生成和HCl 【答案】A 【解析】A．由方程式可知该反应的，又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测，A正确；B．该反应是熵减的反应，自发进行的原因是反应放热，B错误；C．越大，的相对量越多，则转化率越低，有利于转化率的提高，C错误；D．不是强酸，与水反应生成和HCl，D错误；答案选A。 10．（24-25高二上·安徽宿州·期中）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：  。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．单位时间内转化的HCl的量：P点<M点 D．使用更高效的催化剂可提高P点HCl转化率 【答案】C 【解析】A．反应前后的气体分子数目在减小，所以该反应，A正确；B．该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故代表的温度为440℃，为360℃，B正确；C．P点、M点对应的温度均为360℃，P点流速大，即浓度大，反应速率快，单位时间内转化的HCl的量多，C错误；D．P点未达到平衡状态，使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，D正确；故选C。 11．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列对反应  ，自发性判断正确的是 选项 已知条件 判断结果 A 任何温度下都能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行 C 较高温度下能自发进行 D 较低温度下能自发进行 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．若a=1，该反应气体体积增大，则熵增加，∆H<0即焓减，由∆H-T∆S<0，可知熵增、焓减的反应在任何温度下均能自发进行，A项正确；B．若a=2，该反应前后气体体积不变，熵变接近为0，焓减，在较低温度下能自发进行，B项错误；C．若a=3，该反应前后气体体积减小，则熵减小，对于熵减、焓增反应，任何温度下均不能自发进行，C项错误；D．若a=1，该反应气体体积增大，则熵增加，对于熵增、焓增反应，在较高温度下能自发进行，D项错误；故选A。 地 城 考点02 合成氨条件的选择 1．（24-25高二上·安徽临泉·期中）在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了 A．增大反应速率 B．提高 N2和 H2的利用率 C．降低氨的沸点 D．提高平衡混合物中氨的含量 【答案】B 【解析】合成氨工业采用循环操作，使未反应的N2和H2进入合成塔重新反应，提高N2和H2的利用率，避免造成不必要的浪费；答案选B。 2．（24-25高二上·安徽·期中）如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去 D．步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率 【答案】D 【分析】N2和H2净化干燥除去杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 【解析】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确；B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确；C．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故C正确；D．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，但催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，故D错误；故选D。 3．（24-25高二上·安徽·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 【答案】B 【解析】A．工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，说明对逆反应的反应速率影响更大，A错误；B．减少生成物的浓度平衡正向移动，所以将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，B正确；C．增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可增加氮气的浓度，C错误；D．催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无响应，D错误；故选B。 4．（24-25高二上·安徽池州·期中）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液具有漂白性，能使试纸变色后再褪色，则不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH，A错误；B．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的硫的氧化物，减小污染，与化学反应速率无关，B错误；C．水汽凝华为雪花过程中放出热量，且物质由气态变为固体，是一个放热过程，也是熵减过程，C正确；D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，D错误；故选C。 5．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率 B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1 C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．主反应是气体分子数目增多的反应，增大压强平衡向气体分子数目减小的方向移动，NO的平衡转化率减小；主反应和副反应的焓变均小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；B．根据盖斯定律×(副反应-主反应)可得N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=×[-904.74kJ·mol−1-(-1627.7kJ·mol−1)]=180.74kJ·mol−1，B错误；C．据图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点，说明测定转化率时X点还未达到平衡，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值，C正确；D．催化剂不影响平衡转化率，而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率，说明W点并没有处于平衡状态，所以转化率降低不可能是平衡移动造成，D错误；综上所述答案为C。 6．（24-25高二上·安徽临泉·期中）一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，为提高反应速率和CO的转化率，采取的措施正确的是 A．加入催化剂，同时升高温度 B．加入催化剂，同时增大压强 C．升高温度，同时充入N2 D．降低温度，同时减小压强 【答案】B 【解析】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选A；     B．加入催化剂，同时增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，故选B；C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选C；D．降低温度，同时减小压强，反应速率减慢，故不选D；选B。 7．（24-25高二上·安徽宿州·期中）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 【答案】C 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4，据此回答； 【解析】A．反应Ⅲ，SO3与水反应生成硫酸，非氧化还原反应，A错误；B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误；C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，C正确；D．硫酸工业产生的尾气为、，需进行尾气处理，D错误；故选C。 8．（24-25高二上·安徽池州·期中）在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知 B． C． D．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；B． T1温度下，12min时异丁烯转化率为80%，消耗了2mol×80%=1.6mol，=mol·L-1·min-1，T2温度下，12min时异丁烯转化率为60%，消耗了2mol×60%=1.2mol，=mol·L-1·min-1，，B正确；C．由图可知，M点和B点体系中物质组成完全一样，但是M点对应的温度T1更高，故， C正确；D．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，增大反应物浓度，平衡正向移动，D错误；故选D。 9．（24-25高二上·安徽·期中）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时的正反应速率大于时的逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D．时的浓度不变 【答案】B 【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A不符合题意；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B符合题意；C．时增大，平衡向左移动，但是此时温度不变，平衡常数不变，C不符合题意；D．时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，正=逆，的浓度不变，D符合题意；故选B。 10．（24-25高二上·安徽·期中）将与通入容积不变的密闭容器中，发生反应其平衡常数和温度(T)的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．当时，随着a的增大，的体积分数逐渐减小 C．时，某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡逆向移动 D．时，向平衡体系中同时加入和a，平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．由表中数据关系可知，温度越高，K越大，平衡向右移动，故正反应为吸热反应，A正确；B．为，当时，随着的增大，氢气剩余较多，的体积分数逐渐减小，B正确；C．在时，在某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，此时，则此时平衡移动方向为逆反应方向，C正确；D．时，，解得，往平衡体系中同时加入和，则，平衡不发生移动，D错误；故选：D。 11．（24-25高二上·安徽·期中）化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是 A．工业上催化氧化制备，空气适当过量 B．工业合成氨采用 C．海水提溴在通入氯气之前用稀硫酸酸化海水 D．工业上以和为原料合成，及时分离产物 【答案】B 【解析】A．催化氧化反应是，增大浓度，平衡正向移动，A不符合题意；B．合成氨反应是放热反应，从催化剂活性、反应速率角度考虑，选择温度为400~500℃，与平衡移动无关，B符合题意；C．海水中通入氯气，会发生反应：，用稀硫酸酸化海水，可抑制氯气与水反应，C不符合题意；D．及时分离产物，平衡向右移动，有利于提高产率，D不符合题意；答案选B。 12．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态的耗时，而只有高温有利于提高合成氨的产率 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【分析】工业上合成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol，根据外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断。 【解析】A．高温、高压条件都能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，从而可以加快化学反应速率，缩短反应达到平衡状态的耗时，但是由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，因此要提高合成氨的平衡产率，可以采用适当降低温度或增大体系的压强的方法，而高温会使平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于提高合成氨的产率，A错误；B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，因此能够缩短反应达到平衡状态所用的时间。而合成氨气的正反应是气体体积减小的反应，由于有气体物质参加反应，因此增大压强也可以加快反应速率，从而缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误；C．及时从反应体系中分离出氨气，即减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，因此有利于平衡向正反应方向移动，C正确；D．工业合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，因此是熵减的放热反应，根据体系自由能公式△G=△H-T△S＜0，反应可自发进行。由于△H＜0，△S＜0，所以反应自发进行的条件应该是在低温条件下，D错误；故合理选项是C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的方向及化学反应的调控 2大高频考点概览 考点01 化学反应进行方向的判据 考点02 合成氨条件的选择 地 城 考点01 化学反应进行方向的判据 1．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）反应的，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．时，能自发进行 2．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 3．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列各说法中，正确的是 A．能够自发进行的反应不一定都是放热反应 B．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 C．同一物质：固体→液体→气体变化是焓减和熵增的过程 D．-10℃的水结成冰，可用熵变判据来解释该变化过程的自发性 4．（24-25高二上·安徽·期中）下列说法正确的是 A．催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．  ，说明石墨比金刚石稳定 C．，该过程熵值增大 D．所有的吸热反应一定都是不能自发进行 5．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A． B． C． D． 6．（24-25高二上·安徽·期中）工业上利用制备的原理是：    ，该正反应在下列温度下不能自发进行的是 A． B． C． D． 7．（24-25高二上·安徽池州·期中）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 8．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．在不同状态时的熵值： B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应能否自发进行与温度无关 9．（24-25高二上·安徽池州·期中）磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A．该反应的，制备过程中温度不能太高 B．该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C．增大投料比，有利于转化率的提高 D．遇水蒸气会生成和HCl 10．（24-25高二上·安徽宿州·期中）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：  。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．单位时间内转化的HCl的量：P点<M点 D．使用更高效的催化剂可提高P点HCl转化率 11．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列对反应  ，自发性判断正确的是 选项 已知条件 判断结果 A 任何温度下都能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行 C 较高温度下能自发进行 D 较低温度下能自发进行 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 合成氨条件的选择 1．（24-25高二上·安徽临泉·期中）在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了 A．增大反应速率 B．提高 N2和 H2的利用率 C．降低氨的沸点 D．提高平衡混合物中氨的含量 2．（24-25高二上·安徽·期中）如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去 D．步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率 3．（24-25高二上·安徽·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 4．（24-25高二上·安徽池州·期中）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 5．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率 B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1 C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 6．（24-25高二上·安徽临泉·期中）一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，为提高反应速率和CO的转化率，采取的措施正确的是 A．加入催化剂，同时升高温度 B．加入催化剂，同时增大压强 C．升高温度，同时充入N2 D．降低温度，同时减小压强 7．（24-25高二上·安徽宿州·期中）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 8．（24-25高二上·安徽池州·期中）在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知 B． C． D．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 9．（24-25高二上·安徽·期中）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时的正反应速率大于时的逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D．时的浓度不变 10．（24-25高二上·安徽·期中）将与通入容积不变的密闭容器中，发生反应其平衡常数和温度(T)的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．当时，随着a的增大，的体积分数逐渐减小 C．时，某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡逆向移动 D．时，向平衡体系中同时加入和a，平衡正向移动 11．（24-25高二上·安徽·期中）化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是 A．工业上催化氧化制备，空气适当过量 B．工业合成氨采用 C．海水提溴在通入氯气之前用稀硫酸酸化海水 D．工业上以和为原料合成，及时分离产物 12．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态的耗时，而只有高温有利于提高合成氨的产率 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $