专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．（24-25高二上·安徽·期中）在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 【答案】A 【分析】温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。 【解析】A．恒温恒压充入Ne，容器压强不变，体积增大，相当于减压，则化学平衡逆向移动，A正确；B．25℃达到平衡时，增大压强，化学平衡正向移动，但是温度不变，K值不变，B错误；C．Ni为固体，增大Ni的物质的量化学平衡不移动，CO转化率不变，C错误；D．80℃达到平衡时，升高温度，因为该反应为放热反应，升温化学平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，D错误；故答案选A。 2．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是 A．体积分数不变时反应达到平衡状态 B．增大质量，反应速率会增大 C．平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 【答案】D 【解析】A．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，A项错误；B．是固体，其质量不影响反应速率，B项错误；C．温度不变，平衡常数不变，按比例充入、，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，C项错误；D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确；答案选D。 3．（24-25高二上·安徽·期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当 m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　 　)①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【解析】①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。 4．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g)  ΔH<0，叙述正确的是 A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小 D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变 【答案】D 【解析】A．若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以判断，故A错误；B．若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，气体化学计量数相等，平衡不移动，密度减小，故B错误；C．若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%，若A是气体，降低温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误；D．若A不是气体，恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，故D正确。故选择D。 5．（24-25高二上·安徽池州·期中）一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入和气体，发生反应，下列说法合理的是 A．若容器内气体密度不变，此反应达到平衡 B．若容器内的浓度不变，此反应未必达到平衡 C．若容器内的体积分数不变，此反应达到平衡 D．若容器内气体压强不变，此反应达到平衡 【答案】C 【解析】A．X的状态没有明确，若X为气体，反应物、生成物都是气体，反应容器的体积不变，故反应过程中，密度始终不变，此种情况不能用密度判断反应是否达到平衡状态，A项不符合题意；B．各组分的物质的量浓度不变时，可说明平衡已建立，B项不符合题意；C．平衡时，无论X为气体还是非气体，容器内Z的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态，C项符合题意；D．若X为非气体，反应前后气体的物质的量不变，压强保持不变，不能判断该反应是否达到平衡状态，D不符合题意；故答案为：C。 6．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①         ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化     ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态；②SiF4的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变，反应达平衡状态；③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态；④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不变，反应不一定达平衡状态；⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态；综合以上分析，②③符合题意，故选C。 7．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点：v正>v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 【答案】D 【解析】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A正确；B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B正确；C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确；D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D错误；故选：D。 8．（24-25高二上·安徽·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：  。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中温度不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】①根据反应速率之比等于化学计量数之比以及化学平衡的微观本质为正逆反应速率相等，故当即说明反应得到化学平衡；②由题干反应方程式可知，反应过程中密闭容器内气体压强一直在改变，故密闭容器中总压强不变说明反应达到化学平衡了；③由题干信息可知，密闭容器内的混合气体的密度一直在改变，故当密闭容器中混合气体的密度不变说明反应达到化学平衡；④由题干信息可知，反应过程中生成的CO2、NH3物质的量之比永远是1:2，即该混合气体的混合气体的平均相对分子质量一直为：=26，故密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到化学平衡；⑤由题干信息可知，该容器为恒温恒容密闭容器，即反应过程中密闭容器的温度始终保持不变，故密闭容器中温度不变不能说明反应达到化学平衡；⑥由题干信息可知，反应过程中生成的CO2、NH3物质的量之比永远是1:2，即该混合气体的CO2的体积分数一直为，故密闭容器中CO2的体积分数不变不能说明达到化学平衡；⑦由题干反应方程式可知，反应过程中混合气体的总质量一直在改变，故混合气体总质量不变说明反应达到化学平衡，综上分析可知，①②③⑦符合题意，故答案为：C。 9．（24-25高二上·安徽·期中）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是  。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．体积分数不随时间变化 【答案】B 【解析】A．气体的体积为定值，气体的总质量为变量，因此反应过程中密度为变量，当气体密度不变时达到平衡状态，A项不符合题意；B．和CO的相对分子质量都是28，所以混合气体相对分子质量为定值，故气体平均摩尔质量不能作为判断改反应是否达到平衡的标志，B项符合题意；C．气体由1mol变为3mol，气体压强不断增大，不变时达到平衡，C项不符合题意；D．氮气体积分数由大到小，不变时达到平衡，D项不符合题意；故选：B。 10．（24-25高二上·安徽·期中）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1 D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 【答案】A 【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。 【解析】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A正确；B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。故答案选A。 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 1．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）对于反应  ，下列说法正确的是 A．断裂的同时有断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 B．该反应的平衡常数可表示为 C．适当降温加压可提高的平衡转化率 D．分离出，增大，平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】A．根据反应可知，平衡时断裂的同时有断裂，即断裂的同时有断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态，A正确；B．根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式应为，B错误；C．该反应是正反应方向气体体积增大的反应，加压平衡左移，的平衡转化率降低，C错误；D．分离出，生成物浓度减小的瞬间，不变，减小，大于，平衡向正反应方向移动，D错误；答案选A。 2．（24-25高二上·安徽·期中）已知反应  ，为了提高二氧化硫的转化率，可以采取的措施有 A．通入过量空气 B．高温加热 C．加入催化剂 D．等容下通入稀有气体 【答案】A 【解析】A．使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高转化率，故A正确；B．反应生成的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，转化率减小，故B错误；C．加入作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误；D．等容下通入稀有气体，参与反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误；故答案选A。 3．（24-25高二上·安徽合肥·期中）将和按物质的量之比1：1充入反应容器中，发生反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的 B．图中(M点)大于(N点) C．平衡常数K的值：M点>Q点=N点 D．保持温度和压强不变，向Q点平衡体系中充入和CO各，平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．该反应是气体分子数增大的反应，加压时平衡逆向移动，平衡时氢气体积分数减小，故p1<p2；图中显示，随着温度升高，平衡时氢气的体积分数增大，即平衡正向移动，说明ΔH<0，A错误；B．由于M、N点均为平衡点，可转化为比较v正(M点)和v正(N点)大小，图中N点对应温度高、压强大，生成物含量低、反应物含量高，故v正(N点)> v正(M点)，即v逆(N点)> v逆(M点)，B错误；C．该反应的ΔH>0，平衡常数K的值随温度升高而增大，则K值大小关系为N点>M点>Q点，C错误；D．N点为平衡点，H2的体积分数为50%﹐假设起始时充入CH4和H2O(g)的物质的量均为1mol，则平衡时CH4、CO的物质的量均为0.5mol，保持温度和压强不变，向平衡体系中充入等物质的量的CH4和CO，CH4和CO浓度增大，因CH4和CO平衡时浓度相等，变化量相同以及化学计量数相同，则对平衡的影响抵消，而H2O(g)，H2浓度减小倍数相同，化学计量数不同，结合平衡常数表达式易判断Qc<K，则平衡正向移动，D正确；故答案选D。 4．（24-25高二上·安徽·期中）环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为  。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A．降低温度 B．移走HI C．缩小容器容积，增大压强 D．增加碘单质的浓度 【答案】D 【解析】A．降低温度，减小，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，A项错误；B．移走HI，瞬间不变，而后逐渐减小，平衡正向移动，B项错误；C．缩小容器容积，增大压强，增大，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，C项错误；D．增加碘单质的浓度。增大，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，D项正确；故答案为：D。 5．（24-25高二上·安徽·期中）根据相应的图像，下列相关说法正确的是       A．由图甲可知反应，且正反应为吸热反应 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且 C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点 D．速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且D一定不是气体 【答案】D 【解析】A．甲图中斜率代表反应速率，则T1>T2，P2>P1，说明升高温度C的百分含量减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，增大压强，C的百分含量增大，平衡正向移动，a+b>c，A错误；B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但p1和p2的大小关系不确定，则不能确定a、b关系，B错误；C．曲线l上的点都是平衡点，F点反应未达到平衡，且A的百分含量要增加，平衡逆向移动，可知E点v(逆)<v(正)，C错误；D．降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，若A、B、C是气体、D可以为固体或液体，一定不是气体，D正确；故选D。 6．（24-25高二上·安徽·期中）在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、II中均充入和，发生反应：  ，测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器II压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A． B．反应过程中温度：容器II容器I C．容器II中NO的平衡转化率小于 D．时正反应速率：容器II容器I 【答案】C 【解析】A．该可逆反应为气体分子数减小的反应，分析表中数据，容器Ⅰ中气体压强逐渐减小，说明容器Ⅰ是恒温过程，容器Ⅱ中气体压强先增大，后减小，说明容器Ⅱ是绝热过程，且该反应是放热反应，A项正确；B．容器Ⅰ为恒温，反应过程中温度不变，容器Ⅱ是绝热，反应过程中温度升高，故反应过程中温度：容器Ⅱ>容器Ⅰ，B项正确；C．恒温恒容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，容器I是恒温容器，所以对于容器Ⅰ，6min时由三段式可得： ，，此时NO的转化率为60%，当容器Ⅱ达到平衡时，压强也为80kPa，与容器Ⅰ相比，两容器的体积和压强相等，温度越高，气体总物质的量越小，NO的转化率越高，故容器Ⅱ中NO平衡转化率大于容器Ⅰ中6min时NO转化率，C项错误；D．14min时两个容器都达到平衡，容器Ⅱ的温度和压强较高，正反应速率较大，D项正确；故选C。 7．（24-25高二上·安徽池州·期中）时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A．新平衡时的体积分数增大 B．新平衡时的转化率不变 C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D．新平衡时的浓度减小 【答案】B 【解析】A．该可逆反应的平衡常数，因K只与温度有关，混合气体中百分含量保持不变，A项错误；B．平衡常数只与温度有关，则新、旧平衡时的转化率相同，B项正确；C．新平衡时，百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C项错误；D．由于容器中的总量增加，故新平衡时会增大，D项错误；答案选B。 8．（24-25高二上·安徽池州·期中）某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是 A．时间段内， B．时间段内平衡向右移动 C．时刻改变的条件是降低温度 D．时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物 【答案】D 【解析】A．时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，A错误；B．时间段内，平衡向左移动，B错误；C．若降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，C错误；D．由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正反应速率低于原平衡速率，则改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D正确；故选D。 9．（24-25高二上·安徽·期中）一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A． B．反应达到平衡状态时A的转化率为 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 【答案】D 【分析】5s内C的平均反应速率为，则C的物质的量变化量△n=△c•V=v•t•V=×5s×2L=1mol，同时生成1molD，化学计量数之比等于物质的量之比，则x=2；【解析】A．由上述分析可知，x=2，故A正确；B．根据方程式，可知参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)==1.5mol，则A的转化率为=60%，故B正确；C．混合气体的密度ρ=，容器的容积V不变，气体质量m变化，则气体密度不变时可以说明达到平衡状态，故C正确；D．再加入2.5molA和2.5molB，相当于增大压强，再次平衡后A的转化率减小，故D错误；答案选D。 10．（24-25高二上·安徽·期中）研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，  ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小的量 【答案】A 【解析】A．欲使释放出气态氢，即平衡向逆向移动，所以可以升高温度或降低压强，A正确；B．低温高压正好与A相反，B错误；C．催化剂不能改变平衡，C错误；D．是固体，减少固体的量不改变平衡移动，D错误；答案选A。 11．（24-25高二上·安徽·期中）在2L恒定体积且封闭的容器内，进行反应：。已知，min时生成0.8Z，整个反应过程中参与反应的各物质浓度随时间发生变化，变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化学方程式为 B．若移走0.1Z，则X的体积分数减小 C．min内Z的平均反应速率为 D．混合气体平均密度不变时达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．由图可知，X、Y、Z三种气体的转化量之比为，化学计量数之比，A错误；B．生成物只有Z一种气体，若移走气体Z等效于减小压强，从压强的角度，等效于平衡向体积增大方向移动，即向逆向移动，X的体积分数增大，B错误；C．min内Z的平均反应速率，，C正确；D．反应体系全是气体，质量不变，体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不是变量，无法判断平衡状态，D错误。答案选C。 12．（24-25高二上·安徽·期中）环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A．降低温度 B．移走HI C．缩小容器容积，增大压强 D．增加碘单质的浓度 【答案】D 【解析】A．该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，正逆反应速率均减小，A不选；B．移走HI，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，但是反应物浓度减小，正逆反应速率均减小，B不选；C．该反应为气体分子数增大的反应，缩小容器容积，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，C不选；D．增加碘单质的浓度，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，正逆反应速率均增大，D选；故选D。 13．（24-25高二上·安徽·期中）逆水气变换反应：  。一定压强下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数分别为，。下列说法错误的是 A． B．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 C．温度不变，仅改变体系初始压强，反应物摩尔分数随时间的变化曲线也随之变化 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】B 【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时反应物的摩尔分数；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等，据此回答问题。 【解析】A．根据分析，T1比T2反应速率快，则T1＞T2，A正确；B． T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，B错误；C．温度不变，仅改变体系初始压强，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线也随之变化，C正确；D．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，即，则，D正确；答案选B。 14．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 【答案】C 【分析】平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则的浓度为。而实际再达到平衡时，的浓度为，的浓度增大，说明减小压强，平衡逆向移动，则有。据此分析作答。 【解析】A．由上述分析可知，压强减小，平衡逆向移动，则，A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误；C．根据分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确；D．平衡逆向移动，的体积分数减小，D错误；故选C。 15．（24-25高二上·安徽合肥·期中）已知反应，一定温度下，向真空刚性容器加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A．再充入，平衡时 B．再充入和，此时 C．再充入氦气(不参与反应)，平衡向右移动 D．若温度升高，的转化率增加，则上述反应 【答案】B 【分析】在一定温度下，向真空刚性容器加入，发生反应，该反应为气体体积增大的反应，反应达到平衡时，，则、，则反应的平衡常数，据此分析解答。 【解析】A．在平衡体系中再充入，相当于增大了体系的压强，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时Z的量没有增加为原来的2倍，所以，A错误；B．再充入和，浓度熵为，平衡逆向移动，则此时，B正确；C．再充入氦气(不参与反应)，对平衡无影响，故平衡不产生移动，C错误；D．若温度升高，的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应吸热，，D错误；故答案为：B。 地 城 考点03 勒夏特列原理 1．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 【答案】A 【解析】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B．该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，B错误；C．加入可以加快的分解速率，做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误；D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，D错误；故选A。 2．（24-25高二上·安徽临泉·期中）下列能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．升高温度，化学反应速率加快 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．、、平衡混和气加压后颜色变深 【答案】A 【解析】A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，是因为增大SCN-浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．反应方程式为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选A。 3．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色加压后颜色变深 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨使用铁触媒催化剂 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】B 【解析】A．增大压强一半是通过压缩体积来实现的，体积减小，浓度变大，所以颜色变深，A错误；B．氯气能够溶于水，存在，饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B正确；C．催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误；D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为形成原电池，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误；故选B。 4．（24-25高二上·安徽宿州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】A．当加入硝酸银溶液后，银离子与溴离子反应生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，导致溴单质浓度减小，故溶液颜色变浅，故A不符合；B．合成氨反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氨的产率，故B不符合；C． 反应的正反应放热，平衡后升高温度，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，故体系颜色变深，故C不符合；D． 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)为等分子数的反应，达到平衡后，缩小容器容积，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，但是体积减小，各气体浓度增大，体系颜色变深，故D符合；故选D。 5．（24-25高二上·安徽·期中）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ） A．气体在热水中比在冷水中颜色深 B．加压后气体颜色先变深后变浅 C．平衡体系加压后颜色变深 D．用浓氨水和NaOH固体制取氨气 【答案】C 【解析】A.2NO2 N2O4 是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO2浓度增大颜色加深，故在热水中比冷水中颜色深，此处是平衡的移动，能用勒夏特列原理解释，A项错误；B.加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，后平衡正向移动，向生成N2O4方向移动，NO2浓度减小，故颜色变浅，B项错误；C. I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)，两边气体计量系数之和相等，加压平衡不移动，此处颜色加深是因为：加压体积缩小，碘单质的浓度增大了，与平衡移动无关， C项正确；D. NH3（g）+H2O NH3·H2O NH4++OH－，加氢氧化钠固体就是增加OH－的浓度，化学平衡向左移动，释放出NH3，D项错误；答案选C。 6．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列事实与化学平衡——勒夏特列原理无关的是 A．在暗室中将和混合发生剧烈反应生成HF B．夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C．在浓氨水中加入生石灰可以制备少量 D．从海水中提过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入 【答案】A 【解析】A．F2极活泼，在暗室中H2和F2混合发生剧烈反应生成HF，该反应可完全反应，与勒夏特列原理无关，A符合题意；B．啤酒中存在碳酸分解成CO2和H2O的可逆反应，当打开冰镇啤酒瓶盖，即减小气体压强、升高温度，平衡正向移动，生成的CO2从啤酒中溢出，产生大量泡沫，B不符合题意；C．浓氨水中存在如下可逆反应，正反应为吸热反应，当加入生石灰时，生石灰与水反应而消耗水且放出大量热，促进平衡正向移动，有利于NH3的生成，C不符合题意；D．海水提取Br2主要利用Cl2的强氧化性，而Cl2可与水发生可逆反应，当向体系中加酸时，有利于平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应，从而提高Br2的产率，D不符合题意；本题选A。 7．（24-25高二上·安徽合肥·期中）恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线表示随温度的变化关系 B．该反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大 C．提高投料比，可提高的平衡转化率 D．其他条件不变，与在下反应，达到平衡时 【答案】D 【分析】起始加入nmolCO2与3nmolH2，投入的CO2与H2物质的量之比等于化学计量数之比，转化的CO2与H2物质的量之比始终等于化学计量数之比，故平衡时CO2与H2的物质的量之比也等于化学计量数之比，由图知随温度升高C2H4的平衡浓度减小，说明温度升高平衡逆向移动，则曲线X、Z依次表示c(H2)、c(CO2)随温度的变化，曲线Y表示c(H2O)随温度的变化。 【解析】A．由图可知，随温度的升高，C2H4的平衡浓度减小，曲线Y表示物质的浓度随温度升高而减小、且浓度的变化比C2H4浓度的变化大，故曲线Y表示c(H2O)随温度的变化关系，A项错误；B．由图可知，随温度的升高，C2H4的平衡浓度减小，说明升高温度、平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，B项错误；C．提高投料比n(CO2) ∶n(H2)，相当于H2保持不变，增大CO2的浓度、平衡向正反应方向移动，可提高H2的平衡转化率、但CO2的平衡转化率减小，C项错误；D．根据分析，起始加入nmolCO2与3nmolH2，T1℃下平衡时c(H2)=c1mol/L，其他条件不变，2nmolCO2与6nmolH2在T1℃下反应，相当于在原平衡的基础上，将体积压缩为原体积的，虽然平衡向正反应方向移动，但体积为原平衡的，根据化学平衡移动原理，达到平衡时c1mol/L＜c(H2)＜2c1mol/L，D项正确；答案选D。 8．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 C．加水稀释溶液，其电离程度增大 D．用饱和食盐水除去中混有的HCl气体 【答案】B 【解析】A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．对，平衡体系增加压强，体积缩小浓度增大，使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．加水稀释溶液，电离平衡正方向移动，使其电离程度增大，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故答案为：B。 9．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨采用高温条件 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．工业生产硫酸使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】A 【解析】A．工业合成氨的反应是，根据勒夏特列原理，对于放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，会提高氨的产率，采用高温条件是为了加快反应速率，因为温度升高，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，而不是从平衡移动的角度考虑，所以不能用勒夏特列原理解释，A正确；B．氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中含有大量的氯离子，根据勒夏特列原理，增大氯离子浓度，会使平衡向逆反应方向移动，从而降低氯气在水中的溶解度，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，这能用勒夏特列原理解释，B错误；C．实验室制取乙酸乙酯的反应为，为可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，根据勒夏特列原理，减小生成物的浓度，会使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成，这可以用勒夏特列原理解释，C错误；D．工业生产硫酸中发生反应，使用过量的空气，相当于增大了氧气的浓度，根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度，会使平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的利用率，这可以用勒夏特列原理解释，D错误；故选A。 10．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应  达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选B。 11．（24-25高二上·安徽黄山·期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨，使用450℃高温 B．的溶液，升高温度减小 C．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】A．工业合成氨在450℃高温条件下催化剂发挥出最佳活性，是有利于化学反应速率，工业合成氨是放热反应，使用450℃高温不利于平衡正向移动，不能用化学平衡移动原理解释，A项符合题意；B．的电离是吸热反应，升温平衡正向移动，氢离子浓度增大，减小，能用化学平衡移动原理解释，B项不符合题意；C．是气体分子数减小的反应，增大压强体积减小，瞬间各物质浓度增大，后平衡向正反应方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，能用化学平衡移动原理解释，C项不符合题意；D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，利用了化学平衡移动原理，D项不符合题意；答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．（24-25高二上·安徽·期中）在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 2．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是 A．体积分数不变时反应达到平衡状态 B．增大质量，反应速率会增大 C．平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 3．（24-25高二上·安徽·期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当 m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　 　)①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 4．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g)  ΔH<0，叙述正确的是 A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小 D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变 5．（24-25高二上·安徽池州·期中）一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入和气体，发生反应，下列说法合理的是 A．若容器内气体密度不变，此反应达到平衡 B．若容器内的浓度不变，此反应未必达到平衡 C．若容器内的体积分数不变，此反应达到平衡 D．若容器内气体压强不变，此反应达到平衡 6．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①         ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化     ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 7．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点：v正>v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 8．（24-25高二上·安徽·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：  。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中温度不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦ 9．（24-25高二上·安徽·期中）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是  。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．体积分数不随时间变化 10．（24-25高二上·安徽·期中）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1 D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 1．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）对于反应  ，下列说法正确的是 A．断裂的同时有断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 B．该反应的平衡常数可表示为 C．适当降温加压可提高的平衡转化率 D．分离出，增大，平衡向正反应方向移动 2．（24-25高二上·安徽·期中）已知反应  ，为了提高二氧化硫的转化率，可以采取的措施有 A．通入过量空气 B．高温加热 C．加入催化剂 D．等容下通入稀有气体 3．（24-25高二上·安徽合肥·期中）将和按物质的量之比1：1充入反应容器中，发生反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的 B．图中(M点)大于(N点) C．平衡常数K的值：M点>Q点=N点 D．保持温度和压强不变，向Q点平衡体系中充入和CO各，平衡正向移动 4．（24-25高二上·安徽·期中）环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为  。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A．降低温度 B．移走HI C．缩小容器容积，增大压强 D．增加碘单质的浓度 5．（24-25高二上·安徽·期中）根据相应的图像，下列相关说法正确的是       A．由图甲可知反应，且正反应为吸热反应 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且 C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点 D．速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且D一定不是气体 6．（24-25高二上·安徽·期中）在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、II中均充入和，发生反应：  ，测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器II压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A． B．反应过程中温度：容器II容器I C．容器II中NO的平衡转化率小于 D．时正反应速率：容器II容器I 7．（24-25高二上·安徽池州·期中）时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A．新平衡时的体积分数增大 B．新平衡时的转化率不变 C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D．新平衡时的浓度减小 8．（24-25高二上·安徽池州·期中）某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是 A．时间段内， B．时间段内平衡向右移动 C．时刻改变的条件是降低温度 D．时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物 9．（24-25高二上·安徽·期中）一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A． B．反应达到平衡状态时A的转化率为 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 10．（24-25高二上·安徽·期中）研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，  ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小的量 11．（24-25高二上·安徽·期中）在2L恒定体积且封闭的容器内，进行反应：。已知，min时生成0.8Z，整个反应过程中参与反应的各物质浓度随时间发生变化，变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化学方程式为 B．若移走0.1Z，则X的体积分数减小 C．min内Z的平均反应速率为 D．混合气体平均密度不变时达到平衡状态 12．（24-25高二上·安徽·期中）环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A．降低温度 B．移走HI C．缩小容器容积，增大压强 D．增加碘单质的浓度 13．（24-25高二上·安徽·期中）逆水气变换反应：  。一定压强下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数分别为，。下列说法错误的是 A． B．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 C．温度不变，仅改变体系初始压强，反应物摩尔分数随时间的变化曲线也随之变化 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 14．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 15．（24-25高二上·安徽合肥·期中）已知反应，一定温度下，向真空刚性容器加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A．再充入，平衡时 B．再充入和，此时 C．再充入氦气(不参与反应)，平衡向右移动 D．若温度升高，的转化率增加，则上述反应 地 城 考点03 勒夏特列原理 1．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 2．（24-25高二上·安徽临泉·期中）下列能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．升高温度，化学反应速率加快 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．、、平衡混和气加压后颜色变深 3．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色加压后颜色变深 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨使用铁触媒催化剂 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈 4．（24-25高二上·安徽宿州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 5．（24-25高二上·安徽·期中）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ） A．气体在热水中比在冷水中颜色深 B．加压后气体颜色先变深后变浅 C．平衡体系加压后颜色变深 D．用浓氨水和NaOH固体制取氨气 6．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列事实与化学平衡——勒夏特列原理无关的是 A．在暗室中将和混合发生剧烈反应生成HF B．夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C．在浓氨水中加入生石灰可以制备少量 D．从海水中提过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入 7．（24-25高二上·安徽合肥·期中）恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线表示随温度的变化关系 B．该反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大 C．提高投料比，可提高的平衡转化率 D．其他条件不变，与在下反应，达到平衡时 8．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 C．加水稀释溶液，其电离程度增大 D．用饱和食盐水除去中混有的HCl气体 9．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨采用高温条件 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．工业生产硫酸使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 10．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应  达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于与反应生成 11．（24-25高二上·安徽黄山·期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨，使用450℃高温 B．的溶液，升高温度减小 C．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 试卷第1页，共3页 / 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