专题02 盖斯定律 反应热的计算（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题02 盖斯定律 反应热的计算 2大高频考点概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 盖斯定律 1．（24-25高二上·安徽黄山·期中）利用下列反应可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。    我国学者发现时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。 Ⅰ.   Ⅱ.   下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·安徽宿州·期中）已知：C(石墨，s)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： 已知：。 下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s) 3．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列说法正确的有 ①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为 ③化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ④放热反应不需要加热就能发生 ⑤需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同 ⑧；。 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 4．（24-25高二上·安徽·期中）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)       △H1=+218.4kJ·mol-1 反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)            △H2=－175.6kJ·mol-1 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高二上·安徽六安·期中）SO2转化为SO3的反应为  。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应①   反应②   下列说法正确的是 A．ΔH1=+48kJ·mol-1 B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其它条件不变，加入V2O5催化时，平衡时O2转化率增加 D．在450℃反应中每消耗32g O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 6．（24-25高二上·安徽合肥·期中）标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在含氯阴离子中，最不稳定 B．的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C．　 D．氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 7．（24-25高二上·安徽合肥·期中）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在火星探测、月球探测与载人航天等领域均取得了重大进展。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，3.36L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为在常温常压下完全燃烧生成和时，放出的热量。 (1)M的分子式为 。该气体的燃烧热为 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、下，                (2)25℃、下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为 。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知： (3)请写出作为火箭燃料与反应生成气态水的热化学方程式 。 (4)与足量反应生成和液态水时转移了电子，那放出的热量为 kJ。 8．（24-25高二上·安徽合肥·期中）填空 (1)已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如下表： 物质 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中 。 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是 (填“>”“<”或“=”)。 (3)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： 全部氧化成的热化学方程式是 。 (4)在298K、101kPa时，已知：；；。则与和之间的关系正确的是______ A． B． C． D． (5)已知：① ② 则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 地 城 考点02 反应热的计算 1．（24-25高二上·安徽·期中）已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示： 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176 又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)  ∆H=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中Si-Si键的数目为 A．4NA B．3NA C．2NA D．NA 2．（24-25高二上·安徽宿州·期中）化学反应  的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D．该反应正反应的活化能为120 3．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 4．（24-25高二上·安徽·期中）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A．三种中间产物中Z最稳定 B．该历程中正反应最大的活化能为 C．相同条件下Z转化为产物的速率： D．每生成产物，反应吸收热量 5．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 6．（24-25高二上·安徽·期中）下列有关叙述错误的是 A．  ，     B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．常温下，能够自发进行，则该反应的 D．由  ，可知，石墨比金刚石更稳定 7．（24-25高二上·安徽池州·期中）根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·安徽·期中）选择性氧化制备是一种原子利用率高的方法，其原理是  。测得相同时间内转化率与温度、投料比的关系如下图所示。 已知：几种物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/() -74.8 142.7 -238.7 0 下列叙述正确的是 A．投料比： B．温度高于时升温，平衡正向移动 C．若使用催化剂，则可以降低该反应的活化能和焓变 D． 9．（24-25高二上·安徽六安·期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①；  ； ②；  ； ③；  ； ④；  ； A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 10．（24-25高二上·安徽·期中）羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A．比稳定 B．中C为+4价 C．活化能： D．该反应焓变 11．（24-25高二上·安徽合肥·期中）生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量 B．　 C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变 12．（24-25高二上·安徽合肥·期中）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 (3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 (4)工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 盖斯定律 反应热的计算 2大高频考点概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 盖斯定律 1．（24-25高二上·安徽黄山·期中）利用下列反应可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。    我国学者发现时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。 Ⅰ.   Ⅱ.   下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由题可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，根据盖斯定律知，总反应，是放热反应，又已知反应Ⅰ为慢反应，即所需活化能较大，故B项正确。 2．（24-25高二上·安徽宿州·期中）已知：C(石墨，s)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： 已知：。 下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s) 【答案】B 【解析】A．按盖斯定律，，因，故，A正确；B．对放热反应而言，，燃烧越充分，焓变越小，故，B错误；C．由盖斯定律可知，，则，C正确；D．由盖斯定律，C(石墨，s)，D正确；故选B。 3．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列说法正确的有 ①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为 ③化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ④放热反应不需要加热就能发生 ⑤需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同 ⑧；。 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】B 【解析】①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，故①错误；②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，若是浓度较大的硫酸参与反应，还要溶解放热，中和热不一定为，故②错误；③旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故③正确；④放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点，故④错误；⑤铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故⑤错误；⑥气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，故⑥错误；⑦反应热与条件无关，相同，故⑦正确；⑧的能量高于，反应放出的热量高于，则，故⑧正确；故选B。 4．（24-25高二上·安徽·期中）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)       △H1=+218.4kJ·mol-1 反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)            △H2=－175.6kJ·mol-1 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】反应Ⅰ为吸热反应，说明反应I生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应I的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，排除D选项，选项A正确；故合理选项为A。 5．（24-25高二上·安徽六安·期中）SO2转化为SO3的反应为  。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应①   反应②   下列说法正确的是 A．ΔH1=+48kJ·mol-1 B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其它条件不变，加入V2O5催化时，平衡时O2转化率增加 D．在450℃反应中每消耗32g O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，将(总反应-反应②)×得反应①，则ΔH1=(ΔH-ΔH2)×=[-198 kJ·mol-1-(-246 kJ·mol-1)]=+24 kJ·mol-1，A错误；B．由图可知，V2O5催化时，反应②的活化能大于反应①的活化能；活化能越大反应速率越慢，则反应②的速率小于反应①，B错误；C．保持其他条件不变，加入V2O5催化时，化学反应速率会增加，但是不影响平衡移动，因此O2转化率不变，C错误；D．在总反应中，O的化合价从0价降低到-2价，1mol O2转移4mol电子。在450℃反应中每消耗32g O2，即O2，转移电子的物质的量为4mol，数目约为4×6.02×1023，D正确；答案选D。 6．（24-25高二上·安徽合肥·期中）标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在含氯阴离子中，最不稳定 B．的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C．　 D．氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 【答案】C 【分析】当氯元素为-1价时的生成焓为-167，当氯元素为+1价时的生成焓为-107，当氯元素为-+3价时的生成焓为最低，当氯元素为+5价时的生成焓为-104，据此分析； 【解析】A．根据标准摩尔生成焓定义可知，生成焓越小，表明物质能量越低，物质越稳定，从图像可以看出，氯离子生成焓最小，最稳定，A错误；B．亚氯酸根离子生成焓最大，即最活泼，B错误；C．，当氯元素为由+1价歧化为-1价和+5价时，反应热=生成物生成焓-反应物生成焓，，C正确；D．从生成焓可以看出，随着氯的化合价升高，生成焓先减小，后增大，生成焓的负值越大，物质越稳定，因此活泼性是先增大后减小，D错误；故选C。 7．（24-25高二上·安徽合肥·期中）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在火星探测、月球探测与载人航天等领域均取得了重大进展。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，3.36L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为在常温常压下完全燃烧生成和时，放出的热量。 (1)M的分子式为 。该气体的燃烧热为 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、下，                (2)25℃、下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为 。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知： (3)请写出作为火箭燃料与反应生成气态水的热化学方程式 。 (4)与足量反应生成和液态水时转移了电子，那放出的热量为 kJ。 【答案】(1) (2)     (3)     (4)327.6 【解析】（1）标况下，3.36L气态燃料M的物质的量为：，质量为，故其摩尔质量为：，M仅由C、H两种元素组成，故M的分子式为CH4；0.15molCH4完全燃烧生成和时，放出的热量，故1mol CH4完全燃烧生成和时，放出的热量，即燃烧热为：； （2）与水蒸气反应转化为和的化学方程式为：，令上述热化学方程式依次为反应i、ii、iii，则目标反应=i-ii+iii，该斯定律可知，故热化学方程式为：    ； （3）作为火箭燃料与反应生成气态水的化学方程式：，根据图像可写出如下热化学方程式：，，令上述热化学方程式依次为反应i、ii，则目标反应=2ii-i，根据盖斯定律，，故热化学方程式为：    ； （4）根据：    和H2O(l)=H2O(g) 可知： ，消耗2molN2H4时转移8mol电子，放出的热量为1310.4kJ，当转移2mol电子时，放出的热量为：。 8．（24-25高二上·安徽合肥·期中）填空 (1)已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如下表： 物质 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中 。 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是 (填“>”“<”或“=”)。 (3)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： 全部氧化成的热化学方程式是 。 (4)在298K、101kPa时，已知：；；。则与和之间的关系正确的是______ A． B． C． D． (5)已知：① ② 则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 【答案】(1)339 (2)< (3) (4)A (5)(或) 【解析】（1）据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能可以有：，则可以得到； （2）用第一个反应减去第二个反应可以得到：(白磷，s)=4P(红磷，s)，又因为红磷比白磷稳定，所以。则可知﹔ （3）第一步反应热化学方程式为：， 第二步反应热化学方程式为：， 将两个反应方程式相加可以得到：； （4）据盖斯定律可以有：第三个反应是第一个加上第二个反应乘以2得到的，所以有：，故A正确； （5）用第一个反应加上第二个反应乘以2可以得到：，与反应放出热量时，热量是原来的，则转移的电子的物质的量为：，也就是(或)。 地 城 考点02 反应热的计算 1．（24-25高二上·安徽·期中）已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示： 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176 又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)  ∆H=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中Si-Si键的数目为 A．4NA B．3NA C．2NA D．NA 【答案】C 【解析】设1molSi中含有x mol Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·mol-1×x+498kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，则1mol Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选C。 2．（24-25高二上·安徽宿州·期中）化学反应  的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D．该反应正反应的活化能为120 【答案】A 【解析】A．催化剂可以降低反应活化能，是活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，A正确；B．由图知，每形成2mol A-B键，释放b kJ能量，B错误；C．由图知，该反应为放热反应，故该反应中旧键断裂吸收的总能量低于新键形成释放的总能量，C错误；D．由图知，该反应正反应的活化能为，D错误；故选A。 3．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 【答案】B 【解析】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋3×157−2×3×172)kJ/mol＝(X−561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×(339-X) kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝303kJ，解之得x＝243，故答案选B。 4．（24-25高二上·安徽·期中）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A．三种中间产物中Z最稳定 B．该历程中正反应最大的活化能为 C．相同条件下Z转化为产物的速率： D．每生成产物，反应吸收热量 【答案】D 【解析】A．由图可知，三种中间产物中Z的能量最低，物质的能量越低最稳定越稳定，所以三种中间产物中Z最稳定，故A正确；B．由图可知，该历程中正反应最大的活化能为(—18.92kJ/mol)—(—205.11kJ/mol)= 186.19kJ/mol，故B正确；C．由图可知，相同条件下Z转化为产物P1的活化能小于转化为产物P2的活化能，活化能越小，反应速率越快，则Z转化为产物P1的反应速率快于转化为产物P2的反应速率，故C正确；D．由图可知，生成产物P1的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则每生成P1，反应放出202kJ的热量，故D错误；故选D。 5．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故反应Ⅰ为该过程的决速步，A错误；B．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，B错误；C．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物，从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应的热化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为  ，C正确；D．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，但不能改变总反应的焓变值，D错误；故选C。 6．（24-25高二上·安徽·期中）下列有关叙述错误的是 A．  ，     B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．常温下，能够自发进行，则该反应的 D．由  ，可知，石墨比金刚石更稳定 【答案】A 【解析】A．铝比铁活跃，生成的氧化物惰性比铁大，放出的能量多，A正确；B．相同质量的水和冰相比较，水放热结冰，说明水的能量高，B正确；C．常温下，，常温下能够自发进行，，则，该反应为放热反应，C正确；D．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，反应吸热，则金刚石能量高，不如石墨稳定，D正确；故选A。 7．（24-25高二上·安徽池州·期中）根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故；故答案为：A。 8．（24-25高二上·安徽·期中）选择性氧化制备是一种原子利用率高的方法，其原理是  。测得相同时间内转化率与温度、投料比的关系如下图所示。 已知：几种物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/() -74.8 142.7 -238.7 0 下列叙述正确的是 A．投料比： B．温度高于时升温，平衡正向移动 C．若使用催化剂，则可以降低该反应的活化能和焓变 D． 【答案】D 【解析】A．该反应为气体体积减小的反应，其他条件相同，增大投料比，平衡正向移动，甲烷转化率增大，，A项错误；B．结合图像，时转化率最大，表明此点已达到平衡，继续升温，平衡逆向移动，B项错误；C．催化剂不能降低焓变，只能改变反应速率，C项错误；D．结合表格数据，，D项正确；故选D。 9．（24-25高二上·安徽六安·期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①；  ； ②；  ； ③；  ； ④；  ； A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①碳燃烧放热，前者为1molC(s)完全燃烧，后者为1molC(s)不完全燃烧，等物质的量的C(s)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则ΔH1<ΔH2<0；②硫燃烧放热，S(g)=S(s) ∆H<0，则1molS(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量大于1molS(s) 完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，即ΔH4<ΔH3<0；③氢气燃烧放热，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，根据方程式的系数关系，则2ΔH5=ΔH6<0，即ΔH6<ΔH5<0；④CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)为吸热反应，∆H7>0，CaO(s)与H2O(l)化合成Ca(OH)2(s)为放热反应，∆H8<0，则∆H7>∆H8；化学反应的∆H前者大于后者的是②③④，答案选C。 10．（24-25高二上·安徽·期中）羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A．比稳定 B．中C为+4价 C．活化能： D．该反应焓变 【答案】D 【解析】A．键能为1076，键能为436，故比稳定，A正确；B．结构为，C的非金属性最弱，所以C为+4价，B正确；C．，反应的焓变，该反应为吸热反应，所以，C正确；D．，反应的焓变，D错误；答案选D。 11．（24-25高二上·安徽合肥·期中）生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量 B．　 C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变 【答案】C 【解析】A．该反应是可逆反应，容器内充入、后充分反应，放出的热量小于，A错误；B．化学反应中，反应物总键能一生成物总键能，故该反应的热化学方程式为，但选项中为液态，B错误；C．该反应中，反应物中先发生化学键的断裂形成原子，该过程吸收能量；原子再结合为新的物质，该过程形成新的化学键，释放能量，C正确；D．加入催化剂，只会降低反应的活化能，不会影响反应的焓变，D错误；故选C。 12．（24-25高二上·安徽合肥·期中）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 (3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 (4)工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 【答案】(1)BD (2)   (3)   407kJ (4)被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 BD 【解析】（1）A．碳与水蒸气反应属于吸热反应，故A不选；B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B选；C．受热分解是吸热反应，故C不选；D．锌与盐酸反应是放热反应，故D选；答案选BD； （2）根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为：N4(g)2N2(g)ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)； （3）已知：(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g) △H1=-443.0 kJ·mol-1，(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1，(Ⅲ)H2O(l)=H2O(g) △H3=44.0 kJ·mol-1则按盖斯定律，由 2×(I)+ (Ⅱ)-4×(Ⅲ)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H；则△H =2×△H1+ △H2-4×△H3=-1 628.60 kJ/mol；甲醇完全燃烧热的热化学方程式为：  ；该反应中转移6个电子，故转移个电子时，放出407KJ的热量。 （4）①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)浓度，则CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 向右移动，能有效提高CO2平衡利用率；②关于反应IV：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1：A．吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A正确；B．反应放热，降低温度可使平衡右移，提高CH3OH含量，但是温度降低，反应速率下降，则不利于提高产量，应综合经济效率，选择适当高的温度而不是控制低温，B错误；C．当反应消耗的二氧化碳大于1mol时，放出热量大于49 kJ，C正确；D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行时，气体密度始终保持不变，故密度不变不一定达到平衡状态，D错误；答案选BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $