上海交通大学附属中学闵行分校2025-2026学年高二上学期综合卷一化学试题

班级：高二一班姓名： 高二上化学综合测试卷一 一、实用的过氧化物 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活， 1.现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧代钙(C0),已知过氧化钙能缓慢与 水反应。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 运输鲜活水产品时应选择 (填“CaO2或“Na2O2")放入水中，不可能的理由是 A.Na2O2与水反应剧烈 B.等质量Na2O2放出氧气更多 C.过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D.氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 CaC2固体30%H2O, 操作A →NHCL晶体 (副产品) 过氧化钙(Ca028H20)其制备工艺如下： 溶解十沉淀(0℃)过滤 o NH HO Cao,8H.O 已知：Ca028H20不溶于水，在0C时稳定， 2.（1)“沉淀时发生的化学方程式是 (2)“沉淀时反应温度不能过高的原因是：①防止过氧化氢分解：② 3.将Ca02放入密闭的真空容器中，发生反应：2Ca02S)户2Ca0(s)+02(g)并达到平衡.保持温度不 变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 。(不定项) A.平衡常数减小 B.CaO物质的量不变 C.总压强增大 D.CaO2物质的量增加 4.过氧化氢与碳酸的的加合物N2C0yx2z02比较稳定，方便储存，可用 手剩余厨体质量： 于消毒、漂白，现称取100gNa2 COgxH2O2晶体加热，实验结果如图 100 所示，则该晶体的组成为 67.6* 下图为探究Na2O2与水反应的实验， 18徵℃ Mn02- 20 产生气体 月男斋松 ，碳疏酸 酸性 KMn Oa 溶液 NaOz- ① BaCl,溶液 将沉淀滤出洗净 取上层溶液 产生气体 回園 ④目 ⑤ 产生沉淀 (Ba02) 员 港 5.己知：H202÷H+H02；H02=H*+022。下列分析E确的是 A.①④实验中均只发生了氧化还原反应 B.③和④实验说明K(BaO2;<Kxp(BaSO4 C.⑤实验中说明H202具有氧化性 D,②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复然，说明Na2O2与水反应有H2O2生成 1/4 二、 侯氏制碱法 (一)侯氏制碱法的主要工艺流程： c02 NH3 NaCl NaC1→沉淀池]→母液I→吸氨→加盐一冷却→分离→母液 NaHCO3(s) NH,CI(s) 已知： 电解质 NH3.H2O H2C03 电离平衡常(25℃) K=1.8×105Ka1=4×107K2=5×10m 6.25C时， 反应NH3.H2O(aq)+HC03(aq)=NH4*(aq)+CO,2ˉ(aq)+HzO①)的平衡常数 K- 7.向“母液I”中通入氨气的作用是 8.在常温下NH4HCO,溶液中：cNHH2O)c(H2CO)(选填“>”“<”或“=”，下同)； c(OH )+c(NH3-H2O)e(H)+c(H2CO)+c(CO32); 若“母液I”的pH=11,则溶液中： c(co)_ c(HCO;) 9.实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及到的操作是 。(不定项) -NaHCO; B 后通入NH:· D.先通入CO2→ 饱和食盐水 10.制得的纯碱中含有杂质NaCl,用重量法测定其纯度，取mg样品加水溶解，再进行实验。请补 充完整下列方案： 加入试剂 简要实验操作 测定的物理量 生成沉淀的质量 (二)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵的工艺如下图所示。 11.有研究表明，“释氨”反应分两步进行： NH3 HCI iNH4Cl(s)=NH3(g)++HCI(g)AH=a kJ-mol; Mgo iⅱMgO(s)+HCl(g)=MgOHCI(s)△H=bkJ.mol1 释氨 NH4CI- 释氟 (1)已知反应i温度越高，越有利于H4C1分解，则a0 350C 600C MgOHCI (选填“>”或“<”)。 2/4 (2)反应自发进行的条件是 A.高温 B.低温 C.任何温度 (3)用含a、b的代数式表示“释氨”主反应MgO(S)十NH4CIs)=MgOHCI(s)+NH3(g)的 △H= kmol1。 12.控制其他条件不变，分别改变NHC1或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如 下图所示。据此判断，“释氨”的两步反应中对总反应速率影响较大是 。（选填 “反应i”或“反应”) 1.0 1.0 NH,CI1固体 MgO图体 0.8 0.8 0.6 0.4 娄0.4 0.2 ■<300μm 0.2 。>600μm ■<300μm 。>600um 0.0 0.0 0 10 20 30 40 50 0 10 20 30 40 50 时间/min 时问/min 13.“释氯”过程：MgOHCI-一Mg0+HCl。装置中含有少量H2O(g)可提高“释氯”时HC1的平衡 产率，结合MgOHCI参与发生的副反应的化学方程式说明其主要原因。 三、碳酸锂 业级碳酸锂常含有Na+、K+、Ca2+、SO42等杂质离子，实验室模拟工业级碳酸锂制备电池级碳酸 锂，具体步骤如下： 工业级碳酸锂 氢化反应 →过滤 热解 过滤 →电池级碳酸锂 蒸馏水 已知：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 某实验小组采用如下装置进行氢化及应。 8 浓盐酸 大理石 工业碳酸锂 14.A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为 A.分液漏斗 B.冷凝管 C.恒压漏斗 D.容量瓶 15.B装置是除杂装置，所用试剂是 0 A.饱和食盐水 B.饱和碳酸氢钠溶液C.浓硫酸 D.四氯化碳 16.装置C中发生反应的化学方程式为 17.氢化反应选择在常温下进行，温度越高，LCO3的转化率越低的原因可能是 3/4 四、甲醇经济 将C02转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： 18.己知：①2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=一484 kJ.mol1 ②2CH0H(g)+302(g)—2C02(g)+4H20(g)△H=-1353 kJ-mol1 则C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g）△H=」 kJ-mol厂1 在恒压密闭容器中通入C02和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示 单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度()变化如下表： T/℃ 170 180 190 200 210 220 230 STY/[mol/(molh)] 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 19.该反应最适宜的温度是 0 20.在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：v(220℃)：(170℃)- 21. 随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是 12.0 60.0 C02催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： 811.5 59.0 C02(g)+H(g)一C0(g)+H20(g)）△H=+41 kJ.mol1。 (244,58.3) 58.0 在2L恒温密闭容器中，C02的平衡转化率[α(C02】和甲 10.5 (24410.5) 醇选择性CH0D=生成C,O×1O0%]随着温度变化 10.0 57.0 n(消耗CO2) 9.5 6.0 关系如图所示。 23223624024+248 252 IC 22.分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因： 23.按1molC02(g)、3molH2(g)投料反应，计算244℃时反应生成CH.OH的物质的量为，mol (保留两位有效数字，列出简要计算过程)。 24.某温度下，按1molC02(g)和3molH2(g)投料反应并达到平衡状态，C0,平衡转化率为20%，甲 醇选择性为50%，该温度下主反应的化学平衡常数K= (列出简要计算过程)。 五、与量有关的离子方程式书写 1.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水： 2.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水： 3.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 4.向Ca(COg)2溶液中加入足量NaOH溶液： 5.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水： 6.向Mg(HCOh溶液中加入足量的澄清石灰水： 4/4