3.4沉淀溶解平衡 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡

 

一、单选题

1． 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

2．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含有

C．③中颜色变化说明转化为

D．实验可以证明比更难溶

3．现进行实验：

（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。

（2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。

（3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是

A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含

C．实验（3）表明转化为

D．实验可以证明

4．常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则

A．沉淀的速率和溶解的速率相等

B．体系中和浓度相等

C．再加入固体，可以增大

D．升高温度可以促进溶解，增大

5．下列说法中，正确的是

A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B．难溶电解质都是弱电解质

C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度

D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水

6．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

由上述数据可知，沉淀剂最好选用。

A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可

7．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶

B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃

C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替

D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

8．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小

9．一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等

B．d点加入BaSO4固体不能继续溶解

C．升高温度，可使溶液由c点变到b点

D．饱和 BaSO4溶液导电能力很弱，BaSO4是弱电解质

10．下列生产、生活或化学实验中的应用，不能利用勒夏特列原理进行解释的是

A．使用含氟牙膏可预防龋齿

B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢

C．实验室保存和配制溶液时，加入固体

D．保存溶液常在溶液中加铁粉

11．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

B．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物

C．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱

D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理

12．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是

A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动

C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变