3.1电离平衡 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡

 

一、单选题

1．下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，c(Mg2+)、c(OH−)均增大

B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

C．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D．0.01 mol·L−1 Na2CO3溶液与0.01 mol·L−1 NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)

2．在HFH++F-的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为

A．升高温度 B．加NaF固体 C．加HF D．加NaCl溶液

3．下列说法正确的是

A．室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动

B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大

C．已知酸性，则相同温度下电离常数

D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液

4．下列说法正确的是（    ）

A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质

B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不能导电

C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的强

D．弱电解质溶液中，既存在溶质分子，又存在溶质电离出来的离子

5．电化学合成氨被认为是一种绿色、低能耗的合成氨途径，国外科研人员研究了利用电化学合成法中，环状醚类溶剂四氢呋喃(THF)和质子穿梭剂乙醇对锂介导N2和H2合成氨稳定性的影响，相关文章于2024年3月上在《Nature》上发表。下列说法正确的是

A．传统方法合成氨温度控制在400−500℃，目的是提高平衡转化率

B．电化学合成氨法可以增大该温度下反应的化学平衡常数

C．传统方法合成氨中，增大反应物浓度可提高反应速率，原因是增大了单位体积内活

化分子数

D．电化学合成氨法中用到的乙醇属于弱电解质

6．下列事实中能证明是弱电解质的有几项

①常温下，的氨水中

②的氨水与的盐酸恰好完全反应

③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，

④用氨水做导电实验，灯泡很暗

A．4项 B．3项 C．2项 D．1项

7．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是

A．蒸馏水 B．冰醋酸 C．固体 D．固体

8．下列能说明CH3COOH是弱电解质的是（    ）

A．CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱

B．CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1

D．CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低

9．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是

A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小

B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大

C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸

D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱

10．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

11．下列厨房调味品中属于弱电解质的是

A．NaCl B． C． D．

12．甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若

使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是

A．升高温度 B．加入 C．加稀释 D．加入NaOH固体

13．下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中只有离子没有分子

C．弱电解质的稀溶液中只有分子

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

 

二、非选择题

14．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验)方案：

方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。

方案三：配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测定pH。

回答下列问题：

(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是       (填字母)。

a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大

b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

c．装有的试管上方的气球鼓起慢