2.4化学反应的调控 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.4化学反应的调控

 

一、单选题

1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是

A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂

B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放

C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术

D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破

2．下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行

B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成

C．合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列有关说法正确的是（    ）

A．使用催化剂能使有害物质完全转化

B．改变压强对该反应速率没有影响

C．冬天气温低，反应速率降低，汽车尾气对人体危害更大

D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

4．接触法制硫酸生产中接触室的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol，能提高SO2转化率的条件是

A．400～500 ℃ B．常压 C．催化剂 D．过量的空气

5．氨是化肥生产工业的重要原料。反应原理为，其生产条件需要高温高压。近年来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．该反应的

B．将氨气及时液化分离可增大化学反应速率

C．当时，反应达到平衡状态

D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数

6．下列关于工业合成氨的叙述正确的是

A．合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响

C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率

D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度

7．化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是

A．目标产物的贮存方法 B．增大目标反应的速率

C．提高目标反应的限度 D．减少副反应和环境污染

8．有关合成氨工业的说法正确的是

A．增大H2的浓度，可提高H2的转化率

B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大

9．下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．原料气必须经过净化的主要目的是为了防止合成的氨不纯

B．实际生产中，将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益

C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件

10．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是

A．都使用了合适的催化剂

B．都选择了较高的温度

C．都按化学方程式中的系数进行投料

D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件

11．某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是

A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量

12．下列有关以和为原料气的工业合成氨反应的说法不正确的是（    ）

A．属于放热反应 B．

C．属于可逆反应 D．在恒容容器中反应，压强逐渐减小

 

二、非选择题

13．SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

  

请回答下列问题：

（1）已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  △H=-1065kJ/mol

根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是     

（2）第二步加入MnCO3其原因是     

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：     

14．乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：

热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=＋213.7 kJ·mol-1

脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)＋CO2(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol-1

(1)请写出CO与H2反应生成甲烷的热化学方程式：           。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为           (填“高压”或“常压”)。其中温度与