2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡

 

一、单选题

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同

B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1

C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图像得出的结论正确的是（）

①正反应一定是放热反应

②达到平衡时的转化率大小为

③若，则正反应一定是吸热反应

④b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

3．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是

A．

B．

C．

D．

4．下列措施一定不能增大化学反应速率的是

A．降低温度 B．增大反应物的浓度

C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强

5．高炉炼铁发生的反应为。已知：700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。为提高生产效率不可以采取的措施是

A．低温 B．加压

C．增大CO的浓度 D．粉碎铁矿石

6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集

B．唾液可以使淀粉水解速率加快

C．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深

D．左右比常温下更有利于合成氨

7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/L

C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L

8．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mol•L-1、1.0mol•L-1、0.5mol•L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是

A．c(SO3)=1.5mol•L-1 B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol•L-1

C．c(O2)=1.25mol•L-1 D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol•L-1

9．我国科学家研制出与合成甲醇的高效催化剂。下列有关该反应的说法错误的是

A．有利于减排 B．反应生成甲醇和水

C．有利于碳资源循环利用 D．该高效催化剂提高了的平衡转化率

10．二氧化硫催化氧化反应为：  ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A．升高温度 B．增大压强 C．分离出 D．使用催化剂

11．一定温度下，反应的焓变为、现将1mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A．①② B．①④ C．②④ D．③④

12．已知反应  ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小  ④

A．①② B．②④ C．②③ D．①③

 

二、非选择题

13．油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：

Ⅰ．高温热分解法：。

(1)升高温度，该反应的化学平衡常数       。(填“变大”“变小”或“不变”)

(2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会       (填“变大”“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：       。

Ⅱ．克劳斯法：

已知：；