4.1原电池 同步练 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1 原电池 同步练

 

一、单选题

1．下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是

A．白磷属于分子晶体，白磷易自燃

B．与能形成分子间氢键，易液化

C．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护

D．溶液呈酸性，可用于蚀刻覆铜印刷电路板

2．铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是

A．单位质量的负极输出电量：铝-空气电池>Mg-AgCl电池

B．两种电池均是二次电池

C．Mg-AgCl电池放电时，由负极向正极迁移

D．两电池放电时，均是在正极被还原

3．人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是

A．浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程

B．锂离子电池放电时，电能转化为化学能

C．天然气燃烧时，化学能全部转化为热能

D．和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

4．关于盐桥的作用，下列说法错误的是

A．使装置形成闭合回路 B．平衡电解质溶液中的电荷

C．阻止离子定向移动 D．保证电池反应持续进行

5．锌铜原电池(以稀H2SO4为电解质溶液)中，负极的电极反应式为

A．Zn - 2e⁻ = Zn2+ B．Cu - 2e⁻ = Cu2+

C．2H⁺ + 2e⁻ = H2↑ D．Cu2+ + 2e⁻ = Cu

6．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al-3e-=Al3＋

C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

D．电池放电时，电流从负极经外电路流向正极

7．下列有关化学电源的描述正确的是

①一次电池也叫干电池，其活性物质被消耗后不能再生　②二次电池也叫可充电电池，通过充电可使其活性物质再生　③任何电池都是依据原电池的原理制造的 　④化学电源与其他能源相比，具有携带方便，可制成各种形状等优点

A．①②③④ B．①②④

C．③④ D．①②③

8．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C．向0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2=[Ag(NH3)2]++2H2O

D．用FeS去除废水中的Hg2+：

10．食品包装袋中一般都含有脱氧剂（主要成分为铁粉、活性炭粉和食盐），脱氧原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．标准状况下，含有的原子总数为

B．2.24g铁粉完全转化成时失去的电子数为

C．食盐作电解质，活性炭为微电池的正极

D．碱石灰（或生石灰）可作食品的干燥剂

11．以相同质量的铁片和铜片为两极，溶液为电解质溶液组成原电池，当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是

A．电路中电子从铁片沿导线到铜片，再经过溶液到铁片

B．电解质溶液中向铜片移动

C．铜片上发生的电极反应为

D．理论上，反应后铁片与铜片质量差为0.08g

12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是

A．放电时，铝为负极，石墨为正极

B．放电时的负极反应为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl

C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

D．放电时，电子经导线由铝电极移向石墨极

13．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：

已知：溶液在加热时易分解生成和。下列说法不正确的是

A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B．“氧化”时，发生的化学方程式：

C．“还原”时，每生成，理论上消耗

D．若“还原”工序利用原电池来实现，则是负极产物

14．下列化学反应表示正确的是

A．与HF溶液反应：