2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率

 

一、单选题

1．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= －198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为：

ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快)   ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢)

下列说法正确的是

A．反应速率主要取决于反应物浓度 B．VO2是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能大于198 kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤

2．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1

3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率

B．决定化学反应速率的主要因素是温度

C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D．增大压强，一定能加快化学反应速率

4．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：基元反应②：反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．a表示存在时反应过程的能量变化 B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了

C．基元反应①和基元反应②均放出能量 D．决定反应速率的是基元反应①

5．下列有关反应速率的说法，不正确的是

A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢

C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢

6．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

7．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：υ(H2)=3mol/(L·min)；乙：υ(N2)=2mol/(L·min)；丙：υ(NH3)=1mol/(L·min)则三个容器中合成氨的速率

A．υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B．υ(乙)>υ(丙)>υ(甲)

C．υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D．υ(乙)>υ(甲)>υ(丙)

8．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是

A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多

9．可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：

①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧

10．在1L的容器中，用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，反应生成的体积随时间的变化关系如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最快

B．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的的量最多

C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为

D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

11．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是

A．在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火