精品解析：广东省深圳市福田某校2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试 化学试题

广东省深圳市福田某校2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题 一、选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周石蛇的成分是硅酸盐，故不选A； B．蛇纹铜提链罐是青铜器，铜是金属材料，故选B； C．唐彩绘生肖蛇陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故不选C； D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不选D； 选B。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 基态Cu的简化电子排布式： C. 的电子式： D. 的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的化学式为HClO，分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，正确结构式为H-O-Cl，A错误； B．Cu为29号元素，简化电子排布式以[Ar]为核心，剩余11个电子，因洪特规则特例，3d轨道全充满（10个电子）更稳定，4s轨道1个电子，故[Ar]3d104s1，B正确； C．Na2O2为离子化合物，由Na+和O构成，过氧根离子中两个O原子间形成共价键，电子式为，C正确； D．Fe3+由Fe失去3个电子形成，Fe价电子为3d64s2，失电子时先失4s2再失3d1，故Fe3+价层电子为3d5，根据洪特规则，5个电子分占5个3d轨道且自旋相同，D正确； 故选A。 3. 从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A. 趁热过滤 B. 加热蒸馏 C. 萃取分液 D. 冷却结晶 【答案】C 【解析】 【分析】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液。 【详解】A．趁热过滤用于分离热溶液中的不溶性杂质，此处是从碘水中提取碘，无需趁热过滤，A错误； B．蒸馏是利用混合物中各成分沸点的不同进行分离的操作，B错误； C．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4萃取浸出液中的碘单质，操作X为萃取，C正确； D．冷却结晶用于从溶液中析出固体溶质，此处目标是得到碘的有机溶液，无需结晶，D错误； 故选C。 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用消毒自来水 具有强氧化性 B 用热的纯碱溶液清洁厨房油污 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 C 用除去污水中的 具有还原性 D 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2因强氧化性可杀菌消毒，关联正确，A正确； B．纯碱溶液加热促进油脂碱性水解，关联正确，B正确； C．Na2S与Cu2+生成CuS沉淀，属于复分解反应，而非利用还原性，关联错误，C错误； D．Cu2+使蛋白质变性从而杀菌，关联正确，D正确； 故选C。 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 D. 饱和溶液可析出无水蓝色晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰（固态CO2）升华时，仅分子间作用力被破坏，CO2分子内部的共价键未断裂，A错误； B．焰色反应是金属元素在受热时电子跃迁释放特定波长光的现象，烟花颜色由此产生，B正确； C．Fe2O3为红棕色，青瓷颜色源于其他含铁化合物（如Fe3O4或Fe2+的硅酸盐），C错误； D．常温下饱和CuSO4溶液析出的是含结晶水的蓝色CuSO4·5H2O，而非无水白色CuSO4，D错误； 故选B。 6. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B. 工业上用电解熔融的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融的方法冶炼Al C. S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 D. Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al具有两性，能与NaOH溶液反应，而Mg为活泼金属，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．工业上电解熔融MgCl2制Mg，但AlCl3为共价化合物，熔融不导电，需电解Al2O3制Al，B错误； C．S与Fe生成FeS，而S与Cu反应因Cu的还原性较弱，生成Cu2S而非CuS，C正确； D．Na活泼性极强，会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，D错误； 故选C。 7. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法正确的是 A. Cu与浓硝酸反应的离子方程式： B. Cu与浓硝酸反应，只体现浓硝酸的酸性 C. 反应一段时间后，可能产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应为氧化还原反应，硝酸根离子表现氧化性，还原产物为，不会生成，正确离子方程式为，故A错误； B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜（体现酸性）和（N元素化合价降低，体现氧化性），故浓硝酸同时体现酸性和氧化性，故B错误； C．随着反应进行，浓硝酸的浓度逐渐降低变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应可生成NO（），故C正确； D．室温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，不会产生大量气体，故D错误； 故答案为：C。 8. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀时，负极Fe失去电子生成Fe2+，负极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe2+，故A错误； B．海水呈中性或弱碱性，图中显示O2参与反应并生成OH-，发生吸氧腐蚀，故B正确； C．根据图示，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+ 2H2O + 4e⁻-= 4OH-，故C错误； D．铁比铜活泼，镶嵌铜块后形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故D错误； 选B。 9. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在一步转化 B. 存在的反应 C. 可能是化合反应 D. 蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为Na或Al单质，g为Na2O或Na2O2，f为NaOH，e为钠盐；b为Al2O3，c可能为Al(OH)3，d为铝盐，据此回答。 【详解】A．a为单质（Al单质），a→b（Al2O3）可通过Al与O2反应一步完成；b→c（Al(OH)3）：Al2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Al(OH)3，需经酸或碱转化为盐后再生成沉淀，不能一步完成；故a→b→c→d的一步转化不存在，A错误； B．b为Al2O3（+3价氧化物），f为NaOH（+1价碱），Al2O3与NaOH反应：，生成的为d（+3价盐，Al为+3价），故存在b+f→d的反应，B正确； C．g为Na的氧化物（+1价，如Na2O），f为NaOH（+1价碱），Na2O与H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH，该反应为化合反应，故g→f可能是化合反应，C正确； D．e为+1价盐，含Na元素（Al无+1价），Na元素焰色试验呈黄色，D正确； 故选A。 10. 氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molNaOH固体中的离子数目为 B. 的NaClO溶液中，的数目小于 C. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 D. 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol NaOH固体由1 mol 和1 mol 组成，离子总数为2NA，A正确； B．NaClO溶液中会水解，导致其实际数目小于初始的1 mol，B正确； C．标准状况下22.4 L （1 mol）与足量H2反应生成2 mol HCl，每个HCl含1个H-Cl键，共形成2NA个共价键。题目未限制反应条件，默认完全反应，C正确； D．与NaOH反应生成NaClO时，1 mol中1 mol Cl被氧化（转移1 mol电子），转移电子数为NA，而非2NA，D错误； 故选D。 11. 下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．粗铜精炼 B．制备无水 C．制备氢氧化铁胶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗铜精炼中，阳极应为粗铜(连接电源正极)，阴极应为精铜(连接电源负极)，图中精铜接正极、粗铜接负极，电极连接错误，故A错误； B．制备无水MgCl2时，MgCl2·6H2O加热易水解，需在HCl气流中抑制水解，图中通入HCl气体并加热，可防止MgCl2水解，能得到无水MgCl2，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，若加入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，图中使用NaOH溶液，操作错误，故C错误； D．氯水中含HClO，具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，应使用pH计，故D错误； 故答案为B。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Br2被SO2还原为Br⁻，SO2被氧化为SO，电荷和原子均守恒，符合酸性条件下的反应规律，A正确； B．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，方程式未体现此过程，B错误； C．Cl2应优先氧化还原性更强的I⁻而非Fe2+，少量Cl2时反应应为2I⁻ + Cl2→ I2+ 2Cl⁻，C错误； D．石灰乳（Ca(OH)2）为悬浊物，不能拆为OH⁻，正确方程式应保留Ca(OH)2的化学式，D错误； 故选A 13. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气 熔点： C 明矾可用于自来水消毒 水解生成胶体具有吸附性 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸 产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，陈述I和II均正确且存在因果关系，故选A； B．钠与冷水反应、铁与水蒸气反应的差异由金属活动性决定，与金属的熔点没关系，故不选B； C．明矾通过Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水，但不能消毒，故不选C； D．久置漂白粉含CaCO3，与盐酸反应生成CO2，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，故不选D； 选A。 14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 15. 我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 析出固体1时，发生反应的离子方程式为 B. 气体1、气体2均为 C. 溶液2中，含碳粒子主要是 D. 盐析池中加入NaCl固体，增大，的平衡逆向移动，析出 【答案】D 【解析】 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离得到的固体1是NaHCO3，将固体1在煅烧炉中加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱和气体1是CO2气体；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通入NH3，使溶液显碱性，同时增大了溶液中c()，逆向移动；析出NH4Cl固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。 【详解】A．析出的固体1为NaHCO3沉淀，正确的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式应包含Na⁺且生成沉淀，选项中离子方程式缺少Na⁺且无沉淀符号，A错误； B．气体1是煅烧NaHCO3生成的CO2，气体2为循环使用的NH3（沉淀池需通入NH3使溶液呈碱性以吸收CO2），二者不均为CO2，B错误； C．向冷析池中通入NH3，便于析出NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液2中含碳微粒主要是，C错误； D．盐析池中加入NaCl固体，Cl⁻浓度增大，使NH4Cl溶解平衡逆向移动，NH4Cl溶解度降低而析出，D正确； 故选D。 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 左侧电极为阴极 B. 阳极反应： C. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少213g 【答案】D 【解析】 【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断选项。 【详解】A．结合分析可知，左侧电极为阴极，A正确； B．右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，B正确； C．左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高，C正确； D．理论上每消耗1molFe2O3，转移6mol电子，生成3mol氯气，同时有6molNa+由阳极移向阴极，阳极室溶液减少质量=3mol×71g/mol+6mol×23g/mol=351g，D错误； 故选D。 第II部分 非选择题(共56分) 17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。 （1）仪器a的名称为_______，制备的化学方程式为_______。 （2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是_______。 A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气 (二)探究盐酸与的反应。 （3）实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅱ _______盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为_______，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为_______，根据上述实验可知猜想_______(填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响_______(填“大于”或“小于”)。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．_______(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．_______ 指针向左偏转幅度c．_______ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）BC （3） ①. 盐酸浓度低 ②. ③. 2 ④. 大于 ⑤. 右侧 ⑥. 向U形管左侧滴加浓硫酸至 ⑦. 增大 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下的反应可用于制取Cl2，但温度低时反应不发生，盐酸浓度小时反应也不能发生，那么，温度和盐酸的浓度中，哪个因素对反应的影响更大？溶液的酸性对Cl-的还原性影响大，还是对MnO2的氧化性影响大？通过实验探究，可确定H+浓度变化对反应的影响比Cl-浓度的变化对反应的影响大，溶液的酸性对MnO2氧化性的影响比对Cl-还原性的影响大。 【小问1详解】 根据装置结构特点可知仪器a为分液漏斗；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑； 【小问2详解】 A．Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl2中的水可被浓硫酸吸收，A正确； B．Cl2的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，B错误； C．鲜花中有水，验证不了氯气的漂白性，C错误； D．氯气可以和氢氧化钠溶液反应，可以吸收尾气，D正确； 答案选BC。 【小问3详解】 MnO2与盐酸反应时，不加热不发生反应，稀盐酸与MnO2既使在加热条件下也不发生反应，所以温度和盐酸的浓度都对反应的发生造成影响。 ①实验Ⅰ中，使用40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2，温度为65℃，反应未发生；实验Ⅱ中，虽然将温度由65℃升高到80℃，反应仍未发生，则表明溶液的浓度小导致反应未发生，所以猜想1.反应温度低；猜想2为：盐酸浓度低。比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的温度和浓度可以得出，实验Ⅲ中，虽然温度低，但盐酸的浓度大，反应仍能发生，所以表中实验Ⅱ反应不能发生的原因是所用试剂中盐酸浓度小，则规格为：40mL4 mol∙L-1。上述实验中，升高温度时反应未发生，但增大盐酸浓度时反应发生，由此可知猜想2成立。 ②由上述实验结果可知，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)从4 mol∙L-1增大到7 mol∙L-1时，反应发生，而c(Cl-)由4 mol∙L-1增大到10mol∙L-1时，反应才发生，所以c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。 ③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，则可向图中装置的U形管左侧或右侧分别滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1，观察指针的偏转情况，由此作出结论。 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 ii 向U形管a．右侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针偏转幅度变化不大 iii b．向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针向左偏转幅度c．增大 U形管左侧，A电极为正极，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，发生的电极反应为 ；将i和ii、iii作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。 18. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”的目的是使_______元素以_______(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为_______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为_______时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是_______。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______(填化学式)。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可给分) （2） （3） ①. Fe ②. ③. （4） （5）2：1 （6）等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成 （7）HCl 【解析】 【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，酸浸液中有、、、、，铁钴镍矿中的不溶于硫酸，所以滤渣1为，加入生成沉淀除去，加入把氧化为，加入NaOH调pH，滤渣3为，滤渣3酸浸使溶解，在HCl气流中结晶得到，所以X为HCl；滤液再加入氨水得到沉淀，酸浸得到，再加入得到沉淀；氨浸后，Co元素以形式存在，通入还原性气体后，Co元素被还原，最后得到。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可给分)； 【小问2详解】 由分析知，滤渣1的主要成分为：； 【小问3详解】 氧化的目的是用将氧化为，然后通过调节pH得到沉淀，所以“氧化”的目的是使Fe元素以形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 调节pH值让沉淀，和不沉淀，溶液的范围应调节为； 【小问5详解】 氨浸后，Co元素以形式存在，通入还原性气体后，Co元素的化合价由+3价降至+2，而被氧化为，S元素的化合价由+4价升至+6，根据得失电子守恒，“还原”时反应的氧化剂()与还原剂()物质的量之比为。 【小问6详解】 “沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液原因是：等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成； 【小问7详解】 由分析可知，“结晶”过程通入的酸性气体X是：HCl； 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 【小问1详解】 在金属活动性顺序表中，排在之前，排在之后，因此可将还原为； 【小问2详解】 ①与会生成蓝色的沉淀； ②在溶液中存在反应，加入的或会与反应，溶液中c(H+)减小，促进水解平衡正向移动，有红褐色沉淀生成； ③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为、； b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡； ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质； 【小问3详解】 对比实验Ⅱ和Ⅲ，金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略) （1）I的分子式为_______；所含官能团的名称是_______。 （2）根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① _______ _______ ② 新制Cu(OH)2、加热 _______ _______ （3）化合物X是化合物IV的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为_______(任写一种)。 条件：i．含； ii．苯环上含有4个取代基； iii．能与反应生成气体 iv．核磁共振氢谱显示3组峰 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。 A. 化合物I中存在“头碰头”形成的键 B. 化合物V中碳原子采取和杂化 C. 化合物IV不存在手性碳原子 D. 化合物IV在水中的溶解度比V大 （5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答： ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. 取代反应 ③. ④. 氧化反应 （3）或 （4）AD （5） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据Ⅰ的结构可知分子式为；乙二醇的官能团名称为羟基； 【小问2详解】 ①根据Ⅲ和新物质的结构可知，物质Ⅲ发生苯环上的取代反应，引入了溴原子，反应条件为；②Ⅲ含有醛基，能与新制的Cu(OH)2在加热条件下发生氧化反应生成羧酸钠，形成的新物质是； 【小问3详解】 依题化合物Ⅳ的同分异构体结构中含有硝基、羧基（能与NaHCO3反应生成气体），苯环上有4个取代基（结合Ⅳ的分子式可知取代基为：1个硝基、1个羧基、2个甲基），且含有3种等效氢，故满足条件的同分异构体为或   （任写一种即可）； 【小问4详解】 π键是“肩并肩”形成的，A错误；Ⅴ的苯环上的C原子为sp2杂化，五元环上的C原子为sp3杂化，B正确；手性碳原子需连有四个不同原子或基团，故Ⅳ中无手性碳原子，C正确；Ⅴ结构中含有氨基结构，故能形成氢键，使得其在水中的溶解度大于Ⅳ，D错误；故答案选AD； 【小问5详解】 结合题干流程分析，由乙烯合成的步骤为：CH2=CH2与卤素单质（与Br2或Cl2）发生加成反应生成卤代烃（或）；卤代烃在NaOH的水溶液中发生水解反应生成HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH与O2在Cu的催化下生成OHCCHO，反应的化学方程式为；最后OHCCHO与HOCH2CH2OH反应得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省深圳市福田某校2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题 一、选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语不正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 基态Cu的简化电子排布式： C. 的电子式： D. 的价层电子排布图： 3. 从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A 趁热过滤 B. 加热蒸馏 C. 萃取分液 D. 冷却结晶 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用消毒自来水 具有强氧化性 B 用热的纯碱溶液清洁厨房油污 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 C 用除去污水中 具有还原性 D 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 A A B. B C. C D. D 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 D. 饱和溶液可析出无水蓝色晶体 6. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B. 工业上用电解熔融的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融的方法冶炼Al C. S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 D. Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu 7. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法正确的是 A. Cu与浓硝酸反应的离子方程式： B. Cu与浓硝酸反应，只体现浓硝酸的酸性 C. 反应一段时间后，可能产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 8. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 9. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在的一步转化 B. 存在的反应 C. 可能是化合反应 D. 蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色 10. 氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molNaOH固体中的离子数目为 B. 的NaClO溶液中，的数目小于 C. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 D. 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 11. 下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．粗铜精炼 B．制备无水 C．制备氢氧化铁胶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 13. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气 熔点： C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸 产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 15. 我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 析出固体1时，发生反应的离子方程式为 B. 气体1、气体2均 C. 溶液2中，含碳粒子主要是 D. 盐析池中加入NaCl固体，增大，的平衡逆向移动，析出 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 左侧电极为阴极 B. 阳极反应： C. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少213g 第II部分 非选择题(共56分) 17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。 （1）仪器a的名称为_______，制备的化学方程式为_______。 （2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是_______。 A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气 (二)探究盐酸与的反应。 （3）实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅱ _______盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为_______，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为_______，根据上述实验可知猜想_______(填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响_______(填“大于”或“小于”)。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．_______(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．_______ 指针向左偏转幅度c．_______ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 18. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”的目的是使_______元素以_______(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为_______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为_______时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是_______。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______(填化学式)。 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略) （1）I的分子式为_______；所含官能团的名称是_______。 （2）根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① _______ _______ ② 新制Cu(OH)2、加热 _______ _______ （3）化合物X是化合物IV的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为_______(任写一种)。 条件：i．含； ii．苯环上含有4个取代基； iii．能与反应生成气体 iv．核磁共振氢谱显示3组峰 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。 A. 化合物I中存在“头碰头”形成的键 B. 化合物V中碳原子采取和杂化 C. 化合物IV不存在手性碳原子 D. 化合物IV在水中的溶解度比V大 （5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答： ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $