2.2 构成物质的微观粒子（3个课时）课件--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

该初中化学课件围绕“分子、原子与离子”核心概念展开，从生活现象引入微粒观，通过实验探究（如浓盐酸与氨水反应、氨水使酚酞变红）引导学生建立物质由微观粒子构成的观念，再逐步过渡到原子结构、离子形成等知识，形成由宏观到微观、由现象到本质的学习支架。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究，以实验为载体培养证据推理能力，例如通过对比实验2-2与实验2-3，让学生归纳物理变化与化学变化的本质区别，体现“结构决定性质”的化学观念。同时借助原子结构示意图和粒子模型构建微观认知，强化符号表征能力，提升学生从宏观、微观、符号三重角度理解物质变化的能力。此设计既帮助学生建立系统的微粒观，又助力教师高效落实核心素养目标。

中物理 第二单元 空气、物质的构成与组成 科粤版 化学（初中） 2.2构成物质的微观粒子（3课时） 中物理 科粤版 化学（初中） 构成物质的微观粒子 —分子是什么（第1课时） 在我们的日常生活构成物质的分子、原子等微粒，虽然肉眼直接看不见，但是它们是真实存在的。 玻璃管内产生大量的白烟 闻到香水的味道 讨论：在以上两个实验中发生的变化有什么不同？ 实验2-3 问题 实验2-2 实验2-3 变化中有没有新物质生成 物理变化还是化学变化 在变化中分子本身有无改变 无 有 物理变化 化学变化 无 有 实验2-2 实验2-2 实验2-3 变成了其他分子，它的化学性质不再保持。 结论：1.分子是构成物质的一种微粒； 2.分子是保持物质化学性质的一种微粒。 挥发：酒精分子、香精分子          酒精分子、香精分子 氨分子 + 氯化氢分子              氯化铵分子  没有变成其他分子，它的化学性质保持不变。 一、分子的理解和概念 2.分子的概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 1.分子的理解：分子是构成物质的一种微粒 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身没有发生变化，仍保持该物质的化学性质； （2）在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质与原物质不同的新物质。 注意：不同的分子一定会构成各不相同的物质 氢气是由 构成的，保持氢气的化学性质的微粒就是 ； 干冰是由 构成的，保持它的化学性质的微粒就是 ； 水是由 构成的，保持水的化学性质的微粒就是 氢分子 氢分子 二氧化碳分子 二氧化碳分子 水分子 水分子 典型例题 【典型例题】下列分子的变化一定属于化学变化的是（ ） A.分子间隔改变 B.分子个数增多 C.分子本身发生改变 D.一种分子运动到另一种分子中 C 考点一：分子是什么？ 【迁移训练】下列对分子的认识正确的是(　　) A．不同的分子构成同一种物质 B．在物理变化中，分子本身发生改变 C．一切物质都是由分子构成的 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒 D 分子体积和质量都很小 分子的特性1 这说明分子的质量和体积是大还是小？ 思考： 你知道一滴水中有多少水分子吗？ 现象：A烧杯中液体颜色由无色 变为红色，B烧杯中无变化。 A B 解释：氨分子不停地运动，从烧杯B进入烧杯A中，使酚酞溶液变红。 分子的特性2 分子在不停地运动 分子有哪些特性？ 二 分子运动现象 为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处更容易干呢？ 结论：温度越高，分子运动速度越快 思考： 现象：装有空气的注射器比装有水的更易推压。 分子之间有间隔 分子的特性3 原因：气体分子间的间隔比液体的大。 物质三种状态的分子间隔模拟动画 固态 液态 气态 思考： 固体、液体和气体之间的间隔大小关系？ 注意：物质发生物理变化时，分子间隔变化，分子本身大小不变。 在通常情况下：分子间的间隔：气体>液体>固体 气体 固体 液体 ＜ ＜ 水分子的间隔： 注意：物质的“三态”变化实际上就是 分子之间的间隔发生改变的过程！ 升温 分子间间隔变大 加压 分子间间隔变小 思考： 分子间隔受什么因素的影响呢？ 思考： 人口渴了喝水能解渴，喝酒精能解渴吗？ 为什么？ 固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧。 分子的特性4 不同种分子，化学性质不同。 同种分子，化学性质相同； 课堂小结 分子 物理 变化 分子本身不变，间隔变化 化学 变化 分子是构成物质的一种微粒；是保持化学性质的一种微粒 特性 1、不断运动 2、分子间有间隔 3、质量小，体积小 4、同种分子化学性质 相同，不同种分子 化学性质不同 分子本身发生变化 概念 【典型例题】春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味，这一现象说明（　　　 ）     A 、分子很大            B 、分子分裂成原子     C 、分子在不停地运动    D 、分子之间有间隔 C 考点二：分子的特性 典型例题 【迁移训练】下列微观解释不正确的是（　　） A.氧气和液氧都能助燃——分子相同化学性质相同 B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小—分子体积变小 C.18g水中大约有6.02×1023个水分子—分子的质量很小 D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL—分子间有间隔 B 0 考点二：分子的特性 03 从微观角度区分纯净物和混合物 纯净物 纯净物 纯净物 混合物 04 从分子的观点解释物质的变化 中物理 构成物质的微观粒子— 原子是什么 （第2课时） 分子还可以分成更小的微观粒子，这就是—原子。 三 原子是什么？ 分子是构成物质的一种微粒，那么分子是由什么构成的？还能不能再分？ 观察 将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。 氧化汞（红色） 汞（银白色） 现象：试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带火星木条复燃的气体。 01 原子是什么？ 文字表达式： 2 2 2 氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。 不变，重新组合新分子 氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成 1.分子是由原子构成。 3.原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生了改变，它们重新组合后形成新物质。 2.有的物质可以直接由原子构成。 通过以上分析可知： （如金属、固态非金属、稀有气体） 微观角度化学变化的实质： (金“石”稀） （1）概念：原子是化学变化中的最小微粒。 （2）理解： 原子是构成物质的另一种微粒。 原子构成分子，原子也可直接构成物质。 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。 （3）特性： a.原子在不断地运动。 b.原子之间有间隔。 c.原子的体积和质量都非常小。 d.同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同。 1.原子 2.分子与原子的比较 分子 原子 相同点 1、质量、体积都非常 2、彼此之间有 3、总是不断地 4、同种分子（或原子）性质 不同点 （区别） 相互关系 1.分子是保持物质 的 一种粒子 2、在化学变化中，分子＿＿＿＿。 1、原子是 中最小的粒子 2、在化学变化中，原子 小 间隔 运动 相同 化学性质 可再分 化学变化 不可再分 分子和原子的本质区别是 。 在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 分子、原子都是构成物质的微粒， 分子可分裂为原子，原子可相互结合形成分子； 3.分子、原子、物质之间的关系 原子 分子 物质 构成 构成 直接构成 注：直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、 固体非金属。 1、是不是分子一定大于原子呢？ 2、分子能保持物质的化学性质，而原子能不能？ 3、分子总是不断运动着，而原子是静止不动的？ 4、分子能直接构成物质，而原子不能？ 不是所有的分子都大于原子，种类不同的原子也可以大于不同种类的分子。如：铁原子〉氢分子 分子能保持物质的化学性质，而由原子构成的物质原子也能保持物质的化学性质。 分子具有的特性，原子一般也具有同样的特性。 分子能直接构成物质，而原子也能直接构成物质。 思考 典型例题 空气中的物质 构成该物质的分子 构成该分子的原子 氮气(N2) 氧气(O2) 二氧化碳（CO2） 水蒸气（H2O) 稀有气体 检查站 氮分子 氧分子 二氧化碳分子 水分子 直接由相应的原子构成 氮原子 氧原子 碳原子和氧原子 氢原子和氧原子 中物理 科粤版 化学（初中） 构成物质的微观粒子 —原子的结构及质量大小（第3课时） 原子非常非常小，那么它是不是物质世界的最小微粒，原子还能再分吗? 思考 原子非常小，小到1cm的长度可以并排约1亿个原子。 为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。 原子 原 子 核 核外电子 中子 质子 （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （1个电子带1个单位负电荷） （带正电） 02 原子的内部结构 原子带不带电呢？ 思考 质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 2.不同的原子质子数不同 1.同一种原子： 3.原子不一定含中子 原子 原 子 核 核外电子 中子 质子 （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （1个电子带1个单位负电荷） （带正电） 原子的内部结构 (不带电) 02 核外电子数=质子数=核外电子数=原子序数 【迁移训练1】有关原子的说法不正确的是(　　) A．原子可以构成分子 B．化学变化中原子重新组合 C．原子可以直接构成物质 D．原子是最小的微粒 D 考点一：原子的概念 C 【典型例题2】（2021•静安区一模）关于分子和原子的叙述，错误的是（　　） A．分子总是在不断运动 B．分子和原子的质量都很小 C．分子是化学变化中最小的粒子 D．分子和原子都能构成物质 考点二：分子与原子的区别与联系 【迁移训练3】分子和原子的主要区别是（ ） A．分子质量大，原子质量小 B．在化学反应中分子可分，原子不可分 C．分子会运动，原子不会运动 D．分子间有空隙，原子间无空隙 B 考点二：分子与原子的区别与联系 科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。 Na 表示电子层 表示该层电子数 “+”表示原子核带正电 圈内数字表示核内质子数（或核电荷数） 表示原子核 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。电子在核外的排布会有什么特点？ 核外电子的分层排布 第一层最多排2个电子， 最二层最多排8个电子， 最外层也最多排8个电子。 01 核外电子的排布 说明：最外层具有8个电子（只有一个电子层时有2个电子） ，属于相对稳定的结构，元素化学性质相对稳定。 元素的分类 最外层的电子数 结构的稳定性 元素的化学性质 举例 稀有气体 一般为 ， 只有氦为 。 结构 不活泼 金属元素 一般少于 个 结构 易 电子，活泼 非金属元素 一般等于或 多于 个 结构 易 电子，活泼 结论：最外层电子数决定元素的化学性质 4 元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 稳定 失 8 2 4 不稳定 不稳定 得 Mg Cl Ne He 原子最外层电子数 决定 原子化学性质 eg:谁与氮原子化学性质相似？ 结构 决定 性质 决定 用途 常用原子核外电子排布规律 典型例题 下列粒子结构示意图中，属于不稳定结构的是（ ） D 1、保持氧气的化学性质的微粒是________； 保持汞的化学性质的微粒是________。 2 、元素周期表中某元素的原子结构示意图如图： （1）上述结构图中的X=______。 （2）硅原子的结构示意图为： 上图中与其化学 性质相似的元素是______（填元素符号）。 氧分子 汞原子 5 C +14 典型例题 原子质量 四 原子很小，原子核更小。 原子（体育场 ） 原子核（蚂蚁） 结论：决定原子质量大小------原子核 几种常见的原子 原子质量/kg 相对原子质量 氢原子 1.674×10-27 1 碳原子 1.993×10-26 12 氧原子 2.657×10-26 16 铁原子 9.288×10-26 56 相对原子质量 1.原子的质量 非常小；各种原子质量不同。 2.相对原子质量 （1）概念：其他原子的质量与1.661×10-27 的比值，叫做相对原子质量。 （2）计算公式 以一种碳原子（C—12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值。 单位为“1” （3）近似计算：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 检查站P49 下列说法正确吗？如果有错，应如何改正？ A、一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg，所以碳原子的相对原子 质量为1.993×10-26 kg B、氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g C、相对原子质量和原子质量间没有相互关系 D、相对原子质量是一个比值 离子 五 1、离子的形成 【实验2—4】钠在氯气中燃烧 a.实验内容：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上 c.文字表达式： Na Cl2 NaCl b.实验现象： 产生黄色火焰，有白烟生成 钠原子Na 氯原子Cl 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 离子的形成： 钠 + 氯气 氯化钠　 点燃 NaCl Na Cl2 失电子 得电子 阳离子 阴离子 质子数>电子数 质子数<电子数 离子是构成物质的一种粒子 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的 （1）定义：带电荷的原子或原子团，称为离子。 2.离子 （2）分类： NH4+ SO42- （3）离子表示的方法及符号意义 在元素符号的右上角标出所带的电荷数和电性， 数值在前，符号在后，1省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- SO42- Mg2+ 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 例题： 判断下列微粒结构示意图表示的是原子、阳离子还是阴离子？ 火眼金睛辨微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 构成微粒间关系 核内质子数= 核外电子数 核内质子数 > 核外电子数 核内质子数< 核外电子数 结构 一般不具备稳定结构 具有 具有 电性 不显电性 显正电性 显负电性 转化关系 3.原子与离子的比较与联系 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 得电子 1.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ） 原子种类 化学性质 相对原子质量 电子层数 原子核 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤ D 2. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子内中子数为45，相对原子质量为79，则硒原子的核外电子数为（ ） A.34 B.79 C.45 D.124 A +x 3. 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A.若x=17，则该粒子符号为Cl- B.若x=18,则该粒子是原子 C.若x=19，则该粒子是阳离子 D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而成的 D THANKS “ ” Lavf57.62.100 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.0 $