第一章整理与提升 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件围绕“物质及其变化”这一核心主题，系统梳理了物质分类、离子反应和氧化还原反应三大知识模块，通过情境导入、知识建构与检测反馈的闭环设计，构建起从宏观辨识到微观探析的认知支架，帮助学生厘清三类反应的本质联系与逻辑脉络。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究与实践三大核心素养，以“物质结构决定性质”为线索串联知识体系，如通过胶体与溶液的对比实验强化微观粒子视角，借助离子共存判断题训练证据推理能力，再以氧化还原配平规律引导学生建立模型思维。教学中注重真实问题解决，例如用Fe(OH)₃胶体制备实验落实科学探究过程，既提升学生综合分析能力，又助力教师精准把握学情，实现高效课堂。

第一章 物质及其变化 整理与提升 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过知识梳理与体系构建，掌握物质分类、离子反应、氧化还原反应的核心概念及关联，形成系统化知识框架，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过典型例题分析与综合应用，掌握物质变化类问题的解题思路（如离子共存判断、氧化还原反应计算），提升证据推理与综合应用能力。​ 结合生活、生产中物质变化实例，体会本章知识在解决实际问题中的价值，增强知识迁移意识与科学态度、社会责任素养。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识整合：能系统梳理物质分类、离子反应、氧化还原反应的核心概念及内在关联，构建完整知识体系，明确三类知识的逻辑框架。​ 能力运用：能运用物质分类方法、离子反应规律、氧化还原反应原理，解决离子共存、反应计算等综合问题，提升知识迁移与综合分析能力。​ 素养落地：结合生活生产中物质变化实例，体会本章知识的实用价值，强化宏观辨识与微观探析、证据推理等核心素养，树立科学应用意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 根据组成元素的种类及物质性质 有机物 无机物 物质的分类 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 物质的分类 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 物质的分类 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 物质的分类 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 物质的分类 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 物质的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 物质的转化 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 分散质 分散系 分散剂 溶液 胶体 浊液 本质区别：分散质粒子大小 性质差别：主要表现在物理性质方面 分散系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的 。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。 几种性质不同的单质 化学 O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 溶液 胶体 浊液 微粒直径 ＜1nm（1.0×10-9m） 1~100nm ＞100nm 微粒组成 分子或离子 分子集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 特点 均一、透明、稳定 均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定 是否透过滤纸 能 能 不能 是否透过半透膜 能 不能 不能 光照 可通过、无光路 可通过、有光路 透光差、有光路 举例 NaCl溶液 蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 泥浆、油水 环节一：掌握物质分类方法及物质间转化关系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 1．概念： 电解质 2．电离： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质 电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 判断电解质需要满足三个条件： 1.化合物 2.溶于水或熔融状态下导电。 3.导电的离子由化合物本身产生。 知识小结 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件及常见类型 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 离子反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。 2．看离子间能否反应生成气体。 3．看离子间能否反应生成难电离的物质（如：水）。 4．看离子间能否发生氧化还原反应等。 知识小结 离子反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 离子方程式 (1)概念：用 来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示___________________。 实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 ①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 ②看“＝”、“可逆号”、“↑”、“↓”等是否正确。 ③看表示各物质的化学式是否正确。拆与不拆。 ④看是否漏掉离子反应。如H2SO4与Ba(OH)2的反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓（×），正确应为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑤看电荷是否守恒。⑥看反应物或产物的配比是否正确。注意关键词：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及试剂的滴加顺序等 离子方程式的正误判断 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 判断离子能否大量共存的“四个要点” ①一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 离子共存 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 ②二性——溶液的酸碱性 强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。如：CO32－、HCO3－、OH－、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。如：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2+、Al3+、NH4+等 所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。 离子共存 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：掌握离子反应实质及应用，并能正确书写离子方程式。 5．注意题目中附加的限定性条件 （1）无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）等。 （2）在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。 （3）在强碱性溶液中，与OH－起 知识小结 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 氧化还原反应 1.氧化还原反应 (1)本质： 转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应过程中有 发生变化。 电子 元素化合价 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 氧化还原反应 2.相关概念的关系 氧化 还原 还原 还原 氧化 氧化 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 氧化还原反应 3.电子转移的表示方法 (1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl- SO2 NO或 NO2 Mn2+ Fe2+ 或Fe Cr3+ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 4.常见的氧化剂和还原剂 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2  金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 4.常见的氧化剂和还原剂 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如： Fe S H2O Fe3+ S O2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 5.氧化还原反应的基本规律 价态规律 (1)升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 5.氧化还原反应的基本规律 价态规律 (3)歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 5.氧化还原反应的基本规律 强弱规律 (1)在同一化学反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)，所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱， 反应生成的物质就越稳定。还原剂同理。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 5.氧化还原反应的基本规律 强弱规律 (3)熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序 氧化性：Mn(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S； 还原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(S)<S2-。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 5.氧化还原反应的基本规律 先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 5.氧化还原反应的基本规律 得失电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 氧化性、还原性强弱的判断 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 > > 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 氧化性、还原性强弱的判断 2.根据元素的活动性顺序比较 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 氧化性、还原性强弱的判断 3.根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断 4.根据元素被氧化/还原的程度来判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 5. 根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节三：掌握氧化还原反应实质和规律及应用 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的配平与计算 配平 计算 依据 步骤 常见方法 质量守恒 电荷守恒 电子守恒 标、等、定、平、查 正向配平法 逆向配平法 缺项配平法 依据 得失电子守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 物质及其变化 物质的分类及其转化 离子反应 氧化还原反应 1、物质的分类； 2、分散系； 3、物质的转化 1、电解质及电离； 2、离子反应； 1、氧化还原反应； 2、氧化剂和还原剂； 宏观上认识物质 微观上探析物质反应 电子转移的角度理解化学反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体。(1)以上物质中能导电的是______。(2)以上物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是_______。(3)以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是__________________。 ④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列离子方程式正确的是（　　）A．大理石溶于盐酸的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．向稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、S、CB．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、C、S C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、N、S、CD．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、S、N D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为(　　)A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶1 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应；XSO4＋Z===X＋ZSO4；Y＋ZSO4===YSO4＋Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是(　　)A．R＞X＞Z＞Y B．X＞R＞Y＞ZC．Y＞Z＞X＞R D．Z＞X＞R＞Y C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe(OH)3胶体。下列说法错误的是 A．光束照射Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔现象 B．将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体 C．通直流电时，Fe(OH)3胶体粒子会定向移动 D．Fe(OH)3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 7.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；③16H++10Z﹣+⇌2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是(　 　)A．氧化性由强到弱的顺序是 、Z2、B2、A3+B．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行D．Z元素在②③反应中均被还原 D 感谢您的观看 Thank you $