1.3.4氧化还原反应的规律及应用 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1 氧化还原反应的规律及应用 2 电镀-漂亮的外衣 燃料的燃烧 金属的冶炼 钢铁的锈蚀 霉变食物莫入口 绚丽多彩的烟花 茶的艺术 光合作用 氧化还原反应的“功”与“过” 3 一、守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。 1.在 5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Br2+3Na2SO4 +3H2O 中，还原产物和氧化产物的个数之比为（    ） A．1︰5        B．1︰3        C．5︰1        D．3︰1 2 4 一、守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。 2.锌和极稀的HNO3发生反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水，当生成1个Zn(NO3)2时，被还原的HNO3的个数为（ ） A.2 B.1 C.0.5 D.0.25 5 二、价态规律 1. 元素价态规律：一般而言，同一元素的物质，价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 例：磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中(　) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原3、 6 二、价态规律 1.在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是________ 2.下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧Mn。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦        B．③⑥⑦⑧         C．④⑤⑥⑧      D．①②③⑥ 3.下列各组微粒中只有还原性的是(　　) A．F－、CO、Na   B．Na、I－、Zn C．Fe3＋、S、N D．Fe3＋、O2、H2O2 7 二、价态规律 2.邻位转化,互不交叉规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价“只靠拢不交叉”。 例：KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O 3.歧化反应：一种元素价态从中间向两边转化。 例：3Cl2+6KOH ===5KCl+ KClO3+3H2O 4.归中反应：一种元素不同价态从两边向中间转化。 例：2H2S+SO2 ===3S↓+2H2O 8 二、价态规律 1.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 9 二、价态规律  ①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O        ②H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O     ③5NH4NO3 用双线桥法表示下列反应中电子的转移的情况。 2HNO3＋4N2↑＋9H2O     10 三、强弱规律：氧化性还原性的强弱比较 1.根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物 例：已知反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2+、O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，则O2、Cu2+、Fe2+、Fe3+氧化性由大到小的顺序是_______________________。 11 三、强弱规律：氧化性还原性的强弱比较 例：现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　) ①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O      ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋>SO42-                 B．氧化性：Fe3＋>SO42->Cl2>Cr2O72- C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋                        D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO2 12 三、强弱规律：氧化性还原性的强弱比较 2、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　 B．I－、Fe2＋、Br－            C．Br－、I－、Fe2＋          D．Fe2＋、I－、Br－ 3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) A．I－>Fe2＋>Cl－>S       B．Cl2>Fe3＋>I2>S      C．Fe2＋>I－>Cl－>S        D．Cl2>Fe3＋>S>I2 13 三、强弱规律：氧化性还原性的强弱比较 2.根据金属活动顺序： 还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au 对应阳离子氧化性：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤H+﹤Cu2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+ 规律：金属单质还原性越强，对应简单金属阳离子氧化性越弱 非金属单质氧化性越强，对应简单阴离子还原性越弱 如氧化性：F2>Cl2>Br2>I2,则还原性__________________ 14 三、强弱规律：氧化性还原性的强弱比较 （2）常见离子的还原性大小顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+ ＞Br-＞Cl-＞OH-＞最高价含氧酸根离子 例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞ I-＞ Fe2+＞ H2O2＞ Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ） A.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ C．H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 15 三、强弱规律：氧化性还原性的强弱比较 3.反应越易进行或越剧烈，则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 4.根据反应产物的价态判断：被氧化得到的产物价态越高，氧化剂的氧化性越强。 16 三、强弱规律：氧化性还原性的强弱比较 某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 (1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强 (2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强 如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3， 还原性：浓HCl>稀HCl 17 三、强弱规律：氧化性还原性的强弱比较 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强   如：中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显氧化性   如：酸性条件：2MnO4-＋6H+＋5SO32-==2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O       中性条件：2MnO4-＋H2O＋3SO3 2-==2MnO2＋3SO42-＋2OH－       碱性条件：2MnO4-＋2OH-＋SO3 2-==2MnO42-＋SO42-＋H2O       其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 18 四、优先规律：强者优先 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应，当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的先反应，氧化性弱的后反应。 例：将足量的Cl2通入FeBr2溶液中先反应的是 ，后反应的是 ；将足量Cl2通入FeI2溶液中先反应的是 ，后反应的是 。 19 作业布置 1.(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A     ③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋       B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D                     D．还原性：D>C>B>A 2.在一定条件下，R和F2可发生如下反应：R＋F2＋2OH－===R＋2F－＋H2O，从而可知在R中，元素R的化合价是(　　) A．＋4          B．＋5          C．＋6           D．＋7 20 作业布置 3.在水溶液中N2H5+)离子可以将Fe3＋还原成Fe2＋，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2H5+＋4Fe3＋→4Fe2＋＋Y＋…据此可知Y为(　　) A．NH4+              B．N2                       C．N2O            D．N2H4 4.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2             B．CO2→CO           C．CuO→Cu        D．H2SO4→BaSO4 $