3.2 原子结构课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦原子结构主题，系统涵盖原子构成、模型演变、相对原子质量及离子形成等核心知识。以墨子“端”的观点与道尔顿到量子力学的模型演变为导入，搭建古今中外认知脉络，形成历史发展视角的学习支架。 其特色在于融合科学思维与科学探究，通过卢瑟福α粒子散射实验推导原子结构培养证据推理能力，结合离子形成表格建构微观模型。引入张青莲测定相对原子质量的案例渗透科学态度，学生可提升微观认知与探究能力，教师能依托结构化内容优化教学效率。

3.2 原子结构 原子能不能分割？ 原子的内部结构是什么样的？ 一、原子的构成 1808年 道尔顿 “实心球模型” 1904年 汤姆孙 “枣糕模型” 1897年 汤姆孙 发现电子 1911年 卢瑟福 “有核原子模型” 1913年 玻尔 电子在特定轨道绕核运动 量子力学建立后 电子云模型 原子模型的演变 一、原子的构成 新知导入 一、原子模型的演变 墨子 墨子(约前468一前376) 提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”。 我国古代哲学家 我国古代科学家 我国古代军事家 新知导入 一、原子模型的演变 实心球模型 “枣糕” 模型 核式结构模型 道尔顿原子模型 汤姆孙原子模型 卢瑟福原子模型 探究新知 一、原子模型的演变 极少数α粒子被反弹原子内部有体积小、质量大微粒 绝大多数a粒子未发生偏转 原子内部有很大的空间 少数a粒子发生偏转原子内部有带正电的微粒 卢瑟福(英国科学家)进行了a粒子散射实验 α粒子(带正电)轰击金原子实验 原子内有很大的空间 绝大多数α粒子未发生偏转 原子内有带正电的微观粒子 少数α粒子发生偏转 该微观粒子体积小、质量大 极少数α粒子被反弹 1911年英国化学家 卢瑟福 Ⅰ 原子的构成 小组讨论：观察图片，能得到哪些信息？ 原子的构成示意图 原子不是一个实心球体 原子是由居其中心的原子核和核外电子构成 原子核带正电荷，电子带负电荷 01 原子的构成 （1）质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都含中子 01 原子的构成 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 探究新知 三、相对原子质量 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 1. 一个质子和一个中子的质量几乎相等 (相对质量都约等于1) 2. 整个原子的质量主要集中在原子核上。 3. 电子质量很小，通常忽略不计， 由于原子质量数值太小，书写和使用不方便，所以采用相对原子质量。 探究新知 三、相对原子质量 用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） 原子种类 质子数 中子数 碳-12 6 6 相对原子质量= 某原子的实际质量 一个碳-12原子质量×1/12 知识点2 相对原子质量 1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.66×10-26kg 能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？ 三种原子的质量测定值： 以一种碳原子（碳-12）质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar) 1.相对原子质量的定义 指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。1个碳原子的质量：1.993×10-26kg，其中的 约是1.66×10-27kg这个量即为国际标准量 质子数>电子数带一个单位正电荷 质子数< 电子数带一个单位负电荷 阳离子 阴离子 钠离子结构示意图 氯离子结构示意图 Na+ Cl▔ 探究新知 三、离子 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。 探究新知 离子符号 硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42- 氯离子Cl- 氧离子O2- 将带电情况标在元素符号的 ， 数字在 ， “+”“-”在 ， “1”____ 。 右上角 前 后 必须省略 铵根离子NH4+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 1.书写： 阳离子 阴离子 第一层最多排____个 第二层最多排____个 最外层电子数不超过____个 2 8 8 (第一层为最外层时，不超过2个) 氦He 氖Ne 氩Ar 原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构 +2 2 +10 8 2 2 +18 8 8 稀有气体原子的结构示意图 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示一个离子 表示一个离子所带电荷数 离子的形成 离子符号周围数字的意义 意义 Mg2+ （一个）镁离子 一个镁离子带2个单位的正电荷 根据原子序数/最外层电子数写离子符号 原子 质子数 最外层电子数 电子得失 离子 Li 3 1 失1e- Mg 12 2 失2e- Al 13 3 失3e- O 8 6 得2e- F 9 7 得1e- Cl 17 7 得1e- Mg2+ Al3+ O2- Li+ Cl- F- 规律 失电子为阳 得电子为阴 金阳非阴 离子的形成 相对原子质量≈质子数＋中子数 我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。试查一查碳、氧、钠、硫的相对原子质量，验证结论是否正确。 21 资料卡片 张青莲与相对原子质量的测定 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲 (1908～2006) 22 原子的构成 原子核 核外电子 质子 带正电 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 不带电 带负电 各粒子之 间的等量关系 课堂小结 23 相对原子质量 定义 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比 公式 相对原子质量（Ar）＝ 相对原子质量≈质子数＋中子数 课堂小结 24 $