2026届高考化学备考一轮复习—— 氧化还原反应

2026届高考备考一轮复习

第四部分   氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、概念：  有电子转移   的化学反应叫做氧化还原反应。

2、特征： 反应前后有元素化合价发生升降    。

3、本质：  有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）   。

4、判断依据：  反应前后有元素化合价发生改变      。

5、相关概念之间的关系

 

 

 

 

 

还原剂→化合价      →     电子→具有      性→发生      反应→被      →      产物

氧化剂→化合价      →     电子→具有      性→发生      反应→被      →      产物 

6、物质氧化性、还原性强弱的判断

1）根据氧化还原反应方程式判断

 

氧化剂   +   还原剂   =   还原产物  +  氧化产物

（强氧化性） （强还原性）  （弱还原性） （弱氧化性）

物质氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物

物质还原性：还原剂 ＞ 还原产物

导练：1、已知①2MnO4ˉ +  16H+ + 10Cl ̅＝2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O

②Cl2 + 2Fe2+ ＝= 2Fe3+ + 2Clˉ      ③2Fe3+ + 2Iˉ ＝= I2 + 2Fe2+

由此判断，下列说法正确的是（　　）

A．氧化性：Iˉ ＞Fe2+＞Clˉ ＞Mn2+ 

B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，发生Cl2 + 2Fe2+ ＝= 2Fe3+ + 2Clˉ

C．将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+ 

D．某溶液含有Fe2+、Clˉ、Iˉ，要氧化Iˉ 不氧化Fe2+和Clˉ，可加入FeCl3溶液

2、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，  Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+

由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由弱到强的顺序是（　　）

A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+ B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+ 

C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+ D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+

2）根据物质活动性顺序判断

（1） 根据金属活动性顺序判断

元素的金属性逐渐减弱；单质的还原性逐渐减弱

K   Ca   Na   Mg    Al   Zn   Fe    Sn   Pb   Cu    Hg   Ag  

K+  Ca2+  Na+  Mg2+  Al3+  Zn2+  Fe2+  Sn2+  Pb2+  Cu2+  Hg2+  Ag+ 

对应阳离子的氧化性逐渐增强

（2） 根据非金属活动性顺序判断

元素的非金属性逐渐减弱；单质的氧化性逐渐减弱

F     Cl      Br     I      S  

Fˉ    Clˉ      Brˉ    Iˉ     S2ˉ 

对应阴离子的还原性逐渐增强

结论：

（1） 物质还原性的强弱不在于失电子的多少，而在于失电子的难易，失电子越容易，

物质的还原性的越强；反之越弱。

（2） 物质氧化性的强弱不在于得电子的多少，而在于得电子的难易，得电子越容易，

      物质的氧化性的越强；反之越弱。

（3） 金属单质具有还原性，则其对应阳离子具有氧化性，金属单质的还原性越强，

     则其对应阳离子的氧化性越弱。

（4） 非金属单质具有氧化性，则其对应阴离子具有还原性，非金属单质的氧化性越强，

      则其对应阴离子的还原性越弱。

导练3、已知反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ，由此可得   （      ）

A. 氧化性Cu2+ ＞ Fe2+               B. 还原性 Cu ＞ Fe  

C. 氧化性 Fe2+ ＞ Cu2+               D. 还原性 Fe ＞ Cu

4、在常温下，发生下列几种反应：①10Zˉ+ 2X== 2X5ˉ+ 5Z2； ②2A2+ + B2==2A3+ + 2Bˉ；

③2Bˉ + Z2  == B2 + 2Zˉ，根据上述反应，下列结论正确的是（　　）

A．溶液中不可发生：Z2 + A2+ ==2A3+ + 2Zˉ 

B．Z2在①③反应中为还原剂 

C．氧化性强弱的顺序为：X＞Z2＞B2＞A3+ 

D．X5ˉ是X的氧化产物

3）根据氧化产物的价态高低判断

（1）方法：同种物质被同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越  。

（2）实例：2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3       Fe + S === FeS   氧化性：Cl2 ＞ S

4）根据反应条件来判断

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若氧化产物价态相同，则反应条件越容易，

氧化剂的氧化性越强

（1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4             MnO2

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：       ＞       ＞     

①Na与冷水剧烈反应   ②Mg与水加热才反应   ③Al与水加热条件下也难反应

5）根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱

（1）基本规律：负极          正极

①电子流出的电极是       极，阳离子移向的电极是       极

②被溶解（质量减小）的电极一般是       极

③质量增加的电极一般是       极

④有气泡产生的电极一般是       极

（2）特殊情况

①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，       是负极

②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，       是负极

③铅蓄电池，负极质量             ，正极质量          。

6）根据电解池原理比较（用惰性电极电解）

（1）阳极先放电的阴离子的还原性       ，相应的非金属单质的氧化性       。

（2）阴极先放电的阳离子的氧化性       ，相应的金属单质的还原性         。

放电顺序：Fe3+       Cu2+，单质的还原性Fe       Cu

7）根据能量变化比较单质的氧化性和还原性强弱

（1）金属越容易失电子，金属性越强，吸收的能量越       。

（2）非金属越容易得电子，非金属性越强，释放的能量越       。

7、氧化还原反应的规律

1）守恒规律

氧化还原反应中，化合价        总数与        总数相等，     电子总数与     电

子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）

导练：5、某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)

A．＋2　　B．＋1　

C．0　　　D．－2

2）价态规律

元素处于最高价态，只有        性；元素处于最低价态，只有          性；

元素处于中间价态，既有         性又有         性。