2.2.5化学平衡图像 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 第二节 第5课时 化学平衡图像 模块一 c-t 图像 浓度 - 时间图： t c C A B 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% 1 3 2 0 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 浓度——时间图像的关键: 模块二 速率图像 图像         t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 1.“断点”的v-t图像 一、速率-时间（v-t）图像 2.“连续”的v-t图像 图像 分析 结论   t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变， 增大反应物的浓度   t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变， 减小反应物的浓度 一、速率-时间（v-t）图像   t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变， 增大生成物的浓度   t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变， 减小生成物的浓度 2.“连续”的v-t图像 一、速率-时间（v-t）图像 3.“平台”的v-t图像 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大 且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变使用催化剂 t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化) t1时v′正、v′逆均突然减小 且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化) 一、速率-时间（v-t）图像 4.全程v-t图像 例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因：(1)AB段(v增大)，_____________________________________ (2)BC段(v减小)，_____________________________________ 反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大 溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小 不是平衡点 一、速率-时间（v-t）图像 1.v-T图像 以mA＋nB ⇌pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 T v v逆 v正 T1 T2 △Ｈ > 0 T v v正 v逆 T1 T2 △Ｈ < 0 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 1.v-T图像 以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 T v v正 v逆 △Ｈ > 0 T v v逆 v正 △Ｈ< 0 平衡点 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 2.v-P图像 以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 P v v逆 v正 P1 P2 P v v正 v逆 P1 P2 m+n>p+q m+n<p+q 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 P v v正 v逆 m+n>p+q P v v逆 v正 m+n<p+q P v v正 v逆 m+n=p+q 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 模块三 平衡图像 一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 由图推断正反应为 反应 t A的转化率 T1 T2 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B的百分含量 P1 P2 由图推断m+n p+q的相对大小 观察下列各图，可以得出什么结论？ 判断方法：“先拐先平，速率大” T1 T2 P1 P2 吸热 > < > 温度越高 A的转化率越高 由图可知 吸热反应方向 正反应方向 高 低 小 大 判断方法：“先拐先平，条件高” 先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。 再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。 一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 t T1 T2 C% t P1 P2 由图推断正反应为 反应 T1 T2 由图推断m+n p+q的相对大小 P1 P2 > 吸热 > = 高 低 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 观察下列各图，可以得出什么结论？ 判断方法：“先拐先平，条件高” A的转化率 一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 t B 的百分含量 T2P2 T1P2 T1P1 结论1:m+n p+q 结论2:正反应为 。 得出什么结论？ 温度均为T1， P2 > P1 压强均为P2， T1 > T2 < 吸热 ③ ① ② 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 二、恒温线或恒压线图像 ∴m+n p +q > D C C% T 107 Pa 105 Pa A B 等温线 得出什么结论？ “定一议二”原则 ① P固定(例105 Pa)， 随T升高，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动， ∴逆向是吸热反应方向 该反应△H<0 ② T固定，作等温线 如图,由C到D，压强增大，C%增大，平衡正向移动， ∴正向是气体体积减小的方向 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 二、恒温线或恒压线图像 A的转化率 P 400℃ 500℃ 1、 m+n p+q ( > = <) 2、正反应是 反应(放热、吸热) 放热 < C D A B 等压线 得出什么结论？ “定一议二”原则 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 二、恒温线或恒压线图像 T C% 1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa 练习1:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P A% 300℃ 200℃ 得出什么结论？ 由图推断正反应为 反应 m+n p+q的相对大小 吸热 > 由图推断正反应为 反应 m+n p+q的相对大小 吸热 = 三、反应过程中组分含量或浓度与温度图像 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T C% 450℃ 放热 平衡点 图像解读： 最高点为反应的最大限度，即平衡点， ∴逆向是吸热反应 正反应是 反应 之后，随温度升高，C%减小，说明平衡逆向移动 P A% P1 < m + n p +q 判断： 平衡点 四、化学平衡曲线外的非平衡点分析 （多选）可逆反应: mA(s)＋nB(g)⇌ pC(g)；△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。 A.m+n＜p B.n＞p C.x点的状态是v正＞v逆 D.y点的状态是v正＞v逆 E.x点比y点的反应速度慢 α（B） 压强 0 X Y BDE 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。 解题原则： （1）先拐先平，条件高 （2）“定一议二”原则 小结：图像题解答要点: 练习1、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点。 (1)其中表示已达平衡状态 V正=V逆 的点是 。 (2)其中表示未达平衡状态, V正>V逆 的点是 。 (3)其中表示未达平衡状态, V正<V逆 的点是 。 0 A B C E D T NO转化率 BD A E C < (4)此反应△H 0 (填 > 或 < ) (5)VA、VB、VC、VD、VE的大小关系为： 。 VD> VE > VA > VC > VB 解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。 练习.对于 m A (g) + n B (g) p C (g) △H=QkJ/mol 有如图所示的变化，则： ①p1与 p2 的关系是 ； ②m + n 与p的关系是 ； ③T1 与 T2的关系是 ； ④Q与 0 的关系是 。 P2 > P 1 T2 < T 1 m + n > p Q < 0 C% t 0 T2 P2 T1 P2 T1 P1 ③ ① ② ① ② ③ ② 一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (△H＜0)。下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是 。 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的百分含量最高是 A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t V(正) V(逆) V(正) V(逆) v 0～t1、t2～t3、t3～t4 、t5～t6 t1:升高温度， A 练习. t3:使用催化剂， t4:减小体系压强 $