1.1.3中和反应反应热的测定 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

中和反应反应热的测定（实验） 我们学过中和反应是放热反应，那放出的热量到底是多少呢？ 在测定中和反应放出的热量前，我们先来明确一个概念——中和热。 认识中和热的概念；    掌握中和热概念的特点及注意事项。 中和热概念 中和热的概念 中和热： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol       (l)，这时的反应热叫做中和热。 稀 强酸 强碱 单位： kJ/mol 离子反应只生成1mol水 中和热的表示方法 我们来看两个化学方程式： 中和热是指生成1mol水时的反应热，即中和热为________________。 可用离子方程式表示为： -57.3kJ/mol 中和热不包括：物质的溶解热、电解质电离的吸热、离子在水溶液中的生成热所伴随的热效应。 中和热的注意事项 物质的溶解热 只能是稀溶液； 不能是浓硫酸或者NaOH固体； 电解质电离的吸热 只能是强电解质（强酸强碱）； 不能是弱电解质（弱酸弱碱）； 离子在水溶液中的生成热 只能生成1mol水； 不能生成沉淀或难电离物质； 中和热的注意事项 已知中和热效应为： 分别向1L1mol/L的NaOH溶液中加入足量下列物质： ①稀硝酸；②浓硫酸；③稀醋酸； 加入①，放出的热量_____57.3kJ，原因是_______________。 加入②，放出的热量_____57.3kJ，原因是_____________________。 加入③，放出的热量_____57.3kJ，原因是_______________。 = > < 强酸, 稀溶液 浓硫酸溶于水放热 醋酸电离吸热 小结 我们已经明确了中和热的概念，接下来我们一起来测定一下中和热吧！ 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol       (l),这时的反应热叫做中和热。 稀 强酸 强碱 单位： kJ/mol 离子反应只生成1mol水 掌握中和反应反应热的测定原理及方法。 中和热的测定 中和反应反应热的测定（实验版）。  中和反应反应热的测定 实验用品 实验仪器： 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 实验药品：0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH溶液 实验装置 实验步骤 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如左图所示。 实验步骤 用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 实验步骤 用另一个量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 实验步骤 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 温度 起始温度t1/℃ HCl NaOH 平均值 终止温度  t2/℃ 1 2  3  温度差  （t2-t1)/℃ 实验步骤   重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 取三次测量所得数据的平均值作为计算依据： 实验数据处理 t1/℃ t2/℃ （t2-t1)/℃ 实验数据处理 计算反应热： 为了计算简便，我们近似地认为酸碱溶液的密度和比热容与水相同，即    反应放出的热量为： 1g/ ρ酸=ρ碱=               、c=4.18 J/（g·℃） 实验数据处理 加入酸的物质的量为：0.05L ×0.50mol/L 加入碱的物质的量为：0.05L ×0.55mol/L 生成水的物质的量为：0.05L ×0.50mol/L =0.025mol 中和反应的中和热应为:  掌握中和热的测定的注意事项。 中和热的实验测定注意事项 中和热实验测定的注意事项 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 尽量盖严，减少热量损失 更好的保温装置，如保温杯 保温  隔热   减少热量损失 中和热实验测定的注意事项 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失； 不能；若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 中和热实验测定的注意事项 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1:1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 使碱稍稍过量，保证盐酸完全被中和。若使盐酸过量，也是可以的。 中和热实验测定的注意事项 本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有变化？为什么？ 会；因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，结果偏小。 中和热实验测定的注意事项 若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol        时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同。 中和热实验测定的注意事项 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。   环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ________________ 。 烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________ 。 中和热实验测定的注意事项 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______。   偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol        所放出的能量，与酸碱的用量无关。 实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________，所求中和热________，并简述理由。 中和热实验测定的注意事项 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______；用50mL0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 偏小 偏小 小结 在整个实验过程中应把好两关：   隔热关：尽可能减少实验过程中热量的散失。  准确关：数据要保证准确无误。 小结 关于隔热，哪些地方需要注意呢？ 小烧杯周围的泡沫塑料要填满； 盖板两孔只要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；  倒入NaOH 溶液要迅速等。 小结 关于准确，哪些地方需要注意呢？ 配制溶液浓度要准；  溶液要新制，因久置NaOH溶液可能变质导致浓度不准；  量取液体体积读数要准；  对温度计读数要读到最高点。 $