2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向 练习题

 

一、单选题

1．水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是

A． B． C． D．

2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I-→H2O+IO-   慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I-   快

下列有关该反应的说法正确的是：

A．I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关

B．该反应的=-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol

C．该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正

D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有<0

3．以下说法中正确的是

A．所有∆H<0的反应均是自发反应 B．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程

C．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 D．自发进行的反应一定能迅速进行

4．下列说法正确的是

A．铵盐的溶解、酸碱中和反应、电解熔融氧化铝都是自发过程

B．常温下自发，说明反应放热，且化学反应速率快

C．室温下，(g)和(g)混合无液态水生成，说明　

D．已知，T=980K时，，则当温度低于980K时，CO将发生分解

5．已知  ，下列说法中正确的是

A．该反应任何温度下都不能自发进行

B．该反应能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应

C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

6．下列说法不正确的是

A．反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行，说明该反应熵变ΔS＞0

B．常温下，若反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  ΔH＞0，高温能自发进行

7．下列说法正确的是

A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，该溶液中氢离子浓度降低，能用平衡移动原理加以解释

B．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的

D．恒温恒压容器中发生反应，若在容器中充入，正、逆反应的速率均不变

8．下列有关化学反应自发性的叙述错误的是

A．  高温可以自发

B．  高温可以自发

C．  低温可以自发

D．  任何温度下可以自发

9．下列说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C．500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2

10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．用热的纯碱溶液去除油脂

B．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体

C．铁钉放入冷的浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深

11．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是

A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变

C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡

D．该反应在任何温度下都能自发进行

12．基于在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应：

反应I吸氮反应：

反应Ⅱ释氮反应：

下列说法错误的是

A．高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率

B．理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行

C．

D．该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗

13．利用甲烷除去的反应为：，下列说法正确的是

A．反应的

B．上述反应平衡常数

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件不变，增大，的转化率升高

14．下列关于化学反应方向的叙述不正确的是

A．化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响

B．将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发

C．常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应ΔH< 0

D．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)  ΔH = +31.4 kJ·mol-1，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向

15．一定温度下，向一密闭容器中充入1mol和足量发生反应：，测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述不正确的是