2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向 练习题 一、单选题 1．水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是 A． B． C． D． 2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I-→H2O+IO-   慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I-   快 下列有关该反应的说法正确的是： A．I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关 B．该反应的=-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol C．该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正 D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有<0 3．以下说法中正确的是 A．所有∆H<0的反应均是自发反应 B．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 C．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 D．自发进行的反应一定能迅速进行 4．下列说法正确的是 A．铵盐的溶解、酸碱中和反应、电解熔融氧化铝都是自发过程 B．常温下自发，说明反应放热，且化学反应速率快 C．室温下，(g)和(g)混合无液态水生成，说明　 D．已知，T=980K时，，则当温度低于980K时，CO将发生分解 5．已知  ，下列说法中正确的是 A．该反应任何温度下都不能自发进行 B．该反应能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应 C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 6．下列说法不正确的是 A．反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行，说明该反应熵变ΔS＞0 B．常温下，若反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  ΔH＞0，高温能自发进行 7．下列说法正确的是 A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，该溶液中氢离子浓度降低，能用平衡移动原理加以解释 B．同温同压下，在光照和点燃条件的不同 C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的 D．恒温恒压容器中发生反应，若在容器中充入，正、逆反应的速率均不变 8．下列有关化学反应自发性的叙述错误的是 A．  高温可以自发 B．  高温可以自发 C．  低温可以自发 D．  任何温度下可以自发 9．下列说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol C．500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol D．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2 10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用热的纯碱溶液去除油脂 B．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 C．铁钉放入冷的浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 11．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D．该反应在任何温度下都能自发进行 12．基于在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应： 反应I吸氮反应： 反应Ⅱ释氮反应： 下列说法错误的是 A．高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率 B．理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行 C． D．该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗 13．利用甲烷除去的反应为：，下列说法正确的是 A．反应的 B．上述反应平衡常数 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件不变，增大，的转化率升高 14．下列关于化学反应方向的叙述不正确的是 A．化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响 B．将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发 C．常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应ΔH< 0 D．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)  ΔH = +31.4 kJ·mol-1，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向 15．一定温度下，向一密闭容器中充入1mol和足量发生反应：，测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ代表的物质的量与压强的关系 B．上述正反应在较高温度下能自发进行 C．消耗速率和消耗速率之比等于1：2时达到平衡状态 D．M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于1：2 二、非选择题 16．甲醇直接脱氢制无水甲醛是具有工业化前景的新工艺。回答下列问题： (1)在标准压强(100kPa)、298K下，一些物质的热力学数据如下表，标准摩尔生成焓是指由稳定的单质合成1mol该物质的反应焓变； 物质 HCHO 标准摩尔生成焓() 0 -115.8 -201 熵() 130.7 218.7 239.9 甲醇脱氢制甲醛的反应方程式为：   ，该反应高温能自发进行的原因是 。 (2)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。一定条件下，催化剂1作用下甲醇脱氢制甲醛反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。 ①升高温度，速率常数k (填“增大”“减小”或“不变”)； ②催化剂Ⅱ作用下，实验数据如图中b线所示，则催化效果：催化剂Ⅰ 催化剂Ⅱ(填“>”成“<”)。 (3)催化剂1作用下，恒容密闭容器中充入一定量的发生反应，达到平衡时，容器总压、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①随着温度的升高，压强不断增大的原因是 。 ②600K达到平衡时， kPa(用含“p”的式子表示，下同)，的转化率为 ， 。 17．甲醇(CH3OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ∆H。 (1)已知该反应为自发反应，则∆H 0。(填“>”，“<”或“=”) (2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是___________。 A．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高 B．b点时v正>v逆。 C．KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数 D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2 (3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①P1 10Mpa(填“>”或“<”)； ②b、c、d三点平衡常数Kb、Kc、Kd三者之间的关系为 。 ③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件，其原因可能有 。(至少写出两方面的原因) ④在10Mpa下，求a点的= 。(保留1位小数) 18．碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有SeO2、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为TeCl4和SeCl4。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是 。 (2)粗二氧化碲与浓盐酸反应生成TeCl4的化学方程式为 。 (3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含 (写化学式)和少量硒单质。 (4)化学反应的吉布斯自由能变。SO2还原TeCl4和SeCl4的∆G随温度的变化曲线如下图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过 K，该步骤控制在此温度以下的原因是 。 (5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为 。 (6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是 (填标号)。 A．铁粉    B．氢气    C．硫化钠 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D B C C A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D B D 16．(1) 高温 (2) 增大 ＜ (3) 随着温度升高，甲醇的体积分数不断减小，即平衡正向移动，反应为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，总压强变大 0.25p1 33.3% 0.125p1 17．(1)< (2)AC (3) > Kb>Kc=Kd 温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂的活性最好，速率快 1.8 18．(1)温度超过80℃加速浓盐酸挥发，导致浸出率下降 (2)TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O (3)PbS、CuS (4) 310 低于该温度，TeCl4和SO2反应的△G＞0，TeCl4不会被还原 (5)TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+2H2SO4+4HCl (6)A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $