专题01 物质的构成与化学用语（重难点课件）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题5  物质的微观构成 专题01 物质的构成与化学用语 八年级化学 全一册·沪科版2024 物质的构成与变化 1 内容导航 原子结构与离子 2 3 元素与元素符号 4 化学式与化合价 知识导航 01 物质的构成与变化 分子的构成 一个氧分子由2个氧原子构成 一个二氧化碳分子由2个氧原子和一个碳原子构成 分子是由原子构成的； 有些分子由同种原子构成； 有些分子由不同种原子构成 释·要点精讲 1、分子：大多数物质是由分子构成的。 如：水、氢气、氧气等。 2、原子：有些物质是由原子直接构。 （1）金属，如：铁、铜、银… （2）稀有气体，如：氦气、氖气 … （3）固态非金属，如：碳、硫… 3、离子：有些物质是由离子直接构。如：氯化钠、硫酸铜等。 物质的构成 释·要点精讲 物理变化 水的蒸发 问题1：水的状态发生变化时，水分子本身是否发生变化？ 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子间隔发生了变化，化学性质也没有变。 释·要点精讲 化学变化 问题2：在氢气与氧气反应生成水的过程中，发生变化的是什么微观粒子？ 未发生变化的又是什么微观粒子？ 氢气燃烧： 水 氧气 氢气 点燃 + 释·要点精讲 化学变化 在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 原子是化学变化中的最小粒子。 氧原子 水分子 氧分子 氢分子 分解 + 结合 + 氢原子 释·要点精讲 化学变化 问题2：在氢气与氧气反应生成水的过程中，发生变化的是什么微观粒子？ 未发生变化的又是什么微观粒子？ 氢气燃烧： 水 氧气 氢气 点燃 + 氢分子、氧分子发生变化； 氧原子、氢原子未发生变化。 释·要点精讲 物理变化和化学变化 透过微观看变化——物理变化和化学变化的区别 宏观 微观(分子) 物理变化 化学变化 物质种类不变 分子种类不变 物质种类改变 分子种类改变 微提醒 释·要点精讲 【典例1】 (1)水银为金属单质，由汞原子构成; (2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)氯化钠由金属元素与非金属元素组成，由钠离子和氯离子构成。 解题原则: 物质的构成 世界是物质的，而物质是由粒子构成的，请用“分子"、“原子”或 “离子”填空: (1)水银是由_________构成的; (2)二氧化碳是由_________构成的; (3)氯化钠固体是由_________构成的。 原子 分子 离子 究·典例精析 【典例2】 (1)分子是保持物质化学性质的最小粒子。水由水分子构成，因此保持水的化学性质的微粒是水分子; (2)水通电分解时，水分子分裂为氢原子和氧原子，这些原子重新组合成氢气和氧气。在此过程中，氢原子和氧原子的种类和数量均未改变，因此它们是分解过程中不变的粒子。 (3)水蒸气(气态)中分子间隔较大，冷凝为水(液态)时，温度降低导致分子间隔变小，而分子本身的大小不变，因此体积减小。 解题原则: 物质的构成 用粒子的观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的粒子是______ (2)水通电分解过程中，不变的粒子是________________ (3)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是____________________ 水分子 分子之间存在的间隔变小 氢原子、氧原子 究·典例精析 【演练1】 物质的构成 （1）甲、乙两变化中表示水的蒸发的是______，属于______变化； 从微观结构分析，该变化的实质是分子的_______发生了改变。 （2）甲、乙两变化中表示水的电解的是______，属于______变化； 从微观结构分析，该变化的实质是分子的_______发生了改变。 物理 间隔 甲 种类 如图是水发生变化的微观结构模型。 乙 化学 练·变式演练 【演练2】 C 物质的构成 关于原子、分子叙述错误的是（ ） A.分子都是由原子构成的 B.分子和原子都在不停运动 C.分子和原子在化学变化中都能够再分 D.分子和原子都是构成物质的微粒 练·变式演练 02 原子结构与离子 原子结构 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （带正电） （带负电） （不带电） （不带电） 每个质子带一个 单位正电荷 每个电子带一个 单位负电荷 原子核所带的电荷叫做核电荷，它是由质子提供的，一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数=质子数。 释·要点精讲 原子结构 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 问题2：依据表的数据信息，你能发现原子核内质子和核外电子的数量关系吗？你能说明为什么原子呈电中性吗？ 1.不同原子的质子数和中子数不同；核内质子数=核外电子数； 2.质子数=核外电子数，电量相等，电性相反所以原子呈电中性。 释·要点精讲 原子分层排布 离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高 离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过8个 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子 第四层、第五层、第六层、第七层依次类推 释·要点精讲 弧线表示_______ 电子层 弧线上数字表示__________ 各层电子数 2+6=8（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 原子核 质子数 原子核带正电 原子分层排布 释·要点精讲 2 9 +11 2 2 7 +11 原子排布特点： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 原子分层排布 微提醒 释·要点精讲 原子的化学性质与核外电子的关系 金 属 原 子 一般少于 4 个电子 非金属原子 一般多于 4 个电子 稀 有 气 体 原 子 一般具有 8 个电子 （氦原子有 2 个 电子） 释·要点精讲 原子的化学性质与核外电子的关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 相对稳定，不易得失电子 一般<4 不稳定，易失电子 一般>4 不稳定，易得电子 结构 决定 性质 金属、非金属的化学性质与其原子的最外层电子的数目有关。 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 释·要点精讲 离子 失去1个电子 得到1个电子 Na Na+ Cl Cl▔ NaCl 释·要点精讲 离子 原 子 阳离子 阴离子 形成过程 结 构 电 性 表示方法 质子数 =电子数 质子数 >电子数 质子数 <电子数 不带电 带正电 带负电 原子 阳离子 阴离子 Na Na＋ O2- 失电子 得电子 释·要点精讲 【典例1】 原子结构与离子 在原子中，具有质子数=核外电子数，故属于原子的是C；ABD中质子数≠电子数，属于离子。 解题原则: 下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ） A B C D C 究·典例精析 【典例2】 原子结构与离子 下列说法中，完全正确的一项是( ) A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 A、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。 B、最常见的氢原子中没有中子。故B错误。 D、稀有气体氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2。故D错误。 解题原则: C 究·典例精析 【演练1】 原子结构与离子 氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是( ) A B C D A 练·变式演练 【演练2】 原子结构与离子 如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) A．硫原子第一电子层有 6 个电子 B．硫原子核内有 16 个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子化学性质很稳定 B 练·变式演练 03 元素与元素符号 元素 观察几种分子的模型，思考这些分子有什么共同特点？ 都含有氧原子，质子数都是8 释·要点精讲 2.不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。 3.元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 一、对元素的理解 1.元素是_______（核电荷数）相同的一类原子的总称。 质子数 分类依据 元素 释·要点精讲 1.原子通过得失电子变为离子，其质子数不变,是同种元素。 镁元素：Mg、Mg2+ 铁元素：Fe、Fe2+、Fe3+ 2.质子数决定元素的种类,与中子/电子数无关。 Mg Mg2+ 点拨：看圈内数字是否相同 Na+ Ne Na 元素 微提醒 释·要点精讲 元素 原子 区别 宏观概念,只讲种类,不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数。 适应范围 应用实例 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 水是由______________组成的。 一个水分子是由______________________构成的； 铁是由__________构成的。 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 铁原子 元素 二、元素和原子的区别 释·要点精讲 元素 （2）地壳中含量最多的元素是： （3）地壳中含量最多的金属元素是： 氧 铝 （1）地壳中含量居于前四位的元素是： 氧、硅、铝、铁 氧、硅、铝、铁， 谐音记忆：养闺女贴（心） 海水中氧元素的含量最多，氢元素的含量次之 人体中氧元素的含量最多，碳元素的含量次之。 三、元素的含量 释·要点精讲 元素 问题：请指出图所示的两组纯净物中每种物质所含元素种类的数目，并说明它们之间有什么不同。 同种元素组成的纯净物叫单质 不同种元素组成的纯净物叫化合物 释·要点精讲 微提醒 元素符号 (1)表示一种元素（宏观） (2)表示这种元素的一个原子（微观） 例: H 表示氢元素 表示一个氢原子 元素符号表示的意义 O 表示氧元素； 表示一个氧原子 释·要点精讲 元素符号 (3)部分元素符号有三个意义： ①铁元素 ②一个铁原子 ③铁这种物质 例：Fe 表示某元素 表示一个某原子 表示某物质 具有三种意义的元素符号： Cu、Mg、Hg等金属； He、Ne等稀有气体； C、P、S等固态非金属单质。 释·要点精讲 元素符号 2O 6C 2个氧原子 6个碳原子 元素符号前面有系数，就只表示微粒个数! 2个氧元素； 8Fe 8个铁原子 微提醒 释·要点精讲 元素符号 原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数 各部分的意义： 五、元素周期表 释·要点精讲 而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的（ ） 【典例1】 元素与元素符号 A、圈内数字表示质子数，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； C、汉字下方数字表示相对原子质量，说法正确； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为Gd2-，说法错误，符合题意。 解题原则: D A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从 究·典例精析 【典例2】 物质由元素组成。 在化学中，物质成分的描述通常使用元素这一宏观概念。“含氟牙膏”中的“氟”指氟元素，而非具体形态（如离子、原子或分子）。 故选B。 解题原则: “含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ） A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 B 元素与元素符号 究·典例精析 的是（ ） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确 【典例3】 A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子的原子核仅含1个质子，不含中子； D、物质可由分子、原子或离子构成； 解题原则: C 元素与元素符号 究·典例精析 【演练1】 元素与元素符号 下列关于元素的说法中，错误的是( ) A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 D 练·变式演练 【演练2】 元素与元素符号 下列说法不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 C 练·变式演练 【演练3】 元素与元素符号 的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为 Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．Se 只有宏观意义，没有微观意义 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中 B 练·变式演练 04 化学式与化合价 化学式与化合价 H2O 表示水这种物质 表示1个水分子 表示水由氢元素和氧元素组成 表示1个水分子由2个氢原子和1个 氧原子构成 化学式H2O的意义 讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 宏观 微观 释·要点精讲 aRbc + - a 化学符号前数字 表示微粒的个数 2H：2表示2个氢原子 2H2：前面2表示2个氢分子 2H+：2表示2个氢离子 b 右下角的数字 表示一个微粒中 含有的原子个数 H2O2:过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子 NH4+:表示一个铵根离子含有一个氮原子和4个氢原子 c 右上角的数字 表示一个某离子 所带的电荷数 Ca2+:表示一个钙离子带两个单位的正电荷 化学式与化合价 释·要点精讲 数值相同 符号(+、-)相同 标注的位置不同 数字和符号顺序不同 “1”省略不同 相同： 不同： 两同三异 化学式与化合价 微提醒 释·要点精讲 物质：Ca(OH)2、CaCO3等。 根：OH-、CO32-这样的原子团又叫作根”。 原子团也有化合价。 原子团 离子符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 碳酸根 CO32- -2 硫酸根 SO42- -2 铵根 NH4+ +1 化学式与化合价 微提醒 释·要点精讲 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价， 二三铁和二四碳，铜汞二价最常见， 铝三硅四磷三五，二四六硫都齐全， 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根， 只有正一是铵根，单质零价永不变。 化学式与化合价 释·要点精讲 化学式与化合价 先排序 后标价 约最简 再交叉 S O S O +6 -2 3 S O +3 -1 S O 1 例：已知硫的化合价为+6价，氧为-2价，写出这种硫的氧化物的化学式。 十字交叉法：排序、标价、约简、交叉 1省略 SO3 根据化合价推化合物的化学式 释·要点精讲 化学式与化合价 H3RO4 +1 -2 X （+1）x3+ X + (-2）x4= 0 X = +5 +3 +4 +5 +6 已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为（ ） 根据：化合物里正负化合价的代数和为零。 根据化合物的化学式推化合价 释·要点精讲 【典例1】 A、元素符号书写规则是第一个字母大写、第二个字母小写，银元素符号是 Ag; B、中K化合价为+1价，O化合价为－2价，设Mn的化合价为x，则，解得x＝+6; D、硝酸根带一个单位负电荷，符号为 ，不符合题意。 解题原则: 化学式与化合价 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是( ) A.银：AG B.K2MnO4中Mn的化合价： C.2个氧分子：2O2 D.硝酸根：NO3 C 究·典例精析 【典例2】 A、碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为 ，不符合题意。 B、碳酸钠的化学式为Na2CO3，不符合题意。 C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，则3个二氧化碳分子表示为3CO2，符合题意。 D、单质中元素化合价为0，不符合题意。 解题原则: 化学式与化合价 二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语正确的是( ) A．碳酸根离子： B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．3个二氧化碳分子：3CO2 D．金属钠中钠元素的化合价： 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出 C 究·典例精析 【演练1】 化学式与化合价 下列关于化合价的说法中，错误的是( ) A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 D 练·变式演练 【演练2】 化学式与化合价 下列关于化合价的说法，正确的是( ) A．原子团中，各元素化合价的代数和等于零 B．非金属元素在化合物中一定显负价 C．一种元素在不同的化合物中可能显示不同的化合价 D．在NH3 中，氢元素显-1价 C 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS $