1.2反应热的计算 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2 反应热的计算 练习题

 

一、单选题

1．已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于

A． B． C． D．

2．下列有关反应热的叙述中正确的组合是

①已知，则氢气的燃烧热为

②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质A比单质B稳定；

③，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大；

④反应(条件高温)可用于纯硅的制备，用E表示键能，该反应

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成时，放出的热量相等；

A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤

3．下列有关热化学方程式的说法正确的是

A．已知：  ，则甲烷的燃烧热为

B．和反应的中和热，则  

C．已知：  ，  ，则

D．将置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，则  

4．下列说法或表示方法中正确的是

A．已知、，则

B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为

C．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：

D．已知，则含的稀溶液与稀醋酸完

全中和，放出小于的热量

5．已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是

A．由①可知，的燃烧热为

B．由①可知，的燃烧热小于

C．  

D．若用盐酸与  NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大

6．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是

A．形成的共价键放出能量

B．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量

C．与反应生成释放能量

D．与的总能量大于的能量

7．下列说法正确的是

A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大

B．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1

C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2；ΔH 1＜ΔH2

D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定

8．已知在下，二个反应的热化学方程式如下

①C(石墨，s)

②

③(石墨，s)

下列说法正确的是

A．由反应①知等物质的量的石墨的能量高于的能量

B．由反应②可知的摩尔燃烧焓为

C．若反应②生成气态水的焓变为，则

D．由上述反应可推知

9．合成氨原料中的可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的数据如下表：已知转化生成时放出热量。下列和水蒸气在高温下反应得到和的热化学方程式正确的是

物质
	-285.8	-283.0	-890.3

A．  

B．  

C．  

D．  

10．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A． B．受热分解是放热反应

C．溶于水会使溶液温度降低 D．

11．下列说法正确的是

A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关

B．放热反应的发生无需任何条件

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．有化学键断裂或生成的过程一定发生了化学变化