3.1电离平衡 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡

 

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质

C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性

D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

2．下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是

A．达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

D．达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子

3．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动

C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少

D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大

4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体

5．已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.l mol·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是

A．H3PO3分子中H均与O相连

B．溶液中水的电离程度先增大后减小

C．总反应的离子方程式为

D．加热0.1 mol·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小

6．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大

D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小

7．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是

A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4

C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO 　BaSO4　 C2H5OH

8．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（    ）

A．HClO=H++ClO- B．KHCO3=K++

C．H2CO32H++ D．HNO3H++

9．下列事实中能证明是弱电解质的有几项

①常温下，的氨水中

②的氨水与的盐酸恰好完全反应

③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，

④用氨水做导电实验，灯泡很暗

A．4项 B．3项 C．2项 D．1项

10．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是

A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

11．关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是

A．若相等，则

B．若相等，盐酸的浓度更大

C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同

D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等

 

二、非选择题

12．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验)方案：

方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。

方案三：配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测定pH。

回答下列问题：

(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是       (填字母)。

a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大

b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

c．装有的试管上方的气球鼓起慢

d．装有的试管上方的气球鼓起体积小

(2)方案二中，测得0.1的溶液的pH       1(填“>”、“＜”或“=”)。