2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡

 

一、单选题

1．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是

A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0

B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0

C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0

D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0

2．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是（    ）

A．牛奶放在冰箱中冷藏

B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物

C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂

D．工业合成氨时，及时将氨气液化分离

3．合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数随温度、压强变化如图所示。下列说法不正确的是

A．压强大小关系为

B．a点达到平衡时的氮气的分压为

C．a点的平衡常数(以物质的量浓度计算)

D．a、b、c三点的平衡常数大小关系为

4．已知可逆反应：，向恒温恒压密闭容器中加入2molA和

1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变

B．A和B的物质的量之比保持不变

C．混合气体密度不再发生变化

D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1

5．已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显

B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率

C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

6．反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是

A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大

C．体积不变充入He使压强增大 D．体积不变充入N2使压强增大

7．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

8．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时，增加水的质量

B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应

D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量

9．下列说法不正确的是

A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动

B．平衡发生移动，一定是改变了条件

C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动

D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动

10．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变

11．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量 D．B的物质的量浓度

12．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A．c1：c2=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1

 

二、非选择题

13．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的、和可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

①

②

相关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键
	745	436	351	463	413

 

（1）      。

（2）关于反应①，下列说法正确的是        （填序号）

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．使用催化剂，不能提高的平衡转化率