专项01 铁三角（微专项课件）化学人教版2019必修第一册

第3章 铁 金属材料 专项02　 铁三角 人教版2019必修第一册 铁三角 1 内容导航 2 3 铁三角转化的应用 铁及其化合物间的相互转化 知识导航 01 铁三角 铁三角 释·要点精讲 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 Cu2+ H+ S I2 强氧化剂 Cl2 Br2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe + S = FeS Fe + I2 = FeI2 2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe+3Cl2=2FeCl3 铁三角 释·要点精讲 Fe Fe2+ Fe3+ C CO Al Zn C CO Al 强还原剂 强还原剂 FeO+CO === Fe+3CO2 高温 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 高温 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 高温 铁三角 释·要点精讲 Fe Fe2+ Fe3+ Cl2 H2O2 KMnO4(H+) Fe Cu KI 强氧化剂 弱还原剂 2Fe3+ +2I-= 2Fe2++I2 （淀粉碘化钾试纸变蓝） Fe+2Fe3+ =3Fe2+ Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ （印刷电路板） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O  2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3+ + 2H2O 铁三角 释·要点精讲 【典例】 下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是(　　) ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　 ④稀硝酸 ⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ D 铁三角 究·典例精析 【演练1-1】 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人 中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋变Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧 失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明 维生素C具有 （ ） A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 B 练·变式演练 【演练1-2】 将下列各组物质间反应产生的气体通FeSO4溶液中，能使溶液变黄的是（　　） ①Na2O2和CO2 ②Na2S和盐酸 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸加热 A.①② B．①③ C．②③ D．②④ B 练·变式演练 02 铁及其化合物间的相互转化 铁及其化合物间的相互转化 1.铁的价类二维图 释·要点精讲 铁及其化合物间的相互转化 2.铁及其化合物间的相互转化 铁单质的还原性 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 铁在纯净氧气中燃烧，火星四射：3Fe+2O2 Fe3O4 铁在氯气中燃烧，形成棕褐色烟：2Fe+3Cl2 2FeCl3 铁与硫单质加热：Fe+S FeS 少量铁与过量稀硝酸反应：Fe+NO3−+4H+ Fe3++NO↑+2H2O 过量铁与少量稀硝酸反应：3Fe+2NO3−+8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O铁（与量无关）与非氧化性酸盐酸反应：Fe+2H+ Fe2++H2↑ 铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 湿法炼铜：Fe+Cu2+ Fe2++Cu 高温 点燃 ∆ 点燃 释·要点精讲 铁及其化合物间的相互转化 2.铁及其化合物间的相互转化 最高价氧化物Fe2O3、最高价氢氧化物Fe(OH)3 氧化铁和稀盐酸反应的离子方程式：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O可溶铁盐和强碱制备氢氧化铁的离子方程式：Fe3++3OH− Fe(OH)3↓氯化铁溶液与过量氨水反应的离子方程式： Fe3++3NH3•H2O Fe(OH)3↓+3NH4+ 硫酸亚铁溶液与氢氧钠溶液混合后的一系列反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色、红褐色： Fe2++2OH− Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 氢氧化铁受热：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ∆ 释·要点精讲 铁及其化合物间的相互转化 2.铁及其化合物间的相互转化 铁盐和亚铁盐的转化 氯化铁溶液加入铁粉：2Fe3++Fe 3Fe2+ 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ （氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+；还原性：Fe2+<Cu<Fe） 氯化亚铁加入氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl− 酸性高锰酸钾溶液氧化硫酸亚铁溶液： 5Fe2++MnO4─+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O 在酸性条件下双氧水与硫酸亚铁反应： 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O 释·要点精讲 铁及其化合物间的相互转化 2.铁及其化合物间的相互转化 【拓展补充】高铁酸盐的制备 工业上混合次氯酸钠溶液、硝酸铁溶液、饱和KOH溶液制备高铁酸钾晶体：3ClO−+4K++10OH−+2Fe3+ 2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O 释·要点精讲 【典例】 FeCl3溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl3溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法不正确的是（　　） A．FeCl3溶液能与铜反应，与蜡不反应 B．腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应 C．腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe2+强 D．向腐蚀反应后溶液加入铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe3+、Cu2+ 铁及其化合物间的相互转化 D 究·典例精析 【演练2-1】 化合价和物质的类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是(　　) A.维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被还原 B．Fe3O4中铁元素为＋4价 C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应 D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，最终变成红褐色 D 练·变式演练 【演练2-2】 “价—类”二维图是学习元素及其化合物性质的重要模型和工具。如图为铁元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　) A．a与水蒸气在高温条件下反应生成c B．b与NaOH溶液反应生成d C．可用KSCN溶液检验f中是否含有g D．e是红褐色物质，常用作红色颜料 C 练·变式演练 【演练2-3】 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系， 下列叙述正确的是(　　) A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色 C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B 练·变式演练 【演练2-4】 裂解水制氢气的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO高温3FeO＋CO2 B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O(g)高温Fe3O4＋H2 C．总反应的化学方程式是C＋2H2O(g)===CO2＋2H2 D．铁的氧化物是裂解水的催化剂 C 练·变式演练 03 铁三角转化的应用 铁三角转化的应用 1.物质的除杂 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或通入Cl2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 Fe Al 加NaOH溶液后过滤 Fe2O3 Al2O3 加NaOH溶液后过滤 释·要点精讲 【典例】 下列除杂的操作不正确的是（ ） A． 溶液中混有少量 ：加入足量镁充分反应后过滤 B． 溶液中混有少量 ：加入过量铁粉充分反应后过滤 C． 溶液中混有少量 ：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D． 溶液中混有少量 ：加入过量铁粉充分反应后过滤 铁三角转化的应用 C 究·典例精析 【演练3-1】 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是( ) A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧 B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2 C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤 D.Cl2气体(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥 D 练·变式演练 铁三角转化的应用 2.溶液中的多离子分析 【典例】 在 的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是( ) A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋ C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含Fe2＋，一定不含Fe3＋，可能含有Cu2＋ B 释·要点精讲 【演练3-2】 向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是( ) A．铁、铜均有 B．铁、铜均无 C．有铜无铁 D．有铁无铜 D 练·变式演练 铁三角转化的应用 3.含铁物质间的相互转化 【典例】下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是 ( ) 选项 X Y Z W A C CO CO2 Na2CO3 B Fe FeCl3 Fe2O3 Fe(OH)2 C Na Na2O2 Na2CO3 NaOH D Cl2 HCl HClO NaClO C 释·要点精讲 【演练3-3】 取某含铁元素的固体A进行如下实验： 根据下列转化关系，下列叙述不正确的是( ) A．试剂1是KSCN溶液 B．试剂2可以是新制氯水 C．溶液B中只有Fe3＋无Fe2＋ D．溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大 C 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 $