2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率

 

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成

B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

2．在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A． B．

C． D．

3．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢

4．下列说法错误的是

A．发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多

C．升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率

D．使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多

5．相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下：

①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1       ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1

③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1        ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1

其中反应最快的是

A．① B．② C．③ D．④

6．某反应的速率方程为，其中为速率常数，

其半衰期为(半衰期指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法错误的是

	0.20	0.40	0.40		0.80
	0.10	0.10	0.20	0.30	0.40
	1.2	2.4	2.4	3.6

A．表中。，

B．速率常数

C．增大反应物或的浓度，均增大

D．若足量，则剩余的所需时间为

7．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸

B．加入几滴CuCl2溶液

C．加入几滴NaNO3溶液

D．加入少量CH3COONa溶液

8．在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（　　）

A．30 ℃ B．40 ℃ C．50 ℃ D．60 ℃

9．在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能增大反应速率的是

①增大体系容积　　

②恒容条件下，再通入一定量的O2　

③恒容条件下，再通入一定量的N2　　

④使用合适的催化剂

A．①④ B．②③④ C．②④ D．①②③

11．某温度下，反应开始时，经1min后测得，则该反应的反应速率为（    ）

A． B．

C． D．

 

二、非选择题

12．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T(K)	大理石规格	HNO3浓度 (mol·L-1)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (Ⅱ)实验①和       探究温度对该反应速率的影响 (Ⅲ)实验①和       探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②
③		粗颗粒
④

 

13．(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号

纯锌粉(g)

2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL)

温度(℃)

硫酸铜固体(g)

加入蒸馏水(mL)