2017年高考化学专题精讲：1.2物质的量在化学实验中的应用

2017年高考化学 专题精讲 1.2物质的量在化学实验中的应用 化学计量在实验中的应用 [考纲要求] 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 一　物质的量浓度及相关计算 单位体积 物质的量 溶质 溶液 100 g溶剂 解析　A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积，均错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所得溶液的浓度为2 mol·L－1，错误。 答案　C 二、关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________。 (2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_______________。 (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________。 (4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________。 (5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_______________。 (6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_______________。 (7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________。 　 25dw mol·L－1 1．主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、_________、__________。 2．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有__________、__________和__________。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要______________，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 二　一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 容量瓶 胶头滴管 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为__________。 (2)称量：用__________称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适