精品解析：江苏省部分学校2026届高三上学期8月联考化学试题

江苏省高三年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料——硅酸铜钡()。下列元素在周期表中不属于主族元素的是 A. Ba B. Cu C. Si D. O 【答案】B 【解析】 【详解】主族元素包括s区（IA、IIA）和p区（IIIA至VIIA）元素。Ba（IIA）、Si（IVA）、O（VIA）均为主族元素；Cu位于d区IB族，属于副族元素； 故选B。 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语或叙述正确的是 A. 的电子式： B. 基态核外电子排布式： C. 的结构示意图为 D. 溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和每个氧原子之间共有2对电子，其电子式为，A错误； B．是钠原子失去最外层3s1电子形成的，核外电子排布式应为1s22s22p6，B错误； C．Cl⁻质子数为17，核外电子数18，结构示意图为，C正确； D．侯氏制碱法中因溶解度小而析出，可知溶解度，D错误； 故选C。 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4. Be和Al元素在周期表中处于对角线位置，有些性质相似。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Al>Be B. 原子半径：Al>Be C. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 与过量的NaOH溶液反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期，第一电离能：Be的电子结构更稳定（全充满），故第一电离能Be>B，同主族元素从上到下第一电离能减小，B＞Al，A错误； B．Al在第三周期，原子半径大于第二周期的Be，B正确； C．中Al通过四个Cl形成四配位，Cl通过单键和孤对满足8电子，C正确； D．与过量NaOH反应生成，，D正确； 故选A。 阅读材料，完成下列3个小题。 A族元素单质及其化合物应用广泛。氯气能用于自来水的杀菌消毒以及制备漂白粉。酸性条件下，可用碘化钾检验食盐中是否添加了碘酸钾。化合物溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。、和均是化工中重要的化合物。的熔点是-40℃。的熔点是-107℃，化学性质不稳定，与水接触会生成硼酸()。 5. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 在酸性条件下氧化性： C. 、中心原子杂化类型相同 D. 某金属元素M与Cl形成的化学键，可能为离子键也可能为共价键 6. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 溴化碘与氢氧化钠反应： B. 漂白粉在空气中失效： C. 与水反应： D. 在酸性条件下，与KI反应： 7. 下列关于物质结构与性质或性质与用途的叙述不正确的是 A. HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 是非极性分子，可用萃取溴水中的溴 C. 分子中O—H键能部分断裂产生，故硼酸为弱酸 D. 易升华，可用加热方法分离与热稳定的固体杂质 【答案】5. D 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．同位素是同种元素的不同原子，而同素异形体是同种元素的不同单质，与互为同位素，A错误； B．酸性条件下，的氧化性强于，顺序应为，B错误； C．BCl3中心B原子形成3个共价键，无孤电子对，为sp2杂化，NCl3中心N原子形成3个共价键，有1对孤电子对，为sp3杂化，杂化类型不同，C错误； D．金属与Cl可形成离子键（如NaCl）或共价键（如AlCl3），D正确； 故选D； 【6题详解】 A．溴的电负性大于碘，IBr中碘化合价为+1、溴化合价为-1，与NaOH反应应生成IO⁻和Br⁻， ，A错误； B．漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，B正确； C．水解生成H3BO3和HCl，C正确； D．酸性条件下与I⁻发生归中反应生成I2，D正确； 故选A； 【7题详解】 A．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确； B．Br2和CCl₄均为非极性分子，根据相似相溶原理，溴单质溶于四氯化碳难溶于水，萃取原理正确，B正确； C．H3BO3的弱酸性是由于结合OH⁻而非O-H键断裂，C错误； D．I2易升华，可用加热法分离与热稳定的固体杂质，D正确； 故选C。 8. 一种可充放电Li-电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，Q(消耗1mol 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 放电时，向上通过固态电解质膜 B. 随温度升高放电时，正极电极反应为 C. 充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应 D. 熔融盐中的质量分数大小影响充放电速率 【答案】B 【解析】 【分析】电池放电时，锂电极为负极，反应为，多孔功能电极为正极，低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子，据此分析； 【详解】A．放电时，锂电极（负极）发生氧化反应：，生成的Li+需向正极（多孔功能电极，上方）移动，故Li+向上通过固态电解质膜，A正确； B．放电时，在正极得电子，生成Li2O（O为-2价）时1molO2转移4e⁻，生成Li2O2（O为-1价）时转移2e⁻。题目中“温度升高Q增大”，说明高温下更易生成Li2O（转移电子数更多），此时正极反应应为；而对应生成Li2O2（转移2e⁻，Q=2），为低温下反应，B错误； C．充电时，锂电极作阴极，需接电源负极，发生还原反应：，C正确； D．熔融盐中的质量分数影响离子浓度，离子浓度决定导电性，进而影响充放电时离子迁移速率，D正确； 故选B。 9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 抗坏血酸可发生缩聚反应 B. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 D. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗坏血酸分子中含有多个羟基（-OH），多个分子可通过羟基间脱水缩合发生缩聚反应，A正确； B．脱氢抗坏血酸分子中含有酯基，酯基在碱性条件下可发生水解反应，与NaOH溶液反应生成羧酸钠和醇，B错误； C．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，C正确； D．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，D正确； 故选B。 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 11. 某化学研究小组同学向pH=1的0.5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下： 金属 操作、现象及产物 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列对于实验现象的分析，不正确的是 A. 两次实验生成的红褐色沉淀为 B. 实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，未能置换出铁 C. 实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，最终置换出铁单质 D. 实验中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，据此分析； 【详解】A．由分析可知，两次实验中，金属均消耗了溶液中的，导致升高，促进了的水解反应：，生成红褐色沉淀，A正确； B．根据分析可知，锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁，B正确； C．实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，C正确； D．实验中发生反应的离子方程式为：，，，由于反应比例不确定不可以合并，D错误； 故选D。 12. 已知：25℃时、。室温下，通过下列实验探究、、溶液的性质。 实验1：向10mL 0.1 溶液中滴入一定体积的0.1 NaOH溶液。 实验2：向0.1 溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去。 实验3：向等浓度的、混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。 下列说法不正确的是 A. 实验1：当溶液中时，pH=2.7 B. 实验1：当滴加的NaOH溶液达10mL时，溶液中的平衡常数 C. 实验2：当溶液由无色变为浅紫红色时，溶液中 D. 实验3：溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.7，A正确； B．该反应的平衡常数，B正确； C．酸性溶液一般用稀硫酸酸化，实验2中，当溶液由无色变为浅紫红色时，被消耗完，发生的反应为，约为5∶1，C正确； D．根据原子守恒可知，D错误； 故选D。 13. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ． ． ． ． 恒容条件下，按1mol CaS、1mol 和0.1mol 投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应平衡常数不变。 下列说法不正确的是 A. 在图示温度范围内 B. 甲线表示的是的相关变化 C. 温度时，若丁线所示物种为a mol，则为mol D. 温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．因CaSO4、CaS为固体，反应Ⅱ的平衡常数，解得（恒容下浓度比等于物质的量比），A正确； B．气态物种含SO2、H2、H2O、S2、H2S。H2O与H2的lgn相差2（n(H2O)=100n(H2)），曲线乙代表H2O，丁代表H2；S2线随温度升高lgn减小（放热反应逆向移动）；SO2线随温度升高增加，为曲线丙；则甲线为H2S，B正确； C．S守恒：n(SO2)+2n(S2)+n(H2S)=1，丁线为H2，H守恒：n(H2O)+n(H2)+n(H2S)=0.1，结合n(H2O)=100n(H2)，解得n(H2S)=0.1-101a，由图可知，n(SO2)=n(H2O)=100a，代入S守恒：100a+2n(S₂)+0.1-101a=1，得n(S2)=，C正确； D．压缩体积（增大压强），反应Ⅳ（6→5气分子）、Ⅲ（4→3气分子）均正向移动，n(H2S)增大，n(H2)减小，故变小，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有___________、___________。 （2）“沉锰”中，当()将要开始沉淀时，求溶液中剩余浓度___________。(写出计算过程) （3）“沉锰”中，加入反应的离子方程式为___________。 （4）“沉锰”生成的有多种晶体结构，其中一种晶体的堆积模型如图所示，图中“”代表的是(填“Mn”或“O”)___________。 （5）“沉镁”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[]，“煅烧”得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是___________。 （6）“沉镁”中，加至pH=8.0时，沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据如图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 加快搅拌 ②. 适当升温 （2）根据可知， 算出 （3） （4）Mn （5）pH过大，沉淀为，不能分解产生，不能得到疏松的轻质MgO （6） 【解析】 【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH，沉镁I得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 【小问1详解】 加快废盐的溶解可以采取加快搅拌、适当升温、粉碎等措施。 【小问2详解】 根据可知，，算出。 【小问3详解】 ，不拆。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，位于顶点和体心的黑球的个数为，位于面上和体内的白球的个数为，由二氧化锰的化学式可知，黑球代表锰原子，故答案为Mn。 【小问5详解】 煅烧有生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为，不能分解产生，不能得到疏松的轻质MgO。 【小问6详解】 由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为，调节到pH=4，磷元素存在形式为，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为。 15. 某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）A与B反应生成C的过程中，的作用是___________。 （3）由C转变为D的反应类型是___________。 （4）已知F能形成分子内氢键，写出F的结构简式：___________。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物。 ②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1∶1；Y属于α-氨基酸。 （6）结合题干相关信息，以、和含一个碳原子的有机物为原料(无机试剂任选)，设计化合物的合成路线：___________。 【答案】（1）硝基、酚羟基 （2）与取代产生的HBr反应，促使平衡正向移动 （3）还原反应 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A和B发生反应生成C，结合质量守恒，还生成HBr，碳酸钾的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式C4H9BrO，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E中Cl和F发生取代反应生成G，已知F能形成分子内氢键，结合G结构，F为。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，官能团的名称是硝基、酚羟基。 【小问2详解】 A和B发生反应生成C，结合B的分子式以及C的结构简式，可知B的结构简式为，A和B发生取代反应生成HBr。的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行。 【小问3详解】 C中硝基被还原为氨基生成D，反应类型是还原反应。 【小问4详解】 由流程，E中Cl和F发生取代反应生成G，已知F能形成分子内氢键，结合G结构，F为； 【小问5详解】 C除苯环外含4个碳、4个氧、1个氮，同时满足下列条件的C的同分异构体：①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，则含能水解酯基或酰胺基； ②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1∶1，则X结构对称；Y属于α-氨基酸，则含氨基和羧基且二者连在同一个碳原子上；则符合题意的C的同分异构体的结构简式可以为或。 【小问6详解】 目标产物的结构简式与G类似，则其由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线如下：。 16. 铅酸蓄电池是用途广泛的二次电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阳极发生的电极反应为___________。 ②35%～40% 溶液作为电解质溶液性质稳定，有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该浓度下不氧化Pb，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是___________。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗的自放电情况：电极在作用下产生，气体逸散到负极可将Pb电极氧化。写出正极材料生成的化学方程式：___________。 （2）科学家不断地研究改进铅酸电池：通过向正极添加稀土元素镧、铈增强其耐腐蚀性能；通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池充放电性能。石墨、多孔碳的作用有___________。 （3）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分是和)回收铅。 已知：，。 将废铅膏研磨过筛，___________用强酸溶解所得固体，电解所得溶液回收铅。(需使用的试剂有40% 溶液、饱和溶液、溶液) 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 ③. （2）增强负极导电性，增大负极材料比表面积，加快反应速率 （3）将固体粉末加入40%溶液中充分搅拌浸泡，静置过滤，将滤出的固体加入饱和碳酸钠溶液中浸泡并搅拌，充分反应后过滤。用蒸馏水洗涤所得固体2～3次，至最后一次洗涤滤液加溶液无白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 ①充电时，阳极发生氧化反应，失去电子变成，其发生的电极反应为； ②的中心原子S原子的价层电子对数为4，故其空间结构为正四面体形； ③具有强氧化性，在作用下，夺取中的电子生成氧气和。反应的化学方程式为； 【小问2详解】 石墨可以导电，多孔碳可以增大负极材料的比表面积，因此碳材料的作用是增强负极导电性，增大反应接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 废旧铅酸电池铅膏通过预处理得到PbO、，回收利用考虑通过转化成离子再电解还原除去。根据所给试剂提示，40% 溶液的作用是将转化为，考虑到的溶解情况，需要将其转化为能溶于酸的，需使用饱和溶液多次浸泡将转化为，洗涤干净后酸溶。 17. 乙二醇和1，6-己二醇都是重要的化工原料，以二元醇为原料制备的聚酯具有优异的柔韧性和抗腐蚀性。 ．工业上利用己二酸二甲酯加氢制备1，6-己二醇，该反应的化学方程式如下： (g)+4H2(g)→(g)+2CH3OH(g) <0 （1）已知：C=O键能为745，估算上述反应的还需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 （2）科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1，6-己二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为反应相同时间时，压力、温度与反应物的转化率和1，6-己二醇选择性的变化关系。 已知：选择性=。 ①由图可知，在压强为27MPa时，由己二酸二甲酯制备1，6-己二醇应选择的合适温度为___________；选择此温度的理由是___________。 ②260℃时，转化率随着压强增大先迅速增大后缓慢增大的原因是___________。 ．以合成气(CO、)为原料，可通过多种方法制备乙二醇。 间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （3）在2MPa、Cu/催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性[某物质的选择性=]随温度的变化曲线如图所示。 ①已知曲线表示乙二醇的选择性，则曲线___________(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线___________表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DMO转化率的措施有___________。 ③483K时，出口处的值为___________(精确至0.01)。 【答案】（1）5 （2） ①. 290℃ ②. 290℃时反应物的转化率较高，且此温度下的产物选择性较高 ③. 未达平衡时，相同温度下增大压强，反应速率加快，相同时间内转化率快速上升，平衡后，增大压强有利于平衡正向移动，使反应物转化率逐渐增大 （3） ①. I ②. IV ③. 增大压强，延长反应时间 ④. 1.98 【解析】 【小问1详解】 根据方程式分析可知酯基中碳氧单键断裂，形成氧氢键和碳氢键，碳氧双键断裂又形成碳氢键、碳氧单键和氧氢键，已知C=O键能，还需5种键能数据用于估算反应热； 【小问2详解】 ①由图可知，在27MPa时，290℃下己二酸二甲酯的转化率和1，6-己二醇的选择性均高于280℃的，因此温度选择290℃； ②相同温度时压强大，反应速率快，且达平衡时，增大压强有利于平衡正向移动，使反应物转化率增大； 【小问3详解】 根据图示的曲线，随着反应温度的升高，曲线I的变化趋势为先上升后逐渐不变，没有因为其他曲线的变动而波动，此时说明DMO的转化率趋于恒定，故曲线I为DMO的实际转化率曲线；又已知III为乙醇的选择性曲线，余下的曲线应该分别为乙二醇和MG的选择性曲线。观察曲线II和曲线IV可知，随着温度升高，反应向右进行，MG逐渐转化为乙二醇，故曲线IV为MG的选择性曲线，因此曲线II为乙二醇的选择性曲线； ①根据上述分析，曲线I为DMO的实际转化率曲线，曲线IV为MG的选择性曲线。 ②根据图示，在该反应条件下反应未达平衡，主要从反应速率、时间上调整，以提高DMO的转化率。增大压强，化学反应速率加快，DMO的转化率增大；延长原料和催化剂的反应时间可以促进反应的继续进行，增大DMO的转化率；使用催化活性更好的催化剂，也可以增大DMO的转化率； ③483K时，DMO的实际转化率为99%，设起始投入反应的DMO为100mol，则出口处流出的乙醇的物质的量为100mol×99%×2%=1.98mol，此时还有1molDMO未反应从出口流出，因此出口处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省高三年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料——硅酸铜钡()。下列元素在周期表中不属于主族元素的是 A. Ba B. Cu C. Si D. O 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语或叙述正确的是 A. 的电子式： B. 基态核外电子排布式： C. 的结构示意图为 D. 溶解度： 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. Be和Al元素在周期表中处于对角线位置，有些性质相似。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Al>Be B. 原子半径：Al>Be C. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 与过量的NaOH溶液反应生成 阅读材料，完成下列3个小题。 A族元素单质及其化合物应用广泛。氯气能用于自来水的杀菌消毒以及制备漂白粉。酸性条件下，可用碘化钾检验食盐中是否添加了碘酸钾。化合物溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。、和均是化工中重要的化合物。的熔点是-40℃。的熔点是-107℃，化学性质不稳定，与水接触会生成硼酸()。 5. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 在酸性条件下氧化性： C. 、中心原子杂化类型相同 D. 某金属元素M与Cl形成的化学键，可能为离子键也可能为共价键 6. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 溴化碘与氢氧化钠反应： B. 漂白粉在空气中失效： C. 与水反应： D. 在酸性条件下，与KI反应： 7. 下列关于物质结构与性质或性质与用途的叙述不正确的是 A. HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 是非极性分子，可用萃取溴水中的溴 C. 分子中O—H键能部分断裂产生，故硼酸为弱酸 D. 易升华，可用加热方法分离与热稳定的固体杂质 8. 一种可充放电Li-电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，Q(消耗1mol 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 放电时，向上通过固态电解质膜 B. 随温度升高放电时，正极电极反应为 C. 充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应 D. 熔融盐中的质量分数大小影响充放电速率 9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 抗坏血酸可发生缩聚反应 B. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 D. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 11. 某化学研究小组同学向pH=1的0.5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下： 金属 操作、现象及产物 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列对于实验现象的分析，不正确的是 A. 两次实验生成的红褐色沉淀为 B. 实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，未能置换出铁 C. 实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，最终置换出铁单质 D. 实验中发生反应的离子方程式为 12. 已知：25℃时、。室温下，通过下列实验探究、、溶液的性质。 实验1：向10mL 0.1 溶液中滴入一定体积的0.1 NaOH溶液。 实验2：向0.1 溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去。 实验3：向等浓度的、混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。 下列说法不正确的是 A. 实验1：当溶液中时，pH=2.7 B. 实验1：当滴加的NaOH溶液达10mL时，溶液中的平衡常数 C. 实验2：当溶液由无色变为浅紫红色时，溶液中 D. 实验3：溶液中， 13. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ． ． ． ． 恒容条件下，按1mol CaS、1mol 和0.1mol 投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应平衡常数不变。 下列说法不正确的是 A. 在图示温度范围内 B. 甲线表示的是的相关变化 C. 温度时，若丁线所示物种为a mol，则为mol D. 温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，变小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有___________、___________。 （2）“沉锰”中，当()将要开始沉淀时，求溶液中剩余浓度___________。(写出计算过程) （3）“沉锰”中，加入反应的离子方程式为___________。 （4）“沉锰”生成的有多种晶体结构，其中一种晶体的堆积模型如图所示，图中“”代表的是(填“Mn”或“O”)___________。 （5）“沉镁”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[]，“煅烧”得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是___________。 （6）“沉镁”中，加至pH=8.0时，沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据如图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 15. 某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）A与B反应生成C的过程中，的作用是___________。 （3）由C转变为D的反应类型是___________。 （4）已知F能形成分子内氢键，写出F的结构简式：___________。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物。 ②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1∶1；Y属于α-氨基酸。 （6）结合题干相关信息，以、和含一个碳原子的有机物为原料(无机试剂任选)，设计化合物的合成路线：___________。 16. 铅酸蓄电池是用途广泛的二次电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阳极发生的电极反应为___________。 ②35%～40% 溶液作为电解质溶液性质稳定，有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该浓度下不氧化Pb，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是___________。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗的自放电情况：电极在作用下产生，气体逸散到负极可将Pb电极氧化。写出正极材料生成的化学方程式：___________。 （2）科学家不断地研究改进铅酸电池：通过向正极添加稀土元素镧、铈增强其耐腐蚀性能；通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池充放电性能。石墨、多孔碳的作用有___________。 （3）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分是和)回收铅。 已知：，。 将废铅膏研磨过筛，___________用强酸溶解所得固体，电解所得溶液回收铅。(需使用的试剂有40% 溶液、饱和溶液、溶液) 17. 乙二醇和1，6-己二醇都是重要的化工原料，以二元醇为原料制备的聚酯具有优异的柔韧性和抗腐蚀性。 ．工业上利用己二酸二甲酯加氢制备1，6-己二醇，该反应的化学方程式如下： (g)+4H2(g)→(g)+2CH3OH(g) <0 （1）已知：C=O键能为745，估算上述反应的还需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 （2）科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1，6-己二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为反应相同时间时，压力、温度与反应物的转化率和1，6-己二醇选择性的变化关系。 已知：选择性=。 ①由图可知，在压强为27MPa时，由己二酸二甲酯制备1，6-己二醇应选择的合适温度为___________；选择此温度的理由是___________。 ②260℃时，转化率随着压强增大先迅速增大后缓慢增大的原因是___________。 ．以合成气(CO、)为原料，可通过多种方法制备乙二醇。 间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （3）在2MPa、Cu/催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性[某物质的选择性=]随温度的变化曲线如图所示。 ①已知曲线表示乙二醇的选择性，则曲线___________(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线___________表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DMO转化率的措施有___________。 ③483K时，出口处的值为___________(精确至0.01)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $