2025年安徽省芜湖市第十四中学中考模拟化学试卷

中考模拟卷 注意事项: 1、化学试卷共17小题,总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,考试结束后,请将一并交回。 3、请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题无效。 4、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项,中只有1个符合题意,请将选出的选项序号填入答题卡内 1. 化学与生活密切相关,厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 厨余垃圾可用于自制有机肥 B. 家中燃气泄漏,立即关闭阀门,开窗通风 C. 油锅着火立即用水浇灭 D. 用铁锅炒菜主要利用铁的导热性 2. 下列有关生产与生活中的化学说法错误的是( ) A. 聚乙烯塑料无毒,可用于制作食品包装袋、保鲜膜 B. 聚氯乙烯塑料含有毒成分,不宜用于包装熟食、饮用水 C. 玻璃(主要成分硅酸盐)硬度大、透明,可用于制作门窗、玻璃器皿 D. 羊毛属于合成纤维,耐磨、易洗涤,可大量替代天然棉纤维制作衣物 3. 黄连是我们熟知的一味中药,其含小檗碱、黄连碱(化学式C19H14NO4)、甲基黄连碱等生物碱,可治急性结膜炎、急性细菌性痢疾、急性肠胃炎、吐血、痈疖疮疡等症。下列有关说法错误的是: A. 每个黄连碱分子有4个氧元素组成 B. 黄连碱分子由四种原子构成 C. 黄连碱是一种有机物 D. 黄连碱中氢元素与氮元素质量比是1:1 4. 2024年11月12日,嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。地球化学分析揭示,月壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法正确的是 A. 钍原子核外有90个电子 B. 钍的相对原子质量是 C. 钍原子在化学反应中易得到电子 D. 钍原子核内质子数等于中子数 5. 下列化学实验操作正确的是( ) A. 振荡试管 B. 取固体药品 C. 移走蒸发器 D. 量筒读数 6. 某同学为了验证质量守恒定律,设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡,气球变大 B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示 C. 乙装置中溶液的作用是吸收 D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡 7. 下列对实验结果分析正确的是 A. 测定空气里氧气含量时,若装置漏气,会导致测定结果偏高 B. 除去粗盐中难溶性杂质过程中,若蒸发时液体溅出,会导致产率偏低 C. 验证质量守恒定律时,若不采用密闭装置,一定会导致反应前后质量总和不相等 D. 配制一定溶质质量分数的溶液,若装瓶时洒出一部分,会导致溶质质量分数变小 8. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图,下列有关说法不正确的是 A. 乙物质表示为 B. 反应前后,原子种类和数目不变 C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1 9. 某同学为了验证质量守恒定律,设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡,气球变大 B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示 C. 乙装置中溶液的作用是吸收 D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡 10. 证据推理是化学核心素养重要内容,下列推理正确的是: A. 溶液都是均一稳定的混合物,所以均一稳定的混合物都是溶液 B. 氧化物都是由两种元素组成,所以由两种元素组成的化合物都是氧化物 C. 质子和中子构成了原子核,所以原子核都含有质子和中子 D. 化学反应都伴随着能量变化,所以发生能量变化的一定是化学变化 11. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验,下列叙述正确是 A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B. 20 时,蔗糖饱和溶液的质量一定为310g C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D 溶质质量:甲>丙 12. 某小组用如图所示装置进行创新实验(已知集气瓶的容积为500mL)。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧,而红磷不燃烧 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 实验结束后,烧杯中减少的水的体积约为80mL D. 该实验能够探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 二、填空题(本大题共4道小题,共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 专家建议为了预防各类流感、病毒性感冒等,多戴口罩、勤洗手。洗手液是一种用来清洁手部的护肤清洁液,通过以机械摩擦和表面活性剂的作用,配合水流或不需要水来清除手上的污垢和附着的细菌。调查小组对居家和出门在外两种环境下洗手方式进行调查,结果如图1所示。 洗手液主要成分有:表面活性剂,杀菌剂,香精,泡沫增稠剂等。清洁效果主要是由表面活性剂和杀菌剂起作用。现在我们也经常用到免洗手液,免洗手液大部分主要成分是用75%的酒精和一些杀菌剂,达到快速杀菌和挥发的效果。不同类型洗手液调制的pH值不同,经检测滴露健康抑菌洗手液的pH为4.7。探究小组使用不同品牌和类型的手部清洁品,分别以“七步洗手法”和常见搓洗法进行洗手杀菌,检测洗手前后的杀菌效果如图2所示。 (1)滴露健康抑菌洗手液呈_性; (2)调查结果显示,人们出门在外洗手类型最高的是_; (3)勤洗手健康常相伴,下列说法正确的是_; A. 病毒可通过飞沫、气溶胶等传播,是因为分子在不断运动 B. 调查的几种洗手液,七步洗手法细菌杀灭率高于常见搓洗法 C. 人们在家中不洗手的占比最高 D. 同种洗手液常见搓洗法与七步洗手法相比细菌杀灭率相差都不超过5% E. 洗洁精洗去手上残余的食物油污是乳化原理 (4)酒精既是杀菌剂也是燃料,在生活中广泛使用。请写出酒精充分燃烧的化学反应方程式_。 14. 某同学对气体的实验室制法作了以下探究,请根据图回答下列问题: (1)写出仪器a的名称_。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气时应选用的装置组合为_(填字母序号,下同),反应的化学方程式为_。 (3)制取二氧化碳时,要获得平稳气流,最佳发生装置是_(填装置序号),用G装置收集二氧化碳,验满的方法是_。 15. 早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜,再用“湿法炼铜”获得铜,其主要工艺流程如图所示。 (1)利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 _。 (2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉,发生反应化学方程式为 _。 (3)固体A的成分有 _(填名称)。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 _。 (4)干燥铜时不能采取高温的方法,其原因可能是 _。 16. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品,某小组对牙膏展开了项目式探究。 【初探摩擦剂】 牙膏的配方有甘油等保湿剂、香料、甜味剂、色素等,为使牙膏分散更均匀会加入乳化剂。牙膏中主体原料是摩擦剂,一般占配方的20%~50%,作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑,主流的摩擦剂有碳酸钙和水合硅石。 (1)推测牙膏中摩擦剂可能的物理性质_(写一条即可); (2)通过显微镜观察水合硅石颗粒圆滑,碳酸钙棱角分明。请你说说牙膏选择水合硅石作摩擦剂的优点_; 【再探酸碱度调节剂】 口腔在牙菌斑中糖代谢产生的主要有机酸是乳酸,口腔中的乳酸在维持口腔生态平衡中存在有益的一面,但若得不到及时清除,在菌斑中滞留则导致牙齿持续脱矿。因此牙膏中需要添加一种物质调节口腔酸碱度。 (3)人剧烈运动产生大量乳酸,若不能及时代谢排出,会产生_感觉。这就是乳酸的生物特性。 (4)将铁粉加入乳酸中有气泡冒出,但向氧化铜中加入乳酸无明显现象,可能的原因是_,你的改进方案是_;改进后实验发现黑色固体消失,溶液变成蓝色。 (5)查阅资料,乳酸在水中能产生和乳酸根离子,因此乳酸具有酸的化学通性。请你推测乳酸与铁的反应类型是_。 探究中发现,活泼金属单质在潮湿的环境中易腐蚀、金属氧化物与乳酸反应速率太慢、碱对口腔有腐蚀性,因此,多数牙膏选择碳酸氢钠作为酸碱度调节剂。 【拓展探究亮白功效】 牙膏发展史上出现了具有亮白功效的物质——过氧化钙(CaO2),常用于鱼塘的增氧剂,但过氧化钙极易变质产生碳酸钙。向盛有某过氧化钙的试管中加入乳酸,观察到有气泡产生,伸入带火星的小木条,发现木条不复燃。在老师的指导下,加热如图1所示改进装置进行实验,燃着的木条熄灭,同步测得反应过程溶液中溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含量变化曲线如图2、3所示。 (6)由实验现象、曲线分析,产生得气体有_; (7)请分析实验1000s后,溶液中溶解氧含量才开始上升的原因_。 17. 实验室常用过氧化氢溶液(H₂O₂)在二氧化锰催化下制取氧气,用于检验空气中氧气含量或性质实验。某同学用 34g 过氧化氢溶液制取氧气,完全反应后收集到氧气。 (1)二氧化锰在反应中的作用是_。 (2)若该过氧化氢溶液中溶质质量分数为 10%,计算可制得氧气的质量(写出计算过程)。 一、选择题(每小题 1 分,共 12 分) 1.答案:C 2.答案:D 3.答案:A 4.答案:A 5.答案:D 6.答案:D 7.答案:B 8.答案:D 9.答案:D 10.答案:A 11.答案:D 12.答案:C 二、填空题(共 28 分) 13.(每空 1 分,共 4 分) 酸 免洗洗手液 ABE 14.(每空 1 分,共 4 分) (1)长颈漏斗 (2)AE;(高锰酸钾制取氧气需加热,选 A 为发生装置;收集纯净氧气用排水法,选 E) (3)C;将燃着的木条放在导管口 b 处,若木条熄灭,则已收集满(C 装置用分液漏斗控制液体滴加速度,获得平稳气流;G 装置收集二氧化碳,二氧化碳从 a 进、空气从 b 出,验满需检验 b 处是否有二氧化碳) 15. (1)增大反应物接触面积,加快反应速率(粉末状比块状接触面积大,反应更迅速) (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)铜、铁;除去固体 A 中的铁粉,得到纯净的铜(铁粉过量,固体 A 为生成的铜和剩余的铁;加入稀硫酸,铁与稀硫酸反应,铜不反应,过滤后得到纯净铜) (4)高温下铜易与氧气反应生成氧化铜,导致铜变质 16. (1)硬度较大(或白色固体、不溶于水等,合理即可)(摩擦剂需通过摩擦去除牙渍,故硬度较大) (2)颗粒圆滑,摩擦时不易损伤牙釉质(碳酸钙棱角分明,易刮伤牙齿,水合硅石更温和) (3)酸痛(乳酸积累会导致肌肉酸痛) (4)反应速率太慢,现象不明显;加热(或搅拌、增大乳酸浓度等,合理即可)(氧化铜与乳酸反应速率慢,需通过加热等方式加快反应) (5)置换反应(乳酸含H^+,与铁反应生成氢气和乳酸亚铁,属于置换反应) (6)二氧化碳和氧气 (7)前期乳酸先与过氧化钙变质生成的碳酸钙反应,1000s 后碳酸钙反应完全,乳酸才开始与过氧化钙反应生成氧气,导致溶解氧含量上升 17. (1)催化作用(或加快反应速率,且反应前后质量和化学性质不变)(1 分) (2)34gx10%=3.4g 设氧气质量为x 68 32 3.4g x 答:氧气的质量为1.6g 学科网(北京)股份有限公司 $