浙江省温州市浙南名校联盟2024-2025学年高一下学期2月开学考试 化学试卷

2024学年第二学期浙南名校联盟 高一化学试题 考生须知： 1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32Cl35.5K-39C-52Fe-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题四个选项中只有一个符合题意， 不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于含有非极性键电解质的是 A.CaO2 B.MgCl2 C.O2 D.SO2 2.下列比较符合周期律的是 A.酸性：H2SiO3>H3PO4 B.热稳定性：H2O>H2S C.还原性HCI>HBr D.碱性：iOH>NaOH 3.下列表示正确的是 A.Mg0的电子式Mg2+:O:2 B水分子的结构模型●●● H C.CH4的结构式H-C-H D.中子数9的o原子0 H 4.下列说法不正确的是 A,NazCO,和NaHCO,的溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B,钠钾合金常温下呈现液态，可用作核反应堆的导电介质 C.SO2有毒，但具有杀菌消毒、保鲜作用，可作食品添加剂 D.Fecl3溶液具有较强氧化性，可用于覆铜板制作印刷电路板 5.下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是 A.AlCl3与NaOH B.Fe与Cl2C.Na与O2 D.HS与02 6.下列离子能在溶液中大量共存的是() A.Ag+K+NO3 CO32. B.Al3+Fe2+SO42 Cl C.I K+IO3 H+ D.H+K+CIO Fe2+ 7.下列说法正确的是 A.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲 铜 浓流酸 洗，然后涂上1%的硼酸 浸NaOH溶 B.用pH试纸可测定氯水的pH 液的棉团 C.图1标识表示氧化性物质 心品红溶液 D.装置图2可用于铜与浓硫酸反应并检验气 态产物 图1 图2 高一化学试题第1页共6页 8.下列说法不正确的是 A.阿伏伽德罗提出分子学说 B.金刚石与C6o互为同素异形体 C.已知用12℃作为相对原子质量的标准，则碳元素的相对原子质量恰好为整数12 D.考古学常用14C来测定文物的年代，13C分析古代人类的食物结构 9.下列说法不正确的是 A.1molC02与足量Na202反应，固体质量增加14g B.HCI溶于水形成水合氯离子和HO+ C.新制氯水的pH会在一定时间内随光照时间增长而减小 D.实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于I被氧化 10.下列说法正确的是 A.向Na2CO3粉末中加入少量水，伴随吸热现象 B.向N2CO3溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，立即产生气泡 C.相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：Na2CO3>NaHCO3 D.Na2CO3溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量CO2除去 11.拟卤素如(CN)2、卤素互化物如IC1的性质与卤族单质相似，下列化学方程式不正确的是 A.ICH+H2O=HI+HCIO B.3BrCl+2Fe-FeCl3+FeBr3 C.(SCN)2+H2O-HSCN+HSCNO D.4HCN+MnO2Mn(CN)2+(CN)2+2H2O 12.X、Y、Z和M在短周期中的位置如图，在标准状况下X单质的密度为1.25gL。 下列说法正确的是 X Z M A.M的氧化物对应水化物为强酸 B.M元素的非金属性比Z的弱 C.X的原子半径比Z小 D.Z单质在空气中含量最多 I3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.agCH含有H原子数为b个，则Na为6moll 4a B.1molH0中含有电子数为8Na C.0.2 nol Fe与足量的Cl2在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6Na D.10mlAk(S0溶液含S042-为ag,稀释到1000ml时，s042-的浓度为%molL1 14.已知关于B2及其化合物的性质说法不正确的是 A.单质溴常温下呈液态，实验室水封密封保存 B.BI2遇AgNO3溶液有淡黄色沉淀产生，化学方程式为Br2+HO+AgNO3=AgBr+NO3+HBrO C.溴水与NaOH溶液反应5Br2+10NaOH=2 NaBrO+NaBr+NaBrO3+5H2O,转移电子数为6e- D.SO2气体通入Br2水中，使溴水褪色，离子方程式为S02+Br2+2H2O=2Br+SO42+4H 高一化学试题第2页共6页 15.下列物质的用途与其性质相不对应的是 A.硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点 B.HCO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性 C.BSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质 D.石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很 快凝固，重新变成石膏 16.将FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为：FeCl+3H2O→Fe(OH)3+3HCl, Fe(OH田3+HC=FeOCl-+2HzO,胶体的结构如图，胶核、 吸附层 扩散层 胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是 {[Fe(OH)a]mnFe",(n-x)CIx*.xCl A.胶体是电中性的 B.Fe(OD3胶粒带正电 胶核 C.扩散层的C可离解成自由移动的离子 胶粒 D.含1 mol Fe(OH)3的胶体中，其胶粒数目约为6.02×1023个 胶团 17.关于元素预测或判断不正确的是 A.26号+3价阳离子与KSCN溶液反应呈现红色 B.30号元素的常见化合价为+2价 C.54号为稀有元素，它不与任何物质反应 D.84号元素为放射性的金属元素 18.下列离子方程式正确的是 A.过量的Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2+3ClO+S02+H0=CaSO4l+C1+2HCIO B.足量的H2SO4溶液与Ba(OH田2溶液反应H+OH+S042+Ba2+=BaSO4l+H2O C.过量的NaHCO3溶液与Ca(O田2溶液反应HCO3+Ca2++OH=CaCO3+HO D.过量的NHFe(SO4)2溶液加入Ba(OD2溶液Fe3+SO42-+Ba2+3OH=Fe(OH)3l+BaSO4↓ 19.已知：2FeCl3+2KI=2FeCl+I2+2KCl,2FeBI2+Br2=2FeB13,下列表达不正确的是 A.还原性：I>Fe2+>Br B.可判断不存在FeI,溶液 C.向FeI2溶液中通入少量C,离子方程式为C+2I=2CI+I2 D.向含0.1 nolFeBr2溶液中通入Cl22.24L（标准状况下)，离子方程式为 2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl- 20.利用表面含有油污的废旧铁屑制备Fe3O4粒子，流程如下： NazCO(ag) 稀硫酸、调节pH=12 铁屑 溶液A NaOH(aq) 洗后过滤 溶解 适量H20 通氖气公 Fe3Oa 下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液的作用是除去铁屑表面油污 B.过滤后洗涤Fe3O4固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌 C.控制溶液pH为1-2目的是增加H2O2的氧化性和防止Fe2+、Fe3+沉淀 D.溶液A制Fe3O4的离子方程式是：Fe2+2Fe3++8OH=Fe3O4+4H2O 高一化学试题第3页共6页 非选择题部分 二、非选择题（本题共6大题，60分） 21.请按要求填空 (1)写出铁红的化学式 (2)已知Na能在CO2中燃烧有碳生成并生成一种盐，其反应的化学方程式为 (3)写出C2通入冷的NaOH溶液的化学方程式 。 单质S与热的NaOH溶液反应 与Cl2通入NaOH溶液相似，写出其离子方程式 22.配制480mL0.2molL1的CuSO4溶液，可供选用的仪器有①托盘天平②烧杯③药匙 ④胶头滴管⑤玻璃棒⑥量筒，请回答下列问题： (1)需称量CuS045H20固体的质量为 (2)配制溶液，还缺少的仪器是 (3)从下面的操作中，排列正确的操作顺序 ①注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切（②称量固体③将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签（④固体在烧杯中 溶解，恢复至室温，并注入容量瓶⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也 注入容量瓶⑥容量瓶验漏 将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是 (4)以下操作导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号) ①所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ②所用的容量瓶未干燥 ③定容时俯视刻度线 ④定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 ⑤定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水 23.W为地壳含量最多的金属元素，其它元素的位置如下表 X Z R W L A J Q M (1)W的元素符号是： (2)R2J2的电子式为： (3)用电子式表示YQ3的形成过程 (4)Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性M Q（填“>”、“<”或“=”) (5)R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列的是 (用元素的离子符号表示) (6)下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性Z小于X B.XQ4的分子结构模型为正四面体 C.L元素与Z元素可形成离子化合物 D.W的最高价氧化物对应水化物既是一种酸又是一种碱 高一化学试题第4页共6页 24.学习小组为了研究C的性质，设计如下装置，C中盛放CCl2固体。已知卤素单质易容于 CCL4、苯等有机溶剂中，而HCI不溶。 AgNO 溶液 色布条 日 0 G (1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为 把浓盐酸加入到圆底烧瓶的具体操作是 (2)为检验产生的C2是否带出水蒸气，装置B放的物质是 (化学式) (3)D、E装置中的现象不同，原因是 (4)CCL4的作用是 (5)若G中产生白色沉淀，说明产生的Cl2带出HCl,此结论是否正确 (填正确或不正确)，可能的原因是 (填2点) (6)用KClO3代替MnO2不需加热就可制备Cl2,写出化学反应方程式，并用单线桥法标出电子 转移方向和数目 ,当2.45gKC1O,发生反应时，被氧化的C1的物质的量为 mol 25.下列物质均为常见，A为淡黄色固体，B为金属，气体y对H2的相对密度为22，他们的转化 关系如下图。（部分反应条件、产物、溶剂等略去） 气体C 液体x ① 过量y 溶液D 气体y H 加热 过量y G ② 气体C 加热 B 固体E 回答下列问题： (1)写出y的结构式 写出G的化学式 高一化学试题第5页共6页 (2)写出①反应的离子方程式 (3)写出②化学反应方程式 (4)写出G溶液与H溶液反应的离子方程式 (5)过量的H溶液与少量的BCl2能生成沉淀并有气体产生，写出反应的离子方程式 26.Fe和Fe2O3的混合物2.72g,用稀硫酸溶解，产生H20.224L(已折算为标准状况)，取一滴 反应后溶液滴加到盛有KSC、溶液的试管中未见红色（这一滴溶液忽略不计）。将反应后溶液 滴加酸化的K2Cr2O,溶液恰好使+2价铁元素氧化为+3价，同时Cr元素还原为+3价，用去K2C2O7 溶液10mL。 (1)本实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因可能是（用文字或用方程式表述均可） (2)混合物中Fe2zO3的物质的量为 mol (3)K2Cr2O,溶液的物质的量浓度为 molL 高一化学试题第6页共6页 参考答案 一、选择题（每题2分共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B B B D C 9 10 11 12 13 14 15 16 A c A c B 0 17 18 19 20 c A D 6 二、非选择题(60分) 21.（7分)（1)Fe203(1分) (2)4Na+3C02 △2Na2C03+C(2分) (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2) 3S+60H△2S2+S032+3H20（2分) 22.(9分)(1)25.0(2分)（2)500ml的容量瓶(1分) (3)⑥②④⑤①③(2分) 0.2mo1/LCuS04溶液（1分) (4)①④⑤(3分)（每对一个给一分，有错不给分） 23.（11分)(1)Al（2分) (2)Na[:S:S:]2Na （2分) :: p.+3:→：p: (3) (2分) (4)<（1分) (5)O2->Na+>AI3(2分) (6)B.D(2分) 24.（15分)(1)分液漏斗(1分) 打开玻璃塞，打开旋塞，让浓盐酸自然流 下，关闭旋塞，塞上塞子(2分) (2)CuS04粉末(2分) (3)干燥的Cl2不能漂白红色布条，湿润的布条，C2与水生成HcIO有漂白作 用，使布条褪色（2分) (4)吸收C2(1分) (5)不正确(1分) ①CCl4未完全吸收Cl2,Cl2与AgNO3溶液反应 ②C2与有色杂质反应，可能产生HCl(2分) 5e (6)KCIO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H20(2分)0.1（2分) 25.(12分)（1)0=C=0(2分) NaAI(OH)4(2分) (2)2Na202+2H20=4Na*+40H+O2个（2分) (3)NaAI(OH)4+CO2=AI(OH)3↓+NaHCO3（2分) (4)AI(OH)4+HC03-=AI(OH3↓+CO32-+H20（2分) (5)2HC03+Ba2+=BaC03+C02个+H20(2分) 26.（6分)(1)Cr2072+6C+14H+=2Cr3+3Cl2个+7H20（2分) (2)0.01（2分) (3)0.67或2/3(2分)