精品解析：浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考 化学试卷

浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时阳离子全为H+的化合物，FeTiO3不含H+，A错误； B．碱是电离时阴离子全为OH-的化合物，FeTiO3不含OH-，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，FeTiO3由Fe2+和钛酸根（）组成，属于盐类，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，FeTiO3含Fe、Ti、O三种元素，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，氧原子质子数为8，中子数10时，质量数为18，则中子数为10的氧原子表示为，A错误； B．的主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B正确； C．中B原子价层电子对个数为，无孤电子对，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，表示为，C错误； D．Cr为第24号元素，价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式中3d、4s轨道上，表示为：，D错误； 答案选B。 3. 下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂 B. 四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C. 氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与氧气反应消耗氧气，故可用作脱氧剂，A正确； B．四氧化三铁因磁性被用作磁性材料，B正确； C．氯化铁因Fe3+的氧化性可腐蚀铜，C正确； D．聚合硫酸铁水解形成胶体用于吸附杂质，但杀菌消毒需强氧化性，二者无对应关系，D错误； 故答案选D。 4. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误； B．同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确； C．同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误； D．Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B. 图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D. 图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应和光线方向垂直，A错误； B．酸式滴定管不能直接拧活塞，应用左手反握滴定管，再拧活塞，B错误； C．热水中颜色深，证明温度升高平衡发生逆向移动，则正反应为放热反应，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．实验制备乙烯利用浓硫酸和乙醇混合加热到170℃发生消去反应，但生成的乙烯中可能混有二氧化硫等还原性气体干扰乙烯的检验，故还需要进行除杂操作，D错误； 故选C。 6. 下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①； ②(浓)。 下列有关叙述不正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B. 的氧化性由强到弱的顺序是 C. 与的中心原子均为杂化 D. 反应①中每生成，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，的N元素价态未变化（+5→+5），未被还原，因此仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓的S元素从+6降至+4（生成），发生还原反应，作为氧化剂，A错误； B．反应①中将氧化为，说明的氧化性强于，B正确； C．和的中心原子（S和Se）价层电子对数均为，均采用杂化（空间构型为V形结构，含1个孤对电子和2个σ键），C正确； D．反应①中每生成1mol转移2mol e⁻（2I⁻→），生成0.8mol 时转移电子数为，D正确； 故选A。 7. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是吸电子基团 是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点： Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N的非金属性强于O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． -CF3为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H⁺，而-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，故CF3COOH酸性强于CH3COOH，A正确； B．邻羟基苯甲酸分子内羟基与羧基可形成氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲酸分子间形成氢键，增强分子间作用力，导致后者沸点更高，B正确； C．金属键强弱取决于阳离子电荷与半径，Fe的阳离子电荷更多，半径更小，金属键强于Na，故熔点Fe＞Na，C正确； D．N的第一电离能大于O，是因N的2p轨道为半充满稳定结构（2p3），D错误； 故答案选D。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠可用于制备氧气： B. 尿素溶于热水转化为铵态氮肥： C. 饱和溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 用溶液清除水中余氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和，所给离子方程式正确，A正确； B．尿素（）在纯水中加热，发生水解反应生成氨气和二氧化碳，所给离子方程式有误，正确的方程式应为：，B错误； C．的溶度积小于，加饱和溶液可将硫酸钙转化为碳酸钙，所给离子方程式正确，C正确； D．被氯气氧化为硫酸根(硫元素化合价由+2→+6)，氯气则被还原为氯离子(氯元素化合价由0→-1)，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，所给离子方程式无误，D正确； 故选B。 9. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是 A. X、Y中存在的官能团不完全相同 B. X和Y中所有碳原子可能共平面 C. X和Y互为对映异构体 D. 类比上述反应，的异构化产物可能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含醚键和碳碳双键，Y 含有酮羰基和碳碳双键，官能团种类不完全相同，A正确； B．X和Y中双键碳、羰基碳均为sp2杂化（平面结构），单键可旋转使环上碳原子可能共平面，B正确； C．对映异构体需含手性碳，X和Y中均不含连有四个不同基团的手性碳原子，不互为对映异构体，C错误； D．原反应为双键位置异构化，类比可知含双键和羰基的环状物可通过双键移位得到目标产物，D正确； 故选C。 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误； B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误； 故选B。 11. 工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 该反应涉及的反应为Ⅰ． Ⅱ． B. 在时，增大的投料比，的转化率提高 C. 其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率 D. 在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知， 分两步完成：第一步反应为 ；第二步反应为 。第二步反应的活化能大于第一步的，第二步较难发生。从图2可知，1000℃之后第二步反应才会发生，且温度越高，第二步反应速率增加越快。 【详解】A．由分析可知，第一步反应为，第二步反应为，A错误； B．1000℃之后第二步反应才会发生，所以980℃时提高的投料比，H2S的转化率不会提高，B错误； C．其他条件不变时，适量通入氮气相当于减压，两个平衡均正向移动，理论上可以提高H2的产率，C正确； D．在范围内，其他条件不变时升高温度，活化能大的反应速率受温度影响更大，所以第二步的反应速率随温度升高增大更快，的体积分数先升高后降低，D错误； 故答案选C。 12. 用可再生能源电还原时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 该装置可以直接将太阳能转化为化学能 B. 从Cu电极迁移到电极 C. 阳极发生的反应有 D. 阴极区中KCl的加入作用为提高生成率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中太阳能先转化为电能，电能再转化为化学能，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，Cu电极为阴极，应向Cu电极迁移，而非从Cu电极迁移到阳极，B错误； C．阳极发生氧化反应，该反应为还原反应应在阴极发生，C错误； D．阴极区加入KCl可调节电解液离子强度、导电性或优化催化环境，促进还原生成乙烯和乙醇，提高目标产物生成率，D正确。 故选D。 13. 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电子式为，结构式为 B. 含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 C. 沸点： D. 分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为H-O-O-H，两个O原子之间为单键，每个O原子与一个H原子形成单键，且每个O原子有两对孤对电子，所给电子式正确，A正确； B．中O-H键为极性共价键，O-O键为非极性共价键；但分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； C．与均能形成分子间氢键，的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，沸点更高，C正确； D．中含O-H键，O电负性大且有孤对电子，分子间可形成氢键，D正确。 故选B。 14. 物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物： 下列说法不正确的是 A. 化合物⑤和⑥互为同分异构体 B. ③的稳定性弱于④ C. 是⑤→⑦的副产物 D. 由上述机理推出：(主要产物) 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物⑤和⑥均为溴代烷，分子式均为，结构不同（溴原子连接位置不同），互为同分异构体，A正确； B．③和④均为碳正离子中间体，④为更稳定的叔碳正离子，③为稳定性较弱的伯碳正离子，故③稳定性弱于④，B正确； C．⑤在NaOH醇溶液中发生消去反应生成烯烃⑦，机理为消除溴原子的β-H生成碳碳双键，但是结构⑤中溴原子的β-H有两个不同的位置，当消去甲基上的氢，即得选项中的烯烃结构，C正确； D．反应物为，与HBr反应时，质子化脱水生成，不稳定，发生重排后得到稳定性较高的，Br-进攻重排后的碳正离子得主要产物为，D错误； 故选D。 15. 一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，已知代表或，该温度下，下列说法不正确的是 A. 图中代表的是 B. 该溶液中 C. 向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D. 的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A． c(NH3)越大，pNH3越小，Ag⁺与NH3络合生成[Ag(NH3)2]⁺的程度越大，越大。图中δ2随pNH3增大而减小，说明δ2代表，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷数之和=阴离子所带负电荷数之和，阳离子有Ag⁺、[Ag(NH3)2]⁺、、H⁺，阴离子有、OH⁻，故等式成立，B正确； C．滴入稀硝酸，H⁺与NH3反应生成，c(NH3)减小，pNH3增大，的平衡逆向移动，减小，C正确； D．a点为交点，有c(Ag⁺)=，且该点处pNH3=3.5，则c(NH3)=10-3.5，则的平衡常数为，D错误； 故答案选D。 16. 和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 B. 吸收器中生成的离子方程式为： C. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 【答案】B 【解析】 【分析】由制备流程可知，发生器中通入空气，可将ClO2排出，确保充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发，冷却结晶，再经过过滤，洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A. 步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤，洗涤和干燥，A项正确； B. 吸收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为，B项错误； C. 固体较为稳定，便于贮存和运输，C项正确； D. 反应结束后，用空气将全部排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D项正确； 故选B。 【点睛】本题考查物质的制备实验，把握流程中发生的发应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，易错点是选项C，吸收器在碱性环境下进行，离子方程式中不会出现氢离子。 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. I．已知可以除去水煤气中的CO，请回答： （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 电负性： B. 含有键和键 C. Cu变成失去4s轨道上的电子 D. 基态C原子有3种空间运动状态的电子 （2）如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为___________；与Au原子距离最近的铜原子个数为___________。 （3）比较键角大小：___________。 （4）比较氨基结合质子能力___________，请从结构角度说明原因：___________。 II．某废渣的主要成分是，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下： 已知：代表。 （5）氧化浸出时，转变为___________(填离子符号)。 （6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是___________。 （7）由滤液a制Cu的离子方程式：___________。 （8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为___________。 （9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：___________。 【答案】（1）ABC （2） ①. ②. 12 （3）> （4） ①. < ②. 电负性：O大于中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降 （5） （6）温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发 （7）或 （8） （9） 【解析】 【分析】II废渣用和氧化浸出过滤，滤液中有和，滤渣a有和，滤液a加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加沉锌，得到ZnS，滤渣a用和浸铅后过滤，滤渣b含Fe元素，滤液b经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 【小问1详解】 A．同一周期元素从左到右，电负性递增，电负性：，A正确； B．CO的成键情况与相似，含有键和键，B正确； C．Cu变成失去最外层上的电子，即4s轨道上的电子，C正确； D．C原子含4种不同空间运动状态的电子，D错误。 故选ABC。 【小问2详解】 根据均摊法可以得出化学式为，配位数之比等于化学式的反比，所以Au周围有12个等距离的Cu。 【小问3详解】 N原子上孤电子对与配位后，对成键电子对排斥力减小键角增大，故键角大小：>。 【小问4详解】 电负性：，中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降，氨基结合质子能力<。 【小问5详解】 中的S没有发生化合价变化，变化的是过氧键，所以转变为。 【小问6详解】 氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发。 【小问7详解】 由题干可知滤液a中含，可能发生或。 【小问8详解】 碱性过强，Pb元素有可能转化为。 【小问9详解】 真空热解时无氧气参与反应，结合中元素，由元素守恒及氧化还原反应原理可得化学方程式：。 18. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 【答案】（1）1162 （2）BC （3） ①. < ②. c ③. T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快 ④. ⑤. 80% （4） 【解析】 【小问1详解】 由反应①的能量曲线可知，1molCH4(g)与4molNO(g)反应生成2molN2(g)、1molCO2(g)和2molH2O(g)时， 反应物总能量与生成物总能量差值为5342 kJ-4180 kJ=1162kJ，该反应放热，即1molCH4(g)还原NO(g)至N2 (g)，完全反应放出1162kJ热量； 【小问2详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体质量始终不变，根据（m为质量，V为体积），密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4molC-H键（代表正反应，CH4分解 ），同时断裂4molO-H键（代表逆反应，H2O分解），正、逆反应速率相等，能说明达到平衡，B正确； C．反应过程中c(NO)减小，c(N2)增大，当二者浓度比保持不变时，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，C正确； D．反应前后气体物质的量不变，但质量不变，根据，平均相对分子质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，T2 达到平衡时间短，所以T1<T2；与b点相比，c点温度高T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快；T1温度下，10-20min内CH4浓度变化量，根据反应②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，，速率之比等于化学计量数之比， ，CH4 起始浓度为0.5mol/L，平衡浓度为0.1mol/L，平衡转化率 ； 【小问4详解】 由反应历程可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、H2O，根据原子守恒和反应历程，总反应为。 19. 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 【答案】 ①. 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 ②. 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 ③. 量筒、胶头滴管 ④. 氧气 ⑤. 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 ⑥. 80ab ⑦. 低 【解析】 【详解】（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。 （2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。 （3）硫代硫酸钠溶液不稳定，使用前需要标定，因此粗配即可，一定物质的量浓度溶液的配制还需要量筒、胶头滴管；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。 （4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3 可得水样中溶解氧的含量为 [（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。 （5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。 20. 化合物J是重要的化工原料，合成路线如下； 已知：Ph—指苯基，NBS指，TMS指。请回答： （1）化合物A中的含氧官能团名称是___________；化合物发生的反应类型是___________。 （2）化合物G的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 化合物A的水溶性强于B B. 化合物的反应属于取代反应 C. 化合物H中采用杂化的原子数目与化合物I不相同 D. 化合物J的分子式是 （4）化合物反应的化学方程式是___________。 （5）的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成与J互为同分异构体的副产物的结构简式为___________。 （6）参考上述路线，以、乙醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 还原反应 （2） （3）CD （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A和甲醇发生酯化反应生成的B为，为常见的还原剂，结合C的分子式可知，B被还原生成的C为，C被催化氧化生成D，D和在PPh3作用下反应生成E，E在、、加热条件下发生取代反应生成F，结合G的分子式和H的结构简式可知，G的结构简式为，则F与PhB(OH)2发生取代反应生成G，G与NBS发生取代反应生成H，H与发生取代反应生成I，最后I在、加热条件下发生加成反应生成J，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，含氧官能团名称是羟基、羧基；为常见的还原剂，B被还原生成C，则化合物发生的反应类型是还原反应； 【小问2详解】 由分析可知，化合物G的结构简式是； 【小问3详解】 A．化合物A()含有的羧基强极性、易与水形成氢键，B()中含有的的极性弱于羧基，则化合物A的水溶性强于B，A正确； B．由分析可知，F与PhB(OH)2发生取代反应生成G，即化合物的反应属于取代反应，B正确； C．H和I中的苯环、碳碳双键上的C均采用杂化，则化合物H中采用杂化的原子数目与化合物I相同，C错误； D．由J的结构简式可知，化合物J的分子式应为，D错误；  故选CD。 【小问4详解】 由分析可知，C为，C被催化氧化生成D，则化合物反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 是炔基参与成环反应，成键苯环及反应位置不变，则副产物是炔基与另一苯环连接位置改变，与J互为同分异构体，其结构简式为； 【小问6详解】 以、乙醇、为有机原料设计合成，可以参考题干流程中的反应原理，采用逆分析法：由与发生取代反应得到，由与NBS发生取代反应得到，由发生消去反应得到，所以合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂 B. 四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C. 氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒 4. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 5. 下列说法正确的是 A. 图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B. 图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D. 图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 6. 下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①； ②(浓)。 下列有关叙述不正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B. 的氧化性由强到弱的顺序是 C. 与的中心原子均为杂化 D. 反应①中每生成，转移电子数为 7. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是吸电子基团 是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点： Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N的非金属性强于O A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠可用于制备氧气： B. 尿素溶于热水转化为铵态氮肥： C. 饱和溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 用溶液清除水中余氯 9. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是 A. X、Y中存在的官能团不完全相同 B. X和Y中所有碳原子可能共平面 C. X和Y互为对映异构体 D. 类比上述反应，的异构化产物可能为 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 11. 工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 该反应涉及的反应为Ⅰ． Ⅱ． B. 在时，增大的投料比，的转化率提高 C. 其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率 D. 在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高 12. 用可再生能源电还原时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 该装置可以直接将太阳能转化为化学能 B. 从Cu电极迁移到电极 C. 阳极发生的反应有 D. 阴极区中KCl的加入作用为提高生成率 13. 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电子式为，结构式为 B. 含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 C. 沸点： D. 分子间存在氢键 14. 物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物： 下列说法不正确的是 A. 化合物⑤和⑥互为同分异构体 B. ③的稳定性弱于④ C. 是⑤→⑦的副产物 D. 由上述机理推出：(主要产物) 15. 一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，已知代表或，该温度下，下列说法不正确的是 A. 图中代表的是 B. 该溶液中 C. 向该溶液中滴入稀硝酸，减小 D. 的平衡常数为 16. 和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 B. 吸收器中生成的离子方程式为： C. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. I．已知可以除去水煤气中的CO，请回答： （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 电负性： B. 含有键和键 C. Cu变成失去4s轨道上的电子 D. 基态C原子有3种空间运动状态的电子 （2）如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为___________；与Au原子距离最近的铜原子个数为___________。 （3）比较键角大小：___________。 （4）比较氨基结合质子能力___________，请从结构角度说明原因：___________。 II．某废渣的主要成分是，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下： 已知：代表。 （5）氧化浸出时，转变为___________(填离子符号)。 （6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是___________。 （7）由滤液a制Cu的离子方程式：___________。 （8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为___________。 （9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：___________。 18. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 19. 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 20. 化合物J是重要的化工原料，合成路线如下； 已知：Ph—指苯基，NBS指，TMS指。请回答： （1）化合物A中的含氧官能团名称是___________；化合物发生的反应类型是___________。 （2）化合物G的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 化合物A的水溶性强于B B. 化合物的反应属于取代反应 C. 化合物H中采用杂化的原子数目与化合物I不相同 D. 化合物J的分子式是 （4）化合物反应的化学方程式是___________。 （5）的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成与J互为同分异构体的副产物的结构简式为___________。 （6）参考上述路线，以、乙醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $