4.1碱金属元素 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版必修第一册

人民教育出版社高中化学必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素周期表 （第3课时——碱金属元素） 新课导入 经过不断的研究，科学家们最终制定出了元素周期表，那么，其是如何揭示原子结构与元素性质之间的关联？ 2 元素化学性质与原子结构的关系 相对稳定结构 氖、氩等稀有气体不易得失电子，化学性质稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 3 元素化学性质与原子结构的关系 试想哪些易得电子，哪些易失电子？ 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 4 元素化学性质与原子结构的关系 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 原子 最外层电子数 特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 易_____ _______ 非金属元素 易_____ ______ 得失电子 稳定 一般少于4 失去电子 具有金属性 多于4 得到电子 具有非金属性 总结： 结论： 5 碱金属元素 碱金属元素的原子结构 碱 金 属 元 素 6 碱金属元素 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ___ ___ ___ ___ ___ 核电荷数 3 11 19 37 55 原子结构示意图           原子半 径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 相似性 递变性 Li Na K Rb Cs 碱金属元素的原子结构 最外层均有1·个电子，单质均有较强还原性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 7 碱金属元素 碱金属元素的化学性质 钠 22.99 11 Na 钾 39.10 19 K 钠、钾与氧气反应 8 碱金属元素 碱金属元素的化学性质 结论 实验现象 常温下，在空气中很快_____。 变暗 常温下，金属钠与氧气反应 4Na＋O2===2Na2O (白色) 钠与氧气反应 9 碱金属元素 碱金属元素的化学性质 加热时，金属钠与氧气反应 先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体。 熔化 黄色 淡黄色 (淡黄色) 2Na＋O2===Na2O2 钠与氧气反应 结论 实验现象 10 碱金属元素 碱金属元素的化学性质 钾与氧气反应 常温下：表面变暗，发生反应。 常温下，金属钾与氧气反应 4K＋O2===2K2O (白色) 结论 实验现象 11 碱金属元素 碱金属元素的化学性质 钾与氧气反应 加热时，金属钾与氧气反应，产生复杂的氧化物。 加热时：反应剧烈，紫色火焰，产物为黄色固体 结论 实验现象 12 碱金属元素 碱金属元素的化学性质 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发处“嘶嘶”的响声，溶液变为红色。 (水中滴有酚酞) 化学方程式：______________________________； 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与水反应 结论 实验现象 13 碱金属元素 碱金属元素的化学性质 钾与水反应 化学方程式：__________________________； 钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色。 (水中滴有酚酞) 2K+2H2O 2KOH+H2↑ 结论 实验现象 14 碱金属元素 碱金属单质的化学性质——比较钾与钠化学性质的异同 相似性 都从0价转化为+1价 都能与水反应生成碱和氢气 都能与氧气剧烈反应 递变性 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 钾燃烧的产物比钠的复杂 15 碱金属元素 碱金属元素的化学性质 结论： 相 似 性 结构 性质 位置 最外层电子数1 递 变 性 决定 碱金属元素 相似性与递变性 IA族 周期序数逐渐增大 能与O2、H2O反应，生成+1价化合物 与水或氧气反应更容易，也更剧烈 电子层数逐渐增多，半径逐渐增大 金属性 16 碱金属元素 金属性强弱的判断标志 本质： 实验判断（教材P101注释②）： 金属元素原子在化学反应中失电子的能力，失电子能力越强，金属性越强。 (1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。 (2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。 (3)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质。 (4)根据离子的氧化性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱。 17 碱金属元素 碱金属元素的物理性质 增大 减小 Li Na K Rb Cs 相似性 递变性 颜色 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热性 (除铯外) 银白色 较小 较小 较低 良好 良好 从Li~Cs，密度逐渐______ (钠、钾反常)，熔、沸点逐渐_____。 教材P101 表4-2 保存：碱金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或石蜡油中，而金属锂的密度比煤油的密度小，只能保存于固体石蜡中。 18 碱金属元素 【巩固与应用】 1. 查看镁与钙在周期表中的位置，已知镁能与氧气和热水反应，预测钙的性质。   2. 设计实验验证镁与钙的金属性强弱 钙与氧气、水在室温下就能剧烈反应。 取等物质的量的镁、钙与足量且等量水反应后的产物，测pH值，发现pH值: Ca(OH)2＞ Mg(OH)2，则证明金属性:Ca＞Mg。 19 作业 元旦周练 铁及其化合物方程式清单 周考复习 20 $