第一单元 化学反应的热效应 第3课时（分层作业） 化学苏教版2019选择性必修1

第一单元 化学反应的热效应 第3课时 能源的充分利用 分层作业 1.（24-25高二上·福建漳州·阶段练习）全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑成，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出2030年前碳达峰的承诺，以下关于能源说法正确的是 A．用天然气代替煤炭或木炭做燃料可以实现碳的零排放 B．天然气、石油、风能、海洋、生物质能它们资源丰富，可以再生，没有污染或者很少污染，均可能成为未来的主要能源 C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源 D．为了实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应该立刻禁止使用煤炭与石油做燃料 2．（24-25高二上·福建泉州·期中）长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．表示肼燃烧热的热化学方程式： 3．（24-25高二上·安徽·期中）2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力 D．随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平 4.（24-25高二上·江苏徐州·期末）已知：  ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A．   B．燃烧的热化学方程式为   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 D．燃烧热的热化学方程式为   5.（23-24高二上·河北邯郸·阶段练习）已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 6．（24-25高二上·湖北·期中）建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图)。下列说法不正确的是 A．电能属于一次能源 B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源 C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭 D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。 7．（23-24高二下·上海·期中）关于太阳能电池的下列说法中，正确的是 A．太阳能电池能将太阳能百分之百地转化为电能 B．太阳能电池与锂电池一样可以反复充电 C．漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化 D．戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池 8．（24-25高二上·广西南宁·开学考试）杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。已知废碳(CO2)再生绿色甲醇的反应为CO2＋4H2=CH3OH＋2H2O。下列叙述正确的是 A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏 B．废碳(CO2)再生绿色甲醇的化学反应的原子利用率为100% C．由“薪火相传”流程可知丙烷的燃烧热小于甲烷的燃烧热 D．丙烷和甲醇完全燃烧产物对大气无污染 9．（24-25高二上·全国·单元测试）一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。下列关于该循环的说法正确的是 A．能量转化形式为化学能→太阳能 B．取之不尽的太阳能是可再生能源 C．Mn元素表现出三种化合价 D．总反应的热化学方程式为   10．（23-24高二下·安徽亳州·期中）我国载人航天技术世界瞩目。下列说法正确的是 A．飞船所用燃料的燃烧是放热反应 B．飞船外层使用隔热瓦，目的是防止热量散失 C．空间站中携带的供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 D．空间站使用的太阳能电池将化学能转变为电能 11.（23-24高二上·天津北辰·阶段练习）请回答以下有关能源的问题： (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________。 ①天然气 ②煤 ③核能  ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH= 。 (3)依据事实写出下列反应的热化学方程式。 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 b．若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为 。 12．（23-24高二上·上海·期末）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使0.5 mol甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量为445.1 kJ。 (1)写出该过程的热化学反应方程式 。 化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低（单位热值含碳量较低）的化石燃料利于碳中和的实现。 单位热值含碳量 (2)已知，丙烷（）的燃烧热kJ/mol，计算丙烷的单位热值含碳量。 丙烷的单位热值含碳量为 g/kJ。（保留3位小数） (3)从单位热值含碳量角度分析，哪种燃料更利于碳中和？______（单选） A．甲烷 B．丙烷 C．两者相同 D．无法判断 1.（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列说法正确的是 A．  ，则碳的燃烧热等于 B．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：   D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 2．（24-25高二下·江苏南通·期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   3．（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）下列说法正确的是 A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 4．（23-24高二下·江苏徐州·期中）下列解释实验现象或实验事实的式子正确的是 A．溶液显碱性： B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：　 C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D．氨水中滴入酚酞溶液变红： 1.（24-25高二上·重庆涪陵·阶段练习）C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1 ②2H2O(g) 下列推断正确的是 A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1 D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量 2．（24-25高三下·江苏淮安·开学考试）下列关于各图的叙述正确的是 A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积 C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A) D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 化学反应的热效应 第3课时 能源的充分利用 分层作业 1.（24-25高二上·福建漳州·阶段练习）全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑成，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出2030年前碳达峰的承诺，以下关于能源说法正确的是 A．用天然气代替煤炭或木炭做燃料可以实现碳的零排放 B．天然气、石油、风能、海洋、生物质能它们资源丰富，可以再生，没有污染或者很少污染，均可能成为未来的主要能源 C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源 D．为了实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应该立刻禁止使用煤炭与石油做燃料 【答案】C 【详解】A．用天然气代替煤炭或木炭做燃料可以减少二氧化碳的排放，但不能实现碳的零排放，故A错误； B．天然气是不可再生的化石能源，故B错误； C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为，具有可燃性，燃烧污染比煤、石油、天然气都小得多，而且储量丰富，被认为是21世纪的高效清洁能源，故C正确； D．为了实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应该减少使用煤炭与石油做燃料，但立即禁止使用煤炭和石油做燃料是不现实的做法，故D错误； 故选：C。 2．（24-25高二上·福建泉州·期中）长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．表示肼燃烧热的热化学方程式： 【答案】D 【详解】A．煤油是是石油分馏产品，属于不可再生资源，A正确； B．太阳能电池板直接将太阳能转化为电能，B正确； C．氢气燃烧的产物是水，不污染环境，有利于实现“碳中和”，C正确； D．燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，表示肼燃烧热的热化学方程式：，D错误； 故选D。 3．（24-25高二上·安徽·期中）2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力 D．随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平 【答案】B 【详解】A．理想的新能源不同于不可再生的化石能源，应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，A正确； B．煤的气化过程生成新物质，是通过化学变化将煤转化为气体的过程，B错误； C．风能是可再生、无污染、能量大、前景广的能源，所以风电（是风力发电的简称）属于可再生能源，清洁能源，C正确；   D．矿物能源是有限的，不能再生的，风能是可再生、无污染、能量大、前景广的能源，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平，D正确； 故选B。 4.（24-25高二上·江苏徐州·期末）已知：  ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A．   B．燃烧的热化学方程式为   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 D．燃烧热的热化学方程式为   【答案】D 【详解】A．反应中H2O由液态变为气态需吸热，ΔH应大于-607.3 kJ·mol-1，A错误； B．CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，2mol CO燃烧的ΔH=-566 kJ·mol-1，B错误； C．ΔH＜0说明燃烧生成的反应中反应物的总键能低于生成物的总键能，C错误； D． ∆H=-607.3kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ∆H=-283kJ/mol，根据盖斯定律，甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的ΔH=-607.3kJ/mol + (-283kJ/mol) = -890.3 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 5.（23-24高二上·河北邯郸·阶段练习）已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 【答案】B 【分析】本题考查燃烧热概念的理解，最能体现“低碳经济”理念的意思是提供相等的热量时，生成的最少或生成等量的，放出热量最多。 【详解】A．生成1mol放出热量为283.0kJ； B．生成1mol放出热量为891.0kJ； C．生成1mol放出热量为； D．生成1mol放出热量为； 根据上述数据可知，最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，答案选B。 6．（24-25高二上·湖北·期中）建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图)。下列说法不正确的是 A．电能属于一次能源 B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源 C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭 D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。 【答案】A 【详解】A. 电能属于二次能源，A错误； B. 氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源，B正确； C. 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，C正确； D. H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发，D正确。 答案为A。 7．（23-24高二下·上海·期中）关于太阳能电池的下列说法中，正确的是 A．太阳能电池能将太阳能百分之百地转化为电能 B．太阳能电池与锂电池一样可以反复充电 C．漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化 D．戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池 【答案】D 【详解】A．在转化过程中，会有一部分能量损失，故A错误； B．太阳能电池不需要充电，故B错误； C．在没有阳光的时候，太阳能电池不能工作，故C错误； D．戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区太阳能丰富，适合大规模安装太阳能电池，故D正确； 故选D。 8．（24-25高二上·广西南宁·开学考试）杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。已知废碳(CO2)再生绿色甲醇的反应为CO2＋4H2=CH3OH＋2H2O。下列叙述正确的是 A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏 B．废碳(CO2)再生绿色甲醇的化学反应的原子利用率为100% C．由“薪火相传”流程可知丙烷的燃烧热小于甲烷的燃烧热 D．丙烷和甲醇完全燃烧产物对大气无污染 【答案】D 【详解】A．石油中没有醇类，对石油的加工处理也没有干馏的方式，A错误； B．废碳()再生绿色甲醇的反应为，该反应的原子利用率没有100%，B错误； C．由“薪火相传”流程无法判断丙烷的燃烧热和甲烷的燃烧热的大小，C错误； D．丙烷和甲醇完全燃烧产物均为二氧化碳和水，对大气无污染，D正确； 故选D。 9．（24-25高二上·全国·单元测试）一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。下列关于该循环的说法正确的是 A．能量转化形式为化学能→太阳能 B．取之不尽的太阳能是可再生能源 C．Mn元素表现出三种化合价 D．总反应的热化学方程式为   【答案】B 【详解】A．能量转化形式为太阳能→化学能，故A错误； B．太阳能为取之不尽的可再生的清洁能源，故B正确； C．中Mn的化合价为价，MnO中Mn的化合价为价，故C错误； D．根据上述原理图可知，反应的实质为分解水，生成氢气和氧气，该反应为吸热反应，总反应的热化学方程式为，故D错误； 故选B。 10．（23-24高二下·安徽亳州·期中）我国载人航天技术世界瞩目。下列说法正确的是 A．飞船所用燃料的燃烧是放热反应 B．飞船外层使用隔热瓦，目的是防止热量散失 C．空间站中携带的供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 D．空间站使用的太阳能电池将化学能转变为电能 【答案】A 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，故A项正确； B．隔热瓦能够耐高温，防止飞船被破坏，故B项错误； C．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C项错误； D．太阳能电池将太阳能转变为电能，故D项错误； 故本题选A。 11.（23-24高二上·天津北辰·阶段练习）请回答以下有关能源的问题： (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________。 ①天然气 ②煤 ③核能  ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH= 。 (3)依据事实写出下列反应的热化学方程式。 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 b．若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为 。 【答案】(1)B (2) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1 +124.2kJ•mol-1； (3) 【详解】（1）①天然气、 ②煤 、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③核能使用不当会对环境有污染 ，⑤太阳能、 ⑥生物质能 、⑦风能 、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B； （2）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ②反应Ⅰ：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) △H=+156.6kJ•mol-1-（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； （3）a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇（为）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 ； b．若适量的和完全反应，每生成23g（为0.5mol）需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为。 12．（23-24高二上·上海·期末）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使0.5 mol甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量为445.1 kJ。 (1)写出该过程的热化学反应方程式 。 化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低（单位热值含碳量较低）的化石燃料利于碳中和的实现。 单位热值含碳量 (2)已知，丙烷（）的燃烧热kJ/mol，计算丙烷的单位热值含碳量。 丙烷的单位热值含碳量为 g/kJ。（保留3位小数） (3)从单位热值含碳量角度分析，哪种燃料更利于碳中和？______（单选） A．甲烷 B．丙烷 C．两者相同 D．无法判断 【答案】(1) (2)0.016 (3)A 【详解】（1）0.5 mol甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量为445.1 kJ，则1mol甲烷转化为气体与液态水放热890.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 ； （2）丙烷的燃烧热，1mol丙烷含3molC，即m(C)=，则丙烷的单位热值含碳量为； （3）同理计算出甲烷的单位热值含碳量为，从单位热值含碳量角度分析，甲烷更利于碳中和，故选A。 1.（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列说法正确的是 A．  ，则碳的燃烧热等于 B．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：   D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 【答案】C 【详解】A．碳的燃烧热是25℃、101lPa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，生成的是CO，则碳的燃烧热不等于110.5 kJ·mol−1，A错误； B．C(石墨，s)(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C．醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O(l)时，反应热ΔH＞－57.3kJ/mol，C正确； D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误； 故选C。 2．（24-25高二下·江苏南通·期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2燃烧生成的稳定氧化物是液态水，不是气态水，故A错误； B．根据燃烧热数据可得：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol； ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol； ③H2(g)+O2 (g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，由①-②-③×2可得ΔH=-890.3kJ/mol+393.5kJ/mol +285.8kJ/mol =+74.8kJ/mol，故B正确；； C．由C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol，用前式减去后式可得ΔH=+1.5kJ/mol，故C错误； D．CH4燃烧热是指1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，而该反应生成的是CO，不是CH4的燃烧热，故D错误； 答案选B。 3．（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）下列说法正确的是 A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 【答案】D 【详解】A．稀醋酸是弱酸，电离时吸收热量，故A错误； B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量大于38.6kJ，ΔH<-38.6kJ•mol-1，故B错误； C．生成的CaSO4微溶，故焓变不等于2×(－57.3) kJ·mol－1，故C错误； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧[C元素生成CO2(g)，H元素生成H2O(g)]放出的能量，故的燃烧热，故D正确； 故选：D。 4．（23-24高二下·江苏徐州·期中）下列解释实验现象或实验事实的式子正确的是 A．溶液显碱性： B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：　 C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D．氨水中滴入酚酞溶液变红： 【答案】D 【详解】A．纯碱溶液显碱性，是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应，分步电离，，，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行完全燃烧反应后，产生稳定稳定化合物时放出的热量，因此甲烷的燃烧热是指1mol甲烷与氧气生成液态水所放出的热量，故B错误； C．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上H2O失电子生成氢离子和O2，离子方程式为：，故C错误； D．一水合氨是弱电解质，，在书写离子方程式时要保留化学式，且在水中部分电离，因此为可逆反应，故D正确； 故答案选D。 1.（24-25高二上·重庆涪陵·阶段练习）C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1 ②2H2O(g) 下列推断正确的是 A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1 D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量 【答案】C 【详解】A．1mol C(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，反应①没有生成稳定氧化物，A错误； B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436 kJ·mol-1，1mol O2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496 kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463 kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436 kJ·mol-1+1mol×496 kJ·mol-1-4mol×463 kJ·mol-1=-484 kJ·mol-1，因此热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1，△H<0，△S>0，△G<0,为自发反应，B错误； C．反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5 kJ·mol-1，即热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1，C正确； D．根据2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ·mol-1可知，2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为484kJ，D错误； 答案选C。 2．（24-25高三下·江苏淮安·开学考试）下列关于各图的叙述正确的是 A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积 C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A) D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 【答案】D 【详解】A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，图中燃烧产物不是稳定氧化物，所以不是燃烧热，故A错误；B、达到平衡后，t2时刻SO2和O2物质的量减小，SO3物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，缩小容器体积，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，降低温度，平衡也正向移动，故A错误；C、t1℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变，故C错误；D、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于NaB溶液，pH小，故D正确 / 学科网（北京）股份有限公司 $