2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．的化学反应均是自发反应 B．的反应均不能自发进行 C．，该反应一定能自发进行 D．，该反应一定不能自发进行 2．下列过程是非自发的是 A．水由高处向低处流 B．煤炭的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 3．下列不属于自发进行的变化是 (　　) A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3 转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 4．关于化学反应进行的方向叙述正确的是 A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 5．下列叙述正确的是 A．焓减反应一定能自发进行 B．熵增反应一定能自发进行 C．利用可以消除污染 D．吸热反应在较高温度下能自发进行 6．下列判断正确的是 A．一定温度下，反应的，则该反应的 B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．反应的， D．在常温下能自发进行，则该反应的 7．下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全 D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞 8．关于化学反应进行的方向叙述正确的是 A．ΔH＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小 9．下列有关说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D．1mol在不同状态时的熵值： 10．自由能的变化(△G)是反应方向判断的复合判据：△G＝△H﹣T△S，△G＜0时，反应正向自发进行。已知工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＞0 则下列说法正确的是（　　） A．△S＞0，高温下能自发 B．△S＜0，高温下能自发 C．△S＜0，低温下能自发 D．△S＞0，任何温度下能自发 11．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的 A．ΔH >0  ΔS>0 B．ΔH＜0   ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS>0 D．ΔH >0   ΔS＜0 12．下列说法正确的是 A．常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D．反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0 二、非选择题 13．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：  。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行， ℃。 (2)结合以下信息，可知的燃烧热 (用代数式表示)。 ①       ②   (3)下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。 A．增大HCl的流速 B．将温度升高40℃ C．增大 D．使用更高效的催化剂 (4)图中较高流速时， (填“大于”或“小于”)，原因是 。 (5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 (用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 14．Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染 ①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1 （1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝ (用K1、K2表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。    ①若容器中的压强为p2，y点：v正 (填“大于”“等于”或“小于”)v逆。 ②x点对应温度下反应的平衡常数K＝ 。 Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) （3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。    则CH4的转化率：a点 (填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点 b点，氢气的产率：a点 b点。 15．工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 (1)反应Ⅰ的 (填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是 (填字母)。 A．较高温度下自发反应              B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应            D．任何温度下都不自发反应 (2)采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶ 。(已知空气中体积分数为) (3)反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是 (填字母)。 A．升高温度     B．增大压强      C．增大浓度     D．分离产物      E．选择高效催化剂 (4)在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。    ①点对应的体系中乙醛的体积分数为 (用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 (填代号)。 A．反应活化能增大         B．平衡常数减小      C．减小       D．催化剂的选择性降低 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A D A D A D A 题号 11 12 答案 D A 13．(1) 低温 440℃ (2)△H1+△H3—△H2 (3)BD (4) 大于 流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T2温度低，反应速率慢，所以单位时间内氯化氢的转化率低 (5)6 14． 大于 0.25 > ＝ ＝ 15．(1) > C (2)2.5 (3)D (4) 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $