2.1化学反应的方向 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

2.1化学反应的方向 同步练 一、单选题 1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B．航母浸水区镶嵌锡块有利于保护舰体 C．向豆浆中加入硫酸钙，能使蛋白质聚沉 D．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 2．化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是 A．La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C．次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂 3．下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是 A．镀锌铁板 B．镀锡铁板 C．镀银铁板 D．镀铜铁板 4．家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 5．海南省博物馆常设展览中有汉代青铜器(如铜钱)的陈列(如图所示)，可系统了解海南青铜文化。下列叙述错误的是 A．青铜是合金 B．出土的铜钱表面的绿色物质主要是 C．铜钱在土壤和空气中发生了吸氧腐蚀 D．青铜文物保护时喷涂丙烯酸树脂，以隔绝空气和水分 6．下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 7．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A．金属被腐蚀的本质：2xM＋yO2=2MxOy B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 8．西周太保鼎堪称国之瑰宝，清朝道光、咸丰年间出土于山东寿张县。《考工记》记载：“六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐。”下列说法错误的是 A．青铜属于金属材料 B．青铜的熔点比纯铜高，适合铸造大型器物 C．可用焦炭与孔雀石共热的方法来炼铜 D．青铜器表面青绿色的锈蚀是在潮湿环境中发生腐蚀的结果 9．下列方程式与所给事实不相符的是 A．金属钠与水反应： B．氨的催化氧化反应： C．铁丝和氯气在加热条件下反应： D．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应： 10．到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B．乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C．公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和” 11．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是目前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关该拟晶的说法中错误的是 A．Al65Cu23Fe12可用做长期浸泡在海水中的材料 B．Al65Cu23F12中三种金属的化合价均可视为零 C．Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大 D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去277 mol电子 12．暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是 A．暖贴必须密封包装保存 B．空气中的氧气参与了负极反应 C．生热时发生了铁的电化学腐蚀 D．此过程中，化学能转变为热能 13．航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B．航天器中太阳能电池板使用的砷化镓属于金属材料 C．返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D．飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 14．以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是 A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈 15．金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀 B．如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护 C．如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生 D．采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连 16．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 17．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是 A．反应①方程式为，体现了元素的非金属性比元素强 B．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C．对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应 D．流程中的和均可循环利用 18．液氢液氧作为新一代火箭推进剂，因其高能量密度、燃烧产物无任何污染且推力强大而受到青睐。下列说法错误的是 A．表示氢气燃烧热的热化学方程式   B．氢气燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和 C．液氢液氧推进剂比液态-偏二甲肼推进剂更环保 D．液态氢转化为气态氢是熵增的过程 19．已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 20．下列说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．、的反应任何温度都能自发进行 21．现有反应  ，下列有关说法正确的是 A．的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大(即) C．该反应在任何条件下一定能自发 D．自发过程一定使体系的熵增大 22．下列说法中不正确的是 A．已知 ，则白锡更稳定 B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D．对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 23．下列物质的变化过程属于熵减小的是 A．NH3与HCl气体混合 B．NaHCO3的分解 C．K2SO4固体溶于水 D．1molH2O(l)→1molH2O(g) 24．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定能迅速进行 B．的反应在任何温度下都能自发进行 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不一定能自发进行 25．已知反应2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是 A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0 B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E1-E2 kJ/mol C．曲线Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ对应使用催化剂后的情况 D．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的活化分子百分数：Ⅰ＞Ⅱ 26．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是 A．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行 B．水凝结成冰的过程中，， C．已知  ，，此反应在任何温度下都能自发进行 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 27．研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是 A．若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行 B．反应在低温下能自发进行，则该反应的 C．反应的 D．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行 28．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A． B． C． D． 29．杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是 A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运 B．杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能 C．火焰呈橙色与原子核外电子跃迁时吸收能量有关 D．火炬燃烧时 30．Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。 已知： ①，合适反应温度为；副反应：。 ②常压下，Cl2沸点，熔点；Cl2O沸点，熔点。 ③在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 下列说法正确的是 A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好 B．将加热带缠绕于反应柱并加热 C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气 D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置 二、非选择题 31．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 (填字母)。 a．铝块        b．锌板        c．铜板        d．锡块 (2)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能以上。下图是电解饱和食盐水与某一燃料电池组合的装置，电极未标出。 回答下列有关问题： ①写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 ②通入空气的电极的电极反应式为 ，图中的由大到小的顺序为： 。 ③若装置中阳离子交换膜1被破坏，可能产生的不利后果是 (任写一点)。 ④电解效率的定义：。在标准状况下，当有气体放电时，装置中产生X气体(忽略X气体在溶液中的溶解) 。 (3)是一种常用的净水剂，在强碱性介质中能稳定存在。利用电解法生产的装置如图所示。 ①电极上发生的电极反应式为 。 ②右侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 32．电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。 Ⅰ.某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和溶液中，滴入少量酚酞(如图甲所示)，回答下列问题。 (1)一段时间后a处可能出现的现象是 ，相关电极反应式为 。 (2)某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为 ，证明铁钉未被腐蚀的现象为 。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该金属防护的方法称为 。 (3)钢铁的吸氧腐蚀示意图如图乙，在图某处稍作修改构成利用外加电流保护钢铁的装置，请在图上作出修改 。 Ⅱ.某研究小组又利用如图装置电解溶液制备，同时获得氢气。请回答以下问题： (4)B电极的电极反应式为 。 (5)工作过程中，A电极上每生成气体M，理论上制得 g。 (6)电解池的总反应为 (化学方程式)。 33．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 (1)将滤纸用35%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示： ①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是 。 ②为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是 。 (2)向如图所示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。 ①各取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作 极。 ②加热后，指针发生偏转的原因可能是 。 (3)用(2)中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。 实验 a b 指针偏转方向 Ⅰ 0.1% 0.01% 向右 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 3.5% 饱和溶液 向右 ①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应是 。 ②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀，查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明： 。 34．与形成配合物有利于固体溶解，向悬浊液中充入存在如下过程： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1)反应Ⅳ (用含的式子表示)。 (2)下列有关上述过程的说法，正确的有_______(填标号)。 A．向悬浊液中加水后溶液中离子的总数增加 B．保持不变时，说明反应达平衡 C．减小有利于的生成 D．升高温度，浓度一定减小 常温下，研究小组利用饱和溶液，不同的系列溶液，测得平衡时含银粒子、的浓度随的变化曲线如图所示，变化过程中其他含氮微粒及含银粒子均忽略不计。 (3)点对应，经5min达点，则 ，常温下反应Ⅱ的 ，在点时 。 (4)中键角 (填“大于”或“小于”)氨气分子中键角，理由是 。 (5)C点之后z对应的粒子浓度大于y对应的粒子浓度的原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D B A C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D B B B A A B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B A A B B C C D D C 31．(1) (2) 阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区与阴极区混合使得制得的不纯；迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等(答对任意1条给1分) (3) 阴 32．(1) 溶液变红色 (2) K3[Fe(CN)6] 无现象 牺牲阳极的阴极保护法 (3) (4)2H2O+2e-=H2↑+2OH- (5)9.6 (6) 33．(1) O2 用水做电解质，代替氯化钠进行上述实验 (2) 正 温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快 (3) Fe－2e-=Fe2+ 另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象 34．(1) (2)AB (3) 0.016 50 0.075 (4) 大于 中上的孤电子对与形成了配位键，导致孤电子对数减少，分子中孤电子对对成键电子对的斥力变小 (5)增大，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动，但反应Ⅲ平衡正向移动程度更大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $