3.3盐类的水解 课后自测 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解 一、单选题 1．将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 2．下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．向工业废水中加入Na2S固体，除去废水中的Hg2+ C．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 3．下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 4．下列离子方程式和电离方程式不正确的是 A．H2O的电离：H2O + H2OH3O+ + OH- B．HCl在水中的电离：HClH+ + Cl- C．NH4Cl溶液呈酸性：NH+ H2ONH3·H2O + H+ D．CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中：CH3COOH + OH-= CH3COO-+ H2O 5．向溶液中滴加等浓度的溶液，下列叙述正确的是 A．时，溶液中有、、，且 B．时，溶液中有、，且c()＜2c() C．时，溶液呈酸性 D．时，溶液中有、、，且 6．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的电离平衡常数由大到小的顺序是 A．HX，HZ， HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A．明矾：KAl(SO4)2·12H2O B．纯碱 Na2CO3·10H2O C．草木灰 K2CO3 D．漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2 8．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD A．A B．B C．C D．D 9．对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 10．已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是 A． B． C． D． 11．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．将水加热，增大，但pH不变 B．mol/L的稀溶液一定呈中性 C．向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大 D．向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小 12．下列化学用语正确的是 A．的水解： B．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： C．醋酸铵的电离： D．的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：　 二、非选择题 13．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示： CH3COOH Ka=1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7 (1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2= 。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是 (填字母)。 A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度 (3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是 溶液。 (4)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 14．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1)： 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 i.①实验 (填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ii.实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。 ②iii.实验1和4，探究 对CH3COONa水解程度的影响。 ③写出CH3COONa水解的离子方程式 。 ④加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是 。 A．c(OH-)　　B．c(H+)·c(OH-)　　C．c(H+)　　D． ⑤实验测得A1>A3，该结果 (填“能”或“不能”)证明加入促进了CH3COONa的水解，原因是 。 (2)乙同学通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 试剂：CH3COONa溶液、0.1000mol/L盐酸、计。 实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为 6 测40℃纯水的 7 在50℃和60℃下重复上述实验。 实验结论：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。 15．、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)常温时，溶液的。 ①该溶液中 ，由水电离出的 。 ②该溶液中， (填“>”“=”或“<”)； 。 (2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。 (3)常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是 。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B B A A A D B 题号 11 12 答案 B B 13．(1) (2)BD (3)CH3COONa (4)c(Na+)＞(HCO)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(CO) 14．(1) 1和2 温度 CH3COO⁻ + H₂OCH3COOH+OH⁻ AD 不能 的水解会导致溶液pH减小 (2)测定40℃时CH3COONa溶液的pH 15． = 温度升高，、的水解平衡正向移动，溶液中增大 d点 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $