2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 一、单选题 1．相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1       ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1        ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 2．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 A．反应速率B>A B．SO2的转化率B>A C．平衡时各组分含量B=A D．平衡时容器的压强B>A 3．Bodensteins 研究了反应 2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．使用催化剂，反应的υ正增大、υ逆减小 C．该反应的平衡常数K = D．速率常数的大小只与温度有关 4．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 5．1 000 K下，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107(mol·L-1)-1。当各气体的物质的量浓度分别为H2：0.7 mol·L-1，CH4：0.2 mol·L-1时，上述反应 A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法确定 6．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程中逆反应速率变化如图所示。下列说法正确的是 A．O~t2时，v正>v逆 B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z C．t2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了Y D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ 7．下列说法不正确的是 A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．平衡发生移动，一定是改变了条件 C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 8．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 9．已知可逆反应：，向恒温恒压密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．A和B的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度不再发生变化 D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1 10．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A．催化剂能改变化学反应的速率 B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 二、非选择题 11．已知2A2(g)＋B2(g) 2C3(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)，在一个有催化剂、容积不变的密闭容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应，达到平衡时C3的浓度为w mol·L-1，放出热量为Q2 kJ。 (1)达到平衡时，A2的转化率为 。 (2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3的浓度 (填“>”“<”或“=”)w mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：Q3= 。 (4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，则下列结论正确的是_______(填序号)。 A．反应速率：c>b>a B．达到平衡时A2的转化率：b>a>c C．T2>T1 D．b点对应的状态，A2和B2的起始物质的量之比为2∶1 (5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入4 mol A2和2 mol B2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”“<”或“=”)。 (6)下列措施可以同时提高反应速率和B2转化率的是_______(填序号)。 A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离生成的C3 D．升高温度 12．在光照或加热条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即，该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量—反应进程如图1所示： (1)已知键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，leV相当于。则步骤①的焓变 ；由Arrhenius经验公式得其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，基元步骤②的lnk随温度(T)变化曲线如图2所示。由图2及结合图1可知步骤② 。 (2)温度时，步骤①，某时刻测得：，分压关系：，此时 (填“>”或“<”)，时步骤①的平衡常数 。 (3)450℃时，10mol甲烷与发生取代反应除生成产物HCl外，得到的其他产物及选择性如下： 产物 87% 7% 4% 1% 1% 若5min达到平衡，测得则甲烷的平衡转化率为 ，生成乙烷的平均速率 mol/min。 13．液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应： ① ② （1）反应的 （用含有、的式子表示）。 （2）若，则 （用A表示）。 （3）向容积为的恒容密闭容器中投入和，在一定条件下发生反应，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示： 温度/K 平衡时的物质的量/ 2.4 2.0 已知：断裂和中的化学键消耗的总能量小于断裂中的化学键消耗的能量。 ①则 （填“>”“<”或“=”）。 ②在下，经过达到化学平衡状态，则内，的平均反应速率 ，平衡时的转化率 。 ③下列图象分别代表焓变（）、混合气体的平均摩尔质量（）、的体积分数和混合气体的密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 （填标号）。 A． B． C．      D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B A B C A B D 11．(1) (2)不变 (3) = Q1-Q2 (4)AD (5)< (6)B 12．(1) +9.65 -20 (2) < (3) 50% 13． < 0.1 25% BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $