3.1 电离平衡 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 醋酸——解密弱电解质的电离平衡 【思考】为什么洁厕灵的成分是盐酸，而不是醋酸？ 新课导入 【旧知回顾】 电解质 在________或__________下能够导电的__________ 水溶液 熔融状态 化合物 酸、 碱、 盐、金属氧化物、金属氢化物、水 【类别】 任务一：宏观探究醋酸和盐酸的电离强弱 ※课堂互动探究 ★设计实验探究证明盐酸中HCl完全电离，而醋酸中的 CH3COOH部分电离 P58实验3-1 取相同体积、0.1mol/l的盐酸和醋酸，分别与镁条反应观察记录现象，分别比较它们导电能力、pH大小 酸 0.1 mol/L盐酸 0.1 mol/L醋酸 与镁条反应 导电能力 pH值 实验结论 c(H＋) ，电离程度 。 盐酸＞醋酸 盐酸＞醋酸 1 约为 3 强 弱 任务一：宏观探究醋酸和盐酸的电离强弱 P58实验3-1 实验现象 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 Cl－ H3O+ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 完全电离 部分电离 ※从电离角度微观探析电解质的强弱 强电解质 弱电解质 在水溶液中能_______电离 【类别】 【类别】 完全 在水溶液中只能_______电离 部分 一、强电解质与弱电解质 强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 少数盐，(CH3COO)2Pb、 Fe(SCN)3 、HgCl2等 强碱，如KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) 弱酸，CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3 水 将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？ 水 冰醋酸 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 ①开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ ②当V电离 = V结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。 【思考】 二、弱电解质的电离平衡 设计实验：取一定量的0.1mol/l的醋酸溶液后加入少量的醋酸钠固体测量其加入醋酸钠前后的pH值变化 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡状态 （1）弱电解质电离平衡状态的建立 反应速率 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 v（电离成离子） v（结合成分子） v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 写出下列物质在水中的电离方程式： （1） H2S ：___________________________ （2）Ba(OH)2 ：___________________________ （3） Fe(OH)3 ：_______________________ （4） NaHCO3：___________________________ （5） NaHSO4 ：___________________________ 【课堂练习1】 任务二：探究醋酸的电离平衡影响因素 （1）温度 由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动， 降低温度，电离平衡逆向移动 “越热越电离” CH3COOH CH3COO- + H+ △H>0 取一定量的0.01mol/l的醋酸溶液分别测量其在常温下的pH值和加热后的pH值 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 任务二：探究醋酸的电离平衡影响因素 （2）浓度 ① 取10ml的0.1mol/l的醋酸溶液加入90ml的蒸馏水测量其稀释前后的pH 结论：平衡正向移动 ②取一定量的0.1mol/l的醋酸溶液后加入少量的醋酸钠固体测量其加入醋酸钠前后的pH值变化 结论：平衡逆向移动 CH3COOH CH3COO− + H+ ③ 增大醋酸浓度 ① 加水稀释 平衡移动方向 正向 正向 越稀越电离 ② 加入醋酸钠固体 逆向 （2）浓度 任务二：探究醋酸的电离平衡影响因素 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能减弱这种改变的方向移动,但不能完全消除这种改变 电离平衡 电解质 强电解质和 弱电解质 平衡的建立与特征 影响因素： 弱电解质的电离平衡 内因——电解质本身 外因——温度、浓度 完全电离 部分电离 课堂总结 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq) H+(aq)+In-(aq) (红色)　　　　　(黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是（ ） ①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ D 【课堂练习2】 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O ⇌NH4+＋OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(　 ) ①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水　 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ C 【课堂练习3】 谢谢 实验3-1 （课本P56） 一、强电解质与弱电解质 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.4.17 $