天津市第一百中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024~2025学年度第一学期期中联考 高二化学 本试卷满分100.分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共15题，每题3分，满分45分） 1,化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确 的是（) 能量 气态原子 A.该反应一定需要加热 生成物 一反应物 B.△H=E-E, 反应历接 C,选择合适的催化剂可以降低E,提高反应速率，△H不变 D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 2.已知反应2A(g)=C(g)+3D(g)低温时不反应，高温时自发进行，则该反应△H、△S为 () A.△H>0,△S>0 B.△H<0,△S>0 C.△HK0,△S<0 D.△HD0,△S<0 3.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（) A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H(g+02(g2H0(g)△H=-483.6k/moL,则H,燃烧热为241.8KJ/mol C.SgtO2(gFS02zg)△H1:S8)+02(g-S02(g)△H2则△H<△H2 D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq=H0)△H=-57.3k/mol,若将0.5mo/L的稀HS04 与1mo/L的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 4.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（) A.N2O4(g片=2NO2(g),改变某一条件后，气体颜色加深 B.H(gH(g)=2HI(g),单位时间内消耗H2和I的物质的量之比大于1：2 C.N2(g+3H(g)2NH(g),改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D.2S02(gO2(g)=2S0(g),恒温恒压条件下，充入He 高二化学试卷第1页（共8页） 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（) A.使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C.将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D.实验室用排饱和食盐水来收集氯气 6.反应C(S十HO(gC0(g)十H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是() ①增加Cs)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A、①③ B.②③· C.①④ D.②④ 7、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g→N20s(g+Oz(g),若反应 在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是() B C D 0到+00 夏过厦 升高温度，化学平 03s内，反应速率为 N点的正反应速率v(正)小 达平衡时，仅改变x, 衡常数增大 v(NO2)-0.2mol/(L-s) 于N点的逆反应速率v(逆) 则x为c(O) 8.下列事实能说明酸HA是弱电解质的是() A.0.lmol/L溶液能使石蕊试液变红 B.1molL溶液1L与足量的锌可生成0.5molH C.锌粉与同体积HCI和HA溶液反应，盐酸产生H快 D.同体积同pH的HA溶液和盐酸中和10mL0.lmol/L NaOH溶液，HA消耗NaOH多 9.25℃时，在由水电离产生的H浓度为1×1013moL的溶液中，.一定能大量共存的离 子组是（) ①K*、CI、NO3、S2 ②K*、Fe2+、T、S02 高二化学试卷第2页（共8页） ③Na*、CI、NO3、S02 ④Na*、Ca+、CI、HCO3 ⑤Kt、Ba2+、CI、NO, ⑥A1O2、SiO2、Na、K A.①③⑧ B.③⑤ C.③④⑥ D.②⑤ 10.已知N0和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(gN202(g) (快)△H1<0平衡常数K ②NzO2(g十Oz(g=2NO2(g)(慢)△H2<0平衡常数K 下列说法正确的是() A.2NO(g+O2z(g=2NO2(g)的△H=-(△H1+△H) B.2NO(g+Oz(g)=2NO2(g)的平衡常数K=K+K2 反应过程 C.反应②的速率大小决定2NO(g+O2(g)=2NO2(g)的反应速率 D,反应过程中的能量变化可用上图表示 11.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CHC0OH溶液：②pH=2的HC1溶液： ③pH=12的氨水：④pH=l2的Na0H溶液。下列有关说法正确的是（) A.四种溶液的Kw相同，由水电离的c:①=③>②-④ B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>②>① C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H的量：①最大 D.将②、③两种溶液混合后，.若pH=7,消耗溶液的体积为：③>② 12.下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（) A.明矾净水 B.草木灰去油污 C.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 D.工业上选择用氯化铵溶液除铁锈 13.下列说法中错误的是（) A.25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw不变 B.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C.合成氨反应，增大压强可以提高单位体积内的活化分子数，加快反应速率 二化学试卷第3页（共8页） D.合成氨温度选择500℃左右，主要是从反应速率角度考虑 14.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是（) 选项 探究方案 实验目的 用不同浓度、等体积的H02溶液分别与相同浓度相同 A 探究浓度对反应速率的影响 体积的Na2SO3溶液反应，观察现象 测定同浓度NaCIo溶液和NaF溶液的pH,比较溶液 B 比较HCIO与H亚的酸性强弱 pH大小 向盛有50mL0.5mo/L盐酸的简易量热计中，将50mL 证明在相同条件下，中和反应 0.55molL氢氧化钠溶液按一次性加入和分几次加入， 的△H是定值 根据所测数值计算两种操作下的△H 向1 L 1mol/L KI溶液中，滴入几滴lmol/LFeC,溶液， 证明Fe+与T的反应是可逆 然后滴加几滴Kg[Fe(C)6]溶液 反应 15.25℃时，向20mL0.1 noL/L CH3C00H溶液中滴入0.1000 moL/L Na0H溶液，忽略温 度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是() A.若X点pH=3.0,则醋酸的电离度约为1% B.若Y点pH=4.7,则c(CHC00)-c(CH3C00D=2(104,7-1093) C.Z点溶液中离子浓度：c(CHCO0)=cNa>c(H)c(OH) D.若W点pH=8.7,则溶液中由水电离出的c(OH门=108.7moLL 二、填空题（共4题，满分55分） 16.(10分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： ()NH还原法可将NO还原为N2脱除， 己知：4NH(g)+6NO(g=5N2(g+60(g)△一2070k/mol。若有15gN0被还原， 则该反应释放的能量为 (2)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达 740年之久。已知：键能是指断开（或生成）1mol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分 键能数据如下表所示。 高二化学试卷第4页（共8页） 化学键 N=N F--F N一F 键能(kJ/mol) 941.7 154.8 283.0 则3F2g)+N2(g)=2NF(8) △H= kJ/mol。 (3)汽车尾气中含有C0和N0等有售气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和ND 转化为CO2和2，每生成14gN2,反应放出373k热量，该反应的热化学方程式为 (4)甲藤蒸气转化为氢气的反应原理是： DCH;OH(g)+H2O(g)=COz(g)+3H2(g) △WH=+49.0 kJ.mol1 2CHsOH(g)+1/2O2(g)==COz(g)+-2Hz(g)AH=-192.9kJmol- 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式 (5)已知：碳的燃烧热△H=x kJ-mol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2=y kJmol-1 2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(s)AH3=z kJ.mol-1 则黑火药爆炸的热化学方程式为：S(S+2KNO3(S+3C(S=一KS(S)+N2(g+3CO2(g) △H= kJ-mol-1(用含x、y、z的代数式表示) 17.(14分)C02的资源化利用成为研究热点。一定条件下，C02催化加氢发生的反应为 C0z(g+H2(g)=C0(g)+H2O(g)。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C0zg)和1 mol H2(g),分别在温度为TK、TK条件下反应，测得反应体系中C02的物 质的量分数随时间的变化关系如图所示，回答下列问题： C02物质的贵分数% 50 TiK 0 1001200300400min 高二化学试卷第5项（共8页） (1)在TK温度下，C02的平衡转化率a(C0)片%。 压缩平衡体系体积，平衡（“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)· 若想进一步提高C02的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是。 (2)在TK温度下，经t1mi血后反应达到平衡。 ①0-timin内，用c02表示的反应速率v(CO片 mol/L·min)。 ②在TK温度下，该反应的平衡常数K=」 (用分数表示)。 (3)下图中能正确表示反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数1gK与温度T关 系的是 (填字母)。 (4)若反应C02(g十H(g)C0(g)+H2O(g)在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平 衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内c(C02):cH):c(Co):cCHO=1:1:1:1 D.单位时间内，断开C-0键的数目和断开H-O键的数目相同 18.（16分)I.已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2S04 NaOH CH3COOH NH3H2O Na2CO3 NHCI HCI NaCl (1)常温时，0.1mo/L的溶液呈碱性的是 (填序号) (2)在配制FeCl溶液时，加入盐酸的目的是 (结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：· 化学式 CH;COOH H2CO3 HCIO Ka1=4.3×107 电离平衡常数 Ka=1.8×105 Ka2-5.6X1011 Ka=3.0×108 (3)物质的量浓度均为0.1molL的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写） 高二化学试卷第6页（共8页） a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClo d.NaHCO3 (4)向NaCl0溶液中通入少量C02反应的离子方程式： (⑤)常温下，0.1 moVL CH3C0OH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是 c(H) c(H*)c(CH,COO) A.c(H) B CH;COOH) C.c(H·c(OHD. C(CH,COOHD) Ⅲ.已知H2A在水中存在以下平衡：HA=H+HA,HAH+A2。 (O常温下NaHA溶液的pH (填序号) A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 ()某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mo/LKOH溶液至溶液呈中性（忽 略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 A.c(H·c(OH)=1.0X1014 B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2) C.c(Na)>c(K+) D.c(Na)+c(K+)=0.05 mol/L (8)相同条件下，0.1moL下列溶液中，cNL力由大到小的排列顺序是 (填序号)。 A.(NHA)2S04 B.(NH4)2CO3 C.NH4CI D.NH4HSO4 E.NH3·H20 19.(15分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸 I.实验步骤： (1)滴定前的准备 ①滴定管： →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a.排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的 然后轻轻挤 压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b.记录盛装0.1000mo/L NaOH溶液的碱式滴定管的视始读数时，液面位置如图2所示， 则此时的读数为 mL。 ②锥形瓶：用 量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶 液作指示剂。 (2)滴定 高二化学试卷第7页（头8页） 用标准的NOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼 睛注视 滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数，再重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ.数据处理与误差分析： (3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是 mol/L (4)在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有 A.锥形瓶水洗后未干燥 B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C.滴定终点读数时俯视读数 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E.碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失 PH 0] 20 如 图1 图2 图3 V.室温下，用0.100moL盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线 如图3所示。 ①a点所示的溶液中离子浓度的大小关系是 ②室温下pH=11的氨水与pH=5的NH,C1溶液中，由水电离出的cH)之比为 高二化学试卷第8页（共8页） 答案 选择题：CACBA,ABDBC,BCBBD 16.(10分) (1)172.5KJ(2分，单位占1分) (2)-291.9(2分) (3)2CO(g+2NO(g)=2C02(g)+N,(g) △H=-746kJ·mo1(2分，方程式错0分， 状态和△H有错扣1分)》 (4) CH0H(g)+3/202(g)=C02(g)+2H0(g)△=-676.7kJ·mo1-(2分，方程式错 0分，状态和△H有错扣1分) (5)3x+y-z(2分)》 17.(14分，每空2分) (1)40 不移动 将水蒸气液化后分离出来（或其他合理答案） (2) 0.44 121 196 (3)d (4)D 18.(16分) (1)②④⑤(2分，写对2个得1分，有错0分，多写0分) (2)Fe3*+3H,0三Fe(OD)3+3r使溶液浑浊，因此在配制FeC1时如果加入一定量的盐 酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解(2分，方程式占1分) (3)a<d<c<b(2分) (4CI0+C0,+H,0=HC0,+HCI0(2分) (5)B(2分》 (6)B(2分) (7)BC(2分，选对一个1分，有错0分，多选0分)》 (8)ABDCE(2分) 19.(15分) (1)检漏(1分)丙(1分)0.70(2分)酸式滴定管(1分) (2)锥形瓶中溶液颜色变化(2分) (3)0.0750(2分) (4)CD(2分，写对1个得1分，有错0分，多写0分) c(NH4)>c(C1)>c(OH厂)>c()(2分) 1:10(2分)