3.2 原子结构-2025-2026学年九年级化学人教版 （2024）上册

课题2　原子结构 第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布 知识点1 原子的构成 原子 ______(居于原子中心) ____(每个____带1个单位___电荷) _____(不带电) 所带正电荷数称为核电荷数 _________(每个____带1个单位___电荷) 核电荷数＝_______＝__________ 【注意】不是所有的原子都有中子，如普通氢原子的原子核内无中子。 原子核 质子 质子 正 中子 核外电子 电子 负 质子数 核外电子数 铁是人类广泛使用的一种金属材料。已知一种铁原子的中子数为30，核电荷数为26，则该铁原子的质子数为 ( ) A. 30 B. 26 C. 56 D. 4 B 下列关于原子的叙述中，正确的是 ( ) A. 质子数一定等于中子数 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 质子数一定等于电子数 D. 原子核与核外电子的电量不一定相等 原子的质子数＝核电荷数＝核外电子数。 C 知识点2 原子核外电子的排布 1. 原子核外电子是分层排布的，离核近的电子能量较___。离核越远，电子的能量越___。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的为最外层。 2. 原子核外电子最少有1层，最多有7层，最外层电子数一般不超过___个(若只有一层，电子数不超过___个)。 低 高 8 2 3. 原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(以钠原子为例)。 钠原子的质子数为___，核外电子数为___，第一层电子数为___，次外层电子数为___，最外层电子数为___，共有___个电子层。 11 11 2 8 1 3 小明不小心将一滴墨水滴到了化学课本上，遮盖了氧原子结构示意图的一部分(如图所示)。下列说法不正确的是 ( ) A. 该原子不显电性 B. 遮盖了的数字是8 C. 该原子的核电荷数是8 D. 该原子核外有8个电子 B 根据核外电子排布规律画出其原子结构示意图。 知识点3 原子结构与元素性质的关系 1. 原子的相对稳定结构：最外层具有__个电子的结构(氦原子最外层有__个电子)。 2. 原子的最外层电子数与元素性质的关系： 原子种类 最外层电子数/个 元素性质 金属原子 (如钠、镁、铝) ＜4 不稳定，易____电子 非金属原子(如氯、氧、硫、磷) ＞4 不稳定，易____电子 稀有气体 (如氦、氖、氩) ＝8(He为__) 达到相对稳定结构，不易得失电子 【结论】元素的化学性质与______________有密切关系。 8 2 失去 得到 2 最外层电子数 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) D 根据下列原子结构示意图判断，具有相对稳定结构的是_____(填序号，下同)；在化学反应中易失去电子的是________；和②化学性质相似的是___。 ①③ ②④⑤ ④ 氦原子和镁原子虽然最外层均为2个电子，但因为氦原子已达到相对稳定结构，而镁原子最外层电子容易失去，故化学性质不相似。 1. 汤姆孙最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆孙发现的这一粒子是 ( ) A. 原子核 B. 质子 C. 电子 D. 中子 C 2. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦－3，可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦－3的原子结构示意图为 ( ) B 3. 如图是某种氢原子的结构模型图，下列有关该原子的说法正确的是 ( ) A. 氢气是由氢原子构成的 B. 该原子的核电荷数为3 C. 原子核内有2个质子和1个中子 D. 该原子只有1个电子 D 4. 《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”做了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A. 碘原子的中子数是53B. 结构示意图中的x为18C. 在化学反应中，碘原子易失去电子D. 碘属于金属原子 B 5. 根据下列原子结构示意图，回答问题。 (1)上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___(填字母序号)。 (2)微粒A在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。 (3)上述五种微粒中，化学性质相似的是____(填字母序号)，因为它们的原子__________________。 C 失去 BD 最外层电子数相同 第2课时　离子　相对原子质量 知识点1 离子 【教材导入】离子的形成(以钠与氯气反应为例) 1. 定义：_______的原子叫作离子。 2. 分类：带___电荷的原子叫作阳离子；带___电荷的原子叫作阴离子。 失去1个电子 得到1个电子 带电荷 正 负 3. 离子符号的书写：在元素符号或原子团_______标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在___(电荷数为1时，1省略不写)，电性在___(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。 4. 离子符号表示的意义：Mg2＋表示___离子，其中“2＋”表示__________________________；离子符号前面的计量数表示离子的个数，如2Mg2＋表示__________。 右上角 前 后 镁 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 【拓展】离子与原子的区别与联系： 微粒种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数____电子数 质子数___电子数 质子数___电子数 电性 _____电性 带___电 带___电 符号 如：Na、S 如：Na＋、Mg2＋ 如：Cl－、S2－ 联系 相互转化关系 ＝ > < 不显 正 负 失电子 得电子 得电子 失电子 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 ( ) C 有关离子的说法正确的是 ( ) A. 带电荷的微粒都是离子 B. 氯化钠是由氯化钠离子构成的 C. 离子的核外电子数不等于核电荷数 D. 原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 原子形成阳离子时核外电子层减少一层，形成阴离子时核外电子层数不变。 C 知识点2 相对原子质量 1. 定义：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。 2. 原子的质量主要集中在________上。相对原子质量(在数值上)≈________＋________。 3. 化学史：中国科学院院士________为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 原子核 质子数 中子数 张青莲 已知1个C－12原子的质量是a kg，而1个氯原子的质量是b kg，则该氯原子的相对原子质量为 ( )A. 　　　　 B. C. D. D 下列关于相对原子质量的说法正确的是 ( ) A. 用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B. 相对原子质量是一个比值 C. 氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳－12原子质量的16倍 D. 相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 B 1. 氯原子的结构示意图如右图所示，下列关于Cl－和Cl两种粒子的说法不正确的是 ( ) A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不同 C. 它们的电子层数不同 D. 它们都是构成物质的粒子 C 2. 下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是 ( ) A. S2－ B. Mg2＋ C. O2 D. Fe A 3. 下列有关微观粒子结构示意图的说法正确的是 ( ) A. ②易得电子，④易失电子 B. ①属于阴离子 C. 只有①③具有相对稳定结构 D. ①②③的原子的电子层数相同 D 4. (教材P71T8改编)镁和铝是制造飞机外壳的常用材料。已知镁原子的相对原子质量为24，铝原子的相对原子质量为27。下列说法不正确的是 ( ) A. 镁原子和铝原子都属于金属原子 B. 镁原子和铝原子的电子层数相同 C. 镁原子和铝原子的质量比为24∶27 D. 相同质量的两种物质中，镁原子比铝原子数目少 D 5. 用化学符号表示或写出符号的意义。 (1)5个钠离子_______。(2)写出2Al3＋中数字的意义： ①数字“2”表示：____________。②数字“3”表示：_____________________________。 5Na＋ 2个铝离子 每个铝离子带3个单位的正电荷 6. 原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图如右图所示： (1)当a＝___时，该粒子是原子。(2)当a＝8时，该粒子是_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_____。(3)当a＝13时，该粒子是_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其原子的最外层电子数是___。 10 阴离子 O2－ 阳离子 3 $